Saltsyre (HCl)

Beholder med saltsyre. Shuttersock

Hva er saltsyre?

Han saltsyre (HCl), eller muriatinsyre, er en uorganisk forbindelse som dannes ved løsningen i hydrogenkloridvann, og forårsaker hydroniumion (H₃ENTEN⁺) og kloridionet (CL^-). Mer spesifikt er det hydratiet til klorhalogenet med hydrogen.

HCl er en sterk syre som er fullstendig ionisert i vann og dens ioniseringsprodukter er stabile. Den komplette HCl -ioniseringen bekreftes ved at pH for en 0,1 M HCl -løsning er 1.

Hovedmetoden for HCl industriell produksjon er klorering av organiske forbindelser for å produsere, for eksempel diklormetan, trikloretylen, percloroetylen eller vinylklorid. HCl er et biprodukt av kloreringsreaksjonen.

Det brukes i basegrader i mange kjemiske reaksjoner, i kjemisk fordøyelse av organiske forbindelser, etc.

Saltsyredamp (hydrogenklorid) kan forårsake alvorlige øyelesjoner. De kan også gi irritasjon og alvorlige problemer på luftveiene.

Gastrisk lys har en sur pH (1-3) med høy HCL-konsentrasjon. Syre -tilstedeværelsen favoriserer sterilisering av gastrisk innhold, og inaktiverer mange bakterier som er til stede i mat. Dette vil forklare gastroenteritt assosiert med tilstanden til akroerhydria.

I tillegg letter HCl fordøyelsen av proteiner ved å aktivere enzymet pepsin av proteolytisk virkning.

Det brukes til rengjøring av bassengene, et vanlig vaskemiddel er vanligvis nok, men det er flekker som holder seg mellom flisene, og krever i disse tilfellene bruk av saltsyre.

Det brukes i pH -kontroll i farmasøytiske produkter, mat og drikkevann. Det brukes også i nøytraliseringen av avfallsstrømmer som inneholder alkalisk materiale.

Saltsyren brukes i regenerering av ionebytter, brukt til å kidnappe metalliske ioner eller andre typer ioner i bransjen, i forskningslaboratorier og rensing av drikkevann.

På den annen side kan det også kommenteres at hydrogenklorid, gassformig forbindelse, er et diatomisk molekyl og atomene som danner det er forbundet med en kovalent binding. I mellomtiden er kloohydrikkyren en ionisk forbindelse som i vandig løsning dissosieres i H⁺ og cl^-. Samspillet mellom disse ionene er elektrostatisk.

Kjemisk struktur av saltsyre

Hvert HCl -molekyl dannes av et atom av hydrogen og en annen av klor. Selv om HCl ved romtemperatur er giftig og en fargeløs gass, hvis den blir oppløst i vann, oppstår saltsyre.

Saltsyredannelse

-Det kan produseres ved NaCl -elektrolyse (natriumklorid) som forårsaker H₂ (G), cl₂ (g), 2. (AC) og OH^- (AC). Deretter:

H₂ +  Cl₂ => 2 HCl

Dette er en eksotermisk reaksjon.

-HCl oppstår ved å reagere natriumklorid med svovelsyre. Prosess som kan skjematiseres som følger:

NaCl +H₂SW₄  => Nahso₄   +   HCl

Kan tjene deg: Syresalter (oksisaler)

Deretter samles hydrogenklorid og natriumklorid med natriumbisulfitt i henhold til følgende reaksjon blir reagert:

NaCl +Nahso₄ => Na₂SW₄   +    HCl

Denne reaksjonen ble introdusert av Johan Glauber i det syttende århundre for å produsere saltsyre. Det brukes for tiden i laboratorier, siden viktigheten av den industrielle bruken har gått ned.

-Saltsyre kan produseres som et biprodukt av klorering av organiske forbindelser, slik som: i produksjonen av diklormetan.

C₂H₄   +   Cl₂  => C₂H₄Cl₂

C₂H₄Cl₂  => C₂H₃Cl +HCl

Denne metoden for å produsere HCl er mer industrielt brukt, og beregner at 90% av HCL produsert i USA er ved denne metodikken.

-Og til slutt forekommer HCl i forbrenning av klorert organisk avfall:

C₄H₆Cl₂      +       5 o₂   => 4 CO₂    +     2 h₂O +2 HCl

Hvor er saltsyre?

Saltsyren er konsentrert i magelyset der en pH på 1 er nådd. Eksistensen av en slimbarriere, rik på bikarbonat, forhindrer gastriske celler i å lide skade på grunn av den lave gastriske pH.

Det er tre hovedfysiologiske stimuli for sekresjon av H⁺ av parietalcellene i magekroppen: gastrine, histamin og acetylkolin.

Gastrine

Gastrine er et hormon som skilles ut i regionen til mageklubben som virker ved å øke den intracellulære konsentrasjonen av CA, en mellommann av aktiveringen av den aktive transporten av H⁺ mot magelyset.

Aktiv transport er laget av et ATPay -enzym som bruker energien som finnes i ATP for å bære H⁺ Mot magelyset og introduser k⁺.

Histamin

Det skilles ut av de så -kallede cellene som ligner på enterocromofines (SEC) i magekroppen. Handlingen er formidlet av en økning i konsentrasjonen av syklisk forsterker og virker ved å øke, så vel som gastrin, aktiv transport av h⁺ Mot magelyset mediert av en H -pumpe⁺-K⁺.

Acetylkolin

Det skilles ut av vagale nerveterminaler, samt den gjennomsnittlige gastrinen dens virkning for en økning i intracellulær CA, og aktiverer handlingen til H -pumpen⁺-K⁺.

H⁺ av parietalceller kommer fra reaksjonen fra CO₂ med h₂Eller å danne h₂Co₃  (Kullsyre). Dette blir deretter brutt ned i H⁺ og HCO₃^-. H⁺ Det transporteres aktivt til gastrisk lys gjennom den gastriske apikale membranen. I mellomtiden HCO₃^- Det blir ført til blodet koblet til inntreden av CL^-.

Mottransport eller antitransportkuppmekanisme^-HCO₃^- som forekommer i basalmembranen til parietalceller produserer den intracellulære akkumulering av CL^-. Deretter går ionet til gastrisk lys som følger med h⁺. Det anslås at HCLs gastriske sekresjon har en konsentrasjon på 0,15 m.

Andre biologiske HCL -kilder

Det er andre stimuli for HCl -sekresjon av parietalceller, for eksempel koffein og alkohol.

Gastrisk og duodenalsår oppstår når barrieren blir avbrutt som beskytter gastriske celler mot HCls skadelige handling.

Kan tjene deg: sinksulfid (Zns)

Ved å eliminere den nevnte beskyttelsesvirkningen, bakterier Helicobacter Pilori, Acetylsalisylsyre og ikke -ssteroidal anti -inflammatorier (NSAIDs) bidrar til magesårsproduksjon.

Syresekresjon har som en funksjon eliminering av mikrober som er til stede i mat og initierer proteinfordøyelse, gjennom virkningen av pepsin. Hovedcellene i magesekretten.

Fysiske og kjemiske egenskaper ved saltsyre

Molekylær vekt

36.458 g/mol.

Farge

Det er en fargeløs eller litt gulaktig væske.

Lukt

Det er en irriterende dekar lukt.

Smak

Terskelen for å smake i rent vann er en konsentrasjon på 1,3 x 10^-4 føflekker/l.

Kokepunkt

-121º F a 760 mmhg. -85,05 º C ved 760 mmhg.

Smeltepunkt

-174º F (-13,7 º F) for en HCl -løsning på 39,7% P/P i vann), -114,22º C.

Vannløselighet

HCL -løsningen kan ha 67% P/P A 86º F; 82,3 g/100 g vann ved 0 ºC; 67,3 g/100 g vann ved 30 ºC og 63,3 g/100 g vann ved 40 ºC.

Metanolløselighet

51,3 g/100 g løsning ved 0º C og 47 g/100 løsning ved 20 ºC

Etanolløselighet

41,0 /100 g løsning ved 20 ºC

Eterløselighet

24,9 g/100 -løsning ved 20 ºC.

Tetthet

1.059 g/ml ved 59º F i en 10,17 % løsning P/P.

Gasstetthet

1 00045 g/l

Damptetthet

1 268 (i luftforhold tatt som 1)

Damptrykk

32.452 mmHg ved 70ª F; 760 mmHg ved -120,6 º F

Stabilitet

Har høy termisk stabilitet.

Selvretning

Det er ikke brannfarlig.

Nedbrytning

Den dekomponerer ved oppvarming ved å avgi en giftig klorrøyk.

Viskositet: 0,405 CPOISE (væske ved 118,6 º K), 0,0131 CPOISE (damp ved 273,06 º K).

Korrosivitet

Det er svært etsende aluminium, kobber og rustfritt stål. Den angriper alle metaller (kvikksølv, gull, platina, sølv, Tantalio, bortsett fra visse legeringer).

Overflatespenning

23 mn/cm ved 118,6º K.

Polymerisasjon

Aldehyder og epoksider opplever en voldelig polymerisasjon i nærvær av saltsyre.

Fysiske egenskaper, for eksempel viskositet, damptrykk, kokepunkt og smeltepunkt påvirkes av prosentvis konsentrasjon for HCl.

Bruk av saltsyre

Saltsyre har mange bruksområder hjemme, i forskjellige bransjer, i undervisnings- og forskningslaboratorier, etc.

Industri og hjem

-Saltsyre brukes i hydrometallurgisk prosessering, for eksempel i produksjonen av aluminiumoksyd og titandioksid. Det brukes i aktiveringen av produksjonen av oljebrønner.

Syreinjeksjon øker porøsiteten rundt olje, og favoriserer dermed dens ekstraksjon.

-Det brukes til eliminering av Caco -avsetninger₃ (Kalsiumkarbonat) ved transformasjon til COCL₂ (kalsiumklorid), som er mer løselig og lett å eliminere. På samme måte brukes det industrielt i behandlingen av stål, materiale med mange bruksområder og applikasjoner både i bransjer og i konstruksjoner og hjem.

-Masser bruker HCL -løsninger for vasking og rengjøring av murstein. Det brukes hjemme i arbeidet med rengjøring og desinfisering av badene og avløpene deres. I tillegg brukes saltsyre i graveringer, inkludert metallrensingsoperasjoner.

Kan tjene deg: termisk: struktur, egenskaper, formasjon, eksempler

-Saltsyren påføres ved eliminering av mohoso -jernoksidet.

Tro₂ENTEN₃    +    Fe +6 HCl => 3 FECL₂     +      H₂ENTEN

-Til tross for at den er svært etsende, brukes den til å fjerne metallflekker som er til stede i jern, kobber og messing, ved hjelp av 1:10 fortynning i vann.

Syntese og kjemiske reaksjoner

-Saltsyre brukes i basetitrering eller alkalisreaksjoner, så vel som i løsningen av løsningen pH. I tillegg brukes det i en rekke kjemiske reaksjoner, for eksempel i proteinfordøyelse, en prosedyre før aminosyreinnholdsstudier og identifisering.

-En hovedbruk av saltsyre er produksjon av organiske forbindelser, for eksempel vinylklorid og diklormetan. Syre er en mellomledd i produksjonen av polykarbonater, aktivert karbon og askorbinsyre.

-Det brukes i PEGAS -produsenter. Mens du er i tekstilindustrien, brukes den i stoffbleking. Det brukes i skinnbrunindustrien som griper inn i behandlingen. Den finner også bruk som gjødsel og i produksjonen av klorid, fargestoffer osv. Det brukes også i galvanoplastikk, i fotografering og i gummiindustrien.

-Det brukes til produksjon av kunstig silke, i raffinering av oljer, fett og såper. I tillegg brukes det i polymerisasjon, isomerisering og alkyleringsreaksjoner.

Risiko og toksisitet av saltsyre

Det har etsende handlinger på huden og slimhinnene som produserer forbrenninger. Disse, hvis de er alvorlige, kan produsere magesår etterlater keloid og uttrekkbare arr. Øyekontakt kan forårsake total reduksjon eller tap av syn på grunn av hornhinneskade.

Når syren når ansiktet, kan det forårsake alvorlige arr som vansir ansiktet. Hyppig kontakt med syre kan også forårsake dermatitt.

Inntak av saltsyre forårsaker brenner i munnen, halsen, spiserøret og mage -tarmkanalen, og forårsaker kvalme, oppkast og diaré. I ekstreme tilfeller kan perforering av spiserøret og tarmen oppstå, med hjertestans og død.

På den annen side kan syre damper, avhengig av konsentrasjon, forårsake irritasjon i luftveiene, forårsake faryngitt, glottisødem, innsnevring av bronki med bronkitt, cyanose og lungeødem (overdreven akkumulering av væske i lungene) og i ekstremt Saker, død.

Eksponering for høye nivåer av damper av saltsyre kan forårsake hevelse og halsspasme med den påfølgende kvelingen.

Tannnekrose som manifesterer seg i tennene er også hyppige med tap av lysstyrke; De blir gulaktige og myke, og til slutt går i stykker.

Referanser

1. StudiousGuy. (2018). Saltsyre (HCL): Viktig bruk og applikasjoner. Hentet fra: Studiouseguy.com
2. Ganong, w. F. (2003). Gjennomgang av medisinsk fysiologi. Tjueførste utgave. McGraw-Hill Companies Inc.
3. Ctr. Saltsyresikkerhetsark. [PDF]. Hentet fra: uacj.MX