Sterk syre

En sterk syre er en syre som er fullstendig dissosiert i konstant trykk og temperaturløsning

Hva er en sterk syre?

EN sterk syre Det er enhver forbindelse som er i stand til å frigjøre og irreversibelt protoner eller hydrogenioner, h⁺. Når det er så reaktivt, blir et stort antall arter tvunget til å godta disse H⁺, som vann, hvis blanding blir potensielt farlig med enkel fysisk kontakt.

Syren donerer et proton til vannet, som fungerer som grunnlag for å danne hydriumion, h₃ENTEN⁺. Konsentrasjonen av hydroniumionet i en løsning av en sterk syre er lik syrekonsentrasjonen ([H₃ENTEN⁺] = [HAC]).

Jo høyere konsentrasjon av en syre (svak eller sterk), den må være mer forsiktig i manipulasjonen. Det er grunnen til.

Sterke syrer er stoffer som må manipuleres med full bevissthet om deres mulige effekter. Å jobbe med dem nøye kan dra nytte av egenskapene sine for flere bruksområder, og være en av de vanligste syntesen eller prøvetakingsmidlene.

Egenskaper til en sterk syre

Dissosiasjon

En sterk syre dissosierer eller ioniza i 100% i vandig løsning, og aksepterer et par elektroner. Dissosiasjonen av en syre kan skjematisere med følgende kjemiske ligning:

HAC +H₂O => A^-       +       H₃ENTEN⁺

Hvor gjør det er sterk syre, og^- Din konjugerte base.

Ioniseringen av en sterk syre er en prosess som vanligvis er irreversibel. I svake syrer, tvert imot, er ionisering reversibel. Ligningen viser at H₂O er den som aksepterer protonet, men alkoholer og andre løsningsmidler kan også gjøre det.

Kan servere deg: tørt batteri

Denne tendensen til å akseptere protoner varierer fra stoff til stoff, og dermed er den sure kraften til HAC ikke den samme i alle løsningsmidler.

Ph

PH for en sterk syre er veldig lav, og er mellom 0 og 1 pH -enheter. For eksempel en HCl 0 -løsning.1 m har en pH på 1.

Dette kan demonstreres ved å bruke formelen

pH = - log [h⁺]

Du kan beregne pH i en HCl 0 -løsning.1 m, og deretter bruke

pH = -log (0.1)

Oppnå en pH på 1 for HCl 0 -løsningen.1 m.

Pka

Styrken til syrer er relatert til deres PKA. Hydriumionet (h₃ENTEN⁺) har for eksempel en PKA på -1.74. Generelt har sterke syrer PKA med mer negative verdier enn -1.74, og er derfor flere syrer enn H selv₃ENTEN⁺.

PKA uttrykker på en viss måte trenden med syre til å dissosiere. Jo lavere verdi, jo høyere og mest aggressiv vil være syre. Av denne grunn er det praktisk å uttrykke den relative styrken til en syre gjennom verdien av PKA.

Korrosjon

Generelt sett er sterke syrer katalogisert som etsende. Imidlertid er det unntak for denne antagelsen.

For eksempel er fluorhorsyre en svak syre, og likevel er den ekstremt etsende og i stand til å løse opp glass. På grunn av dette må du manipulere i plastflasker og lave temperaturer.

Tvert imot, en syre med stor styrke som karbon -supersyren, som til tross for at de er millioner av ganger sterkere enn svovelsyre ikke er etsende.

Faktorer som påvirker en sterk syre

Elektronegativitet av den konjugerte basen

Når en riktig forskyvning skjer i en periodisk tabellperiode, øker negativiteten til elementene som utgjør den konjugerte basen.

Kan tjene deg: adsorpsjonsisotermer: konsept, typer, eksempler

Observasjonen av periode 3 av de periodiske tabellene viser for eksempel at klor er mer elektronegativ enn svovel og på sin side er svovel mer elektronegativ enn fosfor.

Dette stemmer overens med det faktum at saltsyre er sterkere enn svovelsyre, og sistnevnte er sterkere enn fosforsyre.

Ved å øke elektronegativiteten til den konjugatbasen til syren, øker det stabiliteten til basen, og reduserer derfor dens tendens til en omgruppering med hydrogen for å regenerere syren.

Imidlertid bør andre faktorer vurderes, siden dette ikke er avgjørende alene.

Konjugatbase -radio

Syrekraften avhenger også av radien til den konjugerte basen. Observasjon av gruppe VIIA av den periodiske tabellen (Halogenos) viser at atomradioene til elementene som danner gruppen holder følgende forhold: i> br> cl> f.

På samme måte holder syrene som danner den samme avtagende rekkefølgen på syrens kraft:

Hei> hbr> hcl> hf

Avslutningsvis, ved å øke atomradiusen til elementene i samme gruppe i den periodiske tabellen, øker kraften til syren som de danner i samme forstand.

Dette forklares i svekkelsen av H-AC-koblingen ved dårlig overlapping av ulik atomorbitaler i størrelse.

Antall oksygenatomer

Kraften til en syre i en serie oksacider avhenger av antall oksygenatomer som har den konjugerte basen.

Kan tjene deg: 10 eksempler på ikke -polar kovalente lenker

Molekylene som har det største antallet oksygenatomer utgjør arten med større sur kraft. For eksempel salpetersyre (HNO₃) Det er en sterkere syre enn lystgallsyre (HNO₂).

På den annen side, perklorsyre (HCLO₄) er en sterkere syre enn klorsyre (Hclo₃). Og til slutt er hypoklorsyre (HCLO) den lavere styrkesyren i serien.

Eksempler på sterke syrer

- Yodhydrric Acid (HI)

- Bromhydronsyre (HBR)

- Perklorsyre (Hclo₄)

- Saltsyre (HCl)

- Svovelsyre (h₂SW₄)

- P-toluenosulfonsyre (CHO₃C₆H₄SW₃H)

- Salpetersyre (HNO₃)

- Bromsyre (HBRO₃)

- Yodium syre (hio₃)

- Klorsyre (Hclo₃)

- Lystgallsyre (HNO₂)

- Fluoroantimonsyre (H [SBF₆]

- Fluorosulfonsyre (FSO₃H)

- Trifluormetanosulfonsyre (CF₃SW₃H)

- Magisk syre (FSO₃HSBF₅)

Referanser

1. Egenskaper som bestemmer syrestyrke. Gjenopprettet fra Shmoop.com
2. Helmestine, Anne Marie. Sterk syredefinisjon og eksempel. Gjenopprettet fra Thoughtco.com