Ikke -metalliske oksider

Karbondioksid er en klimagass og er også et ikke -metallisk oksyd

Hva er ikke -metalliske oksider?

De Ikke -metalliske oksider De er binære forbindelser dannet mellom en ikke -metall med positiv oksidasjonstilstand og oksygen med oksidasjonstilstand -2. Disse forbindelsene har også kalt anhydrider og syreoksider.

Ikke -metalliske oksider er veldig vanlig. Faktisk er de overalt. Vann, den vitale væsken som dekker to tredjedeler av jordoverflaten, er en ikke -metallisk oksyd. Så er karbondioksid som vi puster ut under pusten og svoveloksydene som forurenser luft og som forårsaker surt regn.

Når du blir dannet av ikke -metaller og oksygen (som også er en ikke -metall), er koblingene som forener atomene deres kovalente bindinger, i de fleste polare tilfeller. Av denne grunn har det store flertallet av ikke -metalliske eller anhydridoksider betydelig lave kokepunkter, og mange av dem er gasser ved romtemperatur.

Ikke -metalliske oksydegenskaper

• De har ingen glans eller metallisk glans.
• De kan ha forskjellige farger.
• Atomene deres er forent ved hjelp av kovalente bindinger i stedet for ioniske koblinger.
• De er dannet av oksygen og en ikke -metall.
• Sammenlignet med metalloksider, har de vanligvis lave smelte- og kokepunkter, selv om de er veldig mangfoldige.
• De fleste er gasser, men kan også finnes i fast tilstand (for eksempel n₂ENTEN₃) eller væske ved romtemperatur.
• Solide ikke -metalliske oksider er vanligvis sprø og kan ha forskjellig hardhet.
• De er dårlige ledere av varme og strøm.
• Når de løser dem opp i vann, reagerer de på å danne oksacidsyrer.
• Noen av oksacidsyrene er sterke syrer som har en tendens til å danne anioner eller oksyanioner i vandig løsning.
• De reagerer med grunnleggende oksider for å danne oksisalsalter.

Kan tjene deg: termohigometer: egenskaper, funksjoner, deler, bruk

Typer ikke -metalliske oksider

Det er ingen formell eller universelt akseptert klassifisering av ikke -metalliske oksider. Imidlertid kan disse grupperes i henhold til deres syre-baseegenskaper.

Selv om ikke -metalliske oksider også kalles syreoksider, reagerer ikke alle av dem som syrer mot andre forbindelser. I lys av dette kan tre forskjellige typer ikke -metalliske oksider identifiseres i henhold til deres syre/baseegenskaper:

Ikke -metallsyreoksider

De er de vanligste. De aller fleste forbindelser mellom oksygen og en annen ikke -metall, uavhengig av deres oksidasjonsstatus, produserer mineralsyrer når du løser dem opp i vann, noe som gir opphav til syreoppløsninger.

• Noen eksempler på syreoksider er nitrogenanhydrid (n₂ENTEN₅) og svovelanhydridet (så₃).

Nøytrale ikke -metalliske oksider

Noen ikke -metalliske oksider reagerer ikke med vann i det hele tatt når du løses opp i den. I disse tilfellene er den resulterende løsningen nøytral (den er verken sur eller grunnleggende).

• Noen eksempler på nøytrale oksider er karbonmonoksid (CO), lystgass (N₂O) og klordioksid (CLO₂).

Ikke -metalliske amfotoriske oksider

Begrepet Anfótero Det refererer til evnen til en kjemisk forbindelse til å oppføre seg som en syre eller som en base, avhengig av hvem som reagerer på. Det vil si at dette er forbindelser som er både syrer og baser samtidig.

• Blant de amfotiske ikke -metalliske oksydene er det vanligste vann (h₂ENTEN). Vannet er amfotent, siden det er i stand til å gi et proton til en base (fungerer som en syre), men det er også i stand til å motta et proton av en syre (fungerer som en base).

Kan tjene deg: aluminiumfosfuro (AIP): struktur, egenskaper, bruksområder, risiko

Eksempler på ikke -metalliske oksider

De vanligste ikke -metalliske oksydene til hver ikke -metall er presentert nedenfor, sammen med dens molekylære formel, navnet i henhold til den systematiske nomenklaturen til IUPAC, i henhold til aksje -nomenklaturen og i henhold til den tradisjonelle nomenklaturen:

Karbonoksider

Formel	IUPAC systematisk navn	Lager nomenklatur	Tradisjonelt navn
Co	Karbonmonoksid	Karbonoksid (II)	Kullsyreanhydrid
CO2	Karbondioksid	Karbonoksid (IV)	Karbonisk anhydrid

Nitrogenoksider

Formler og strukturer av de 6 ikke -metalliske nitrogenoksydene

Formel	IUPAC systematisk navn	Lager nomenklatur	Tradisjonelt navn
N2o	Dinitrogenmonoksid	Nitrogenoksid (i)	Nitrogenoksid (Hiponitroso anhydrid)
NEI	Nitrogenmonoksid	Nitrogenoksid (II)	Nitrogenoksid
N2O3	Dinitrogentrioxide	Nitrogenoksid (III)	Lystgassanhydrid
N2O4	Dinitrogen tetraxide	Nitrogenoksid (IV)	Nitrogentraksid
NO2	Nitrogendioksid	Nitrogenoksid (IV)	Nitrogendioksid
N2O5	Dinitrogen pentaoksid	Nitrogenoksid (V)	Nitrogenanhydrid

Fosforoksider

Formel	IUPAC systematisk navn	Lager nomenklatur	Tradisjonelt navn
P2O3	Difosfacking trioksid	Fosforoksyd (III)	Fosforanhydrid
P2O5	Difosfack pentaoksid	Fosforoksyd (V)	Fosforanhydrid
P2O4	Difosfack tetraxide	Fosforoksyd (III, V)	---

Arsenoksider

Formel	IUPAC systematisk navn	Lager nomenklatur	Tradisjonelt navn
AS2O3	Diarsenisk trioksid	Arsenoksid (III)	Arsenioso -anhydrid
AS2O5	Diarsen pentaoksid	Arsenoksid (V)	Arsen anhydrid

Antimonoksider

Formel	IUPAC systematisk navn	Lager nomenklatur	Tradisjonelt navn
SB2O3	DIANTIMONS TRIOXIDE	Antimonoksid (III)	Antimonious anhydrid
SB2O5	Diantimon Pentaoxide	Antimonoksid (V)	Antimonisk anhydrid

Svoveloksider

Formel	IUPAC systematisk navn	Lager nomenklatur	Tradisjonelt navn
SW	Svovelmonoksid	Svoveloksid (II)	Hyposulfurøs anhydrid
SO2	Svoveldioksid	Svoveloksid (IV)	Svovelanhydrid
SO3	Svoveltrioksid	Svoveloksid (VI)	Svovisk anhydrid

Selenoksider

Formel	IUPAC systematisk navn	Lager nomenklatur	Tradisjonelt navn
Seo	Selenmonoksid	Selenoksid (II)	Hypiplolen anhydrid
SEO2	Selen -dioksid	Selenoksid (IV)	Selenary anhydrid
SEO3	Selen -trioksid	Selenoksid (VI)	Selénisk anhydrid

Telurio oksider

Formel	IUPAC systematisk navn	Lager nomenklatur	Tradisjonelt navn
Teo	Telurio Monoxide	Telurio Oxide (II)	Hypelurøs anhydrid
Teo2	Telurio dioksid	Telurio Oxide (IV)	Telt anhydrid
Teo3	Telurio trioxide	Telurio Oxide (VI)	Telluric Anhydride

Kloroksider

Formel	IUPAC systematisk navn	Lager nomenklatur	Tradisjonelt navn
Cl2o	Klormonoksid	Kloroksid (i)	Hypoklorisk anhydrid
Cl2O3	Klortrioksid	Kloroksid (III)	Kloranhydrid
Cl2O5	Klorpentaoksid	Kloroksid (V)	Klorisk anhydrid
Cl2O7	Klor heptoksyd	Kloroksid (VII)	Perklorisk anhydrid

Bromoksider

Formel	IUPAC systematisk navn	Lager nomenklatur	Tradisjonelt navn
BR2O	Brommonoksid	Bromoksid (i)	Hipobromous anhydrid
BR2O3	Bromtrioksid	Bromoksid (III)	Bromisk anhydrid
BR2O5	Brom pentaoksid	Bromoksid (V)	Bromisk anhydrid
BR2O7	Brom heptaoksid	Bromoksid (vii)	Perbromisk anhydrid

Jodoksider

Formel	IUPAC systematisk navn	Lager nomenklatur	Tradisjonelt navn
I2o	Jodmonoksid	Jodoksid (i)	Hypoyodoso anhydrid
I2O3	Jod trioksid	Jodoksid (III)	Yodoso -anhydrid
I2O5	Jod pentaoksid	Jodoksid (V)	Yodiumanhydrid
I2O7	Jod heptoksyd	Jodoksid (VII)	Periódicoic Anhydride