Butino

1-butino syntese fra en dihalogenuro. Av Marcosm21 [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenser/by-SA/3.0)], fra Wikimedia Commons

Hva er Butino?

Han Butino Det er en kjemisk forbindelse som tilhører gruppen av alkyner, hovedsakelig karakterisert ved å ha minst en trippelkobling mellom to karbonatomer i strukturen.

Når det gjelder å etablere regler for kirkesamfunn av alkiner, har IUPAC (akronym på engelsk for International Union of Pure and Applied Chemistry) slått fast at de samme brukes som for alkener.

Den grunnleggende forskjellen mellom nomenklaturen til begge typer stoff.

På den annen side består butino bare av karbon og hydrogen, og presenteres i to former: 1-butino, som er i en gassfase i forhold med standardtrykk og temperatur (1 atm, 25 ° C); og 2-butino, som er i en flytende fase produsert ved kjemisk syntese.

Kjemisk struktur av Butino

I molekylet kjent som Butino, presenteres det strukturelle isomeria -fenomenet posisjon, som består i nærvær av de samme funksjonelle gruppene i begge forbindelser, men hver av disse er på et annet sted enn kjeden.

I dette tilfellet har begge former for Butino en identisk molekylær formel; I 1-Butino er imidlertid trippelbindingen lokalisert i karbon nummer én, mens den i 2-butino ligger i nummer to. Dette gjør dem til posisjonsisomerer.

Det kan tjene deg: Kondensert formel: Hva er og eksempler (metan, etan, glukose ...)

På grunn av plasseringen av trippelkoblingen i en av terminalene i strukturen til 1-butin.

Slik at lenken bare kan være mellom det første og andre karbon (1-butino) eller mellom det andre og tredje karbon (2-blin). Dette skyldes den anvendte nomenklaturen, der lavest mulig nummerering alltid vil bli gitt til trippelkoblingsposisjonen.

1-Butino

Forbindelsen kalt 1-butino er også kjent som etylacetylen, på grunn av dens struktur og måten de fire karbonatomene er villige og koblet. Imidlertid når du snakker om Butino Det vises bare til denne kjemiske arten.

I dette molekylet finnes trippelbindingen i et terminal karbon, som innrømmer tilgjengeligheten av hydrogenatomer som gir den stor reaktivitet.

Kjemisk struktur av 1-butino. Kilde: Wikimedia Commons

Denne stive og sterk.

På den annen side er dette gassformige stoffet ganske brennbar, så i nærvær av varme kan det forårsake branner eller eksplosjoner og har stor reaktivitet i nærvær av luft eller vann.

2-Butino

Ettersom interne Alk.

Denne isomeriseringen kan oppstå ved oppvarming av 1-butino i nærvær av en base (for eksempel NaOH, KOH, NaOH3 ...) eller gjennom transponering av 1-butino i en kaliumhydroksydoppløsning (KOH) i etanol (C₂H₆ENTEN).

Kan tjene deg: haloid salter: egenskaper, nomenklatur, hvordan de dannes, eksempler Kjemisk struktur av 2-butino. Kilde: Wikimedia Commons

Tilsvarende kalles kjemikaliet kjent som 2-butino også dimethytylen (eller crotonilen), og presenterer seg som en flytende og flyktig art som har sin opprinnelse kunstig.

I 2-butino finnes trippelkoblingen midt i molekylet, noe som gir den større stabilitet enn isomeren.

I tillegg har denne fargeløse forbindelsen en lavere tetthet enn vann, selv om den anses som uoppløselig i den og har høy brennbarhet.

Butino egenskaper

-Den strukturelle formelen til Butino (uavhengig av hvilken isomer er referert til) er C₄H₆, som har en lineær struktur.

-En av de kjemiske reaksjonene som Butino -molekylet har lidd, er isomerisering, der en omdisponering og migrasjon av trippelbindingen skjer inne i molekylet.

-1-butino er i en gassfase, den har en veldig høy brennbarhet og større tetthet enn luften.

-Dette stoffet er også ganske reaktivt, og i nærvær av varme kan det forårsake voldelige eksplosjoner.

-I tillegg, når denne fargeløse gassen opplever, kan en ufullstendig forbrenningsreaksjon forårsake karbonmonoksid (CO).

-Når begge isomerer blir utsatt for høye temperaturer, kan de oppleve eksplosive polymerisasjonsreaksjoner.

-2-butino er i en flytende fase, selv om den også anses som ganske brennbar i standardtrykk og temperaturforhold.

-Disse stoffene kan oppleve voldelige reaksjoner når de er i nærvær av sterke oksiderende stoffer.

-Tilsvarende, når de er i nærvær av reduserende arter, oppstår eksotermiske reaksjoner med en påfølgende frigjøring av gassformig hydrogen.

-Ved kontakt med visse katalysatorer (for eksempel noen sure stoffer) eller initiativarter, kan eksotermiske polymerisasjonsreaksjoner oppstå.

Kan tjene deg: agglomerant materialer

Butino bruker

Fordi de har noen forskjellige egenskaper, kan begge isomerer presentere forskjellige bruksområder og applikasjoner, som vist nedenfor:

For det første er veldig ofte en av 1-Butino-applikasjonene dens bruk som et mellomtrinn i prosessen med produksjon av andre stoffer av organisk natur av syntetisk opprinnelse.

På den annen side brukes denne kjemiske arten i gummiproduksjonsindustrien og avledede forbindelser; Som for eksempel når du vil skaffe benzol.

Tilsvarende brukes den i produksjonsprosessen med et bredt utvalg av plastprodukter, så vel som i utdypingen av mange polyetylenstoffer som anses som høy tetthet.

1-butino brukes også ofte som en komponent for skjære- og sveiseprosedyrer for noen metalllegeringer, inkludert stål (jern og karbonlegering).

På den annen side brukes 2-butino-isomeren i kombinasjon med en annen alkyne kalt Riktig i syntesen av noen stoffer kjent som leide hydrokinoner, når prosessen med total syntese av a-tokoferol (vitamin E) utføres (vitamin E).

Referanser

1. Wikipedia (s.F.). Butyne. Innhentet fra.Wikipedia.org
2. Yoder, c. H., Leber s. TIL. Og Thomsen, m. W. (2010). Broen til organisk kjemi: konsepter og nomenklatur. Gjenopprettet fra bøker.Google.co.gå
3. Studere.com (s.F.). Butyne: Strukturformel og isomerer. Hentet fra studien.
4. Pubchem (s.F.). 1-butyne. Gjenopprettet fra Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
5. Pubchem (s.F.). 2-butyne. Hentet fra Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov