Hypofysesyre (H3PO2) egenskaper, bruksområder og reagenser

Han hypofosfærisk syre, Også kjent som fosfinsyre, Pituito eller HPA, det er en uorganisk forbindelse av formel H₃Po₂. Det er en oksacid av fosfor eller hydroksyfosfinoksyd, med monobasisk karakter (pH -oksyd₃ som inneholder en oh-).

Det brukes til beskrivende presentasjon av derivater eller salter, hvis hydrogenatomer knyttet til fosfor erstattes av organiske grupper, kalt fosfinater. Hypofysen brukes også til salt, ester eller anion avledet fra navnet på hypofosfring syre (hypofasforsyre, S.F.).

Figur 1: Hypofosfring syrestruktur.

Denne forbindelsen dannes sammen med fosforsyre og hydrogenfosfuro, når fosfor kokes i en alkalisk eller alkalisk skremmende løsning. Hypofosfæriske syreisolater når du dekomponerer bariumsaltet med svovelsyre (Wills, 1858).

Bariumsaltet, ba h₂Po₂)₂, Det rekrypteres lett og fri syre kan fremstilles for dobbel nedbrytning av en femte mololøsning, med mengden beregnet fra 20 til 25% svovelsyre.

Den lekkede løsningen kan fordampes først til en tidel av volumet og deretter til temperaturen utgjør 105 ° C.

Det er varmt og fordamper deretter ved en temperatur på 110 ° C. Dette stadiene fordamping fortsetter til temperaturen stiger til 130 ° C eller til og med 138 ° C uten nedbrytning.

Deretter helles væsken i en lukket kolbe og avkjøles ved 0 ° C, og stivner praktisk talt til den er en masse krystaller. Krystallisering kan induseres om nødvendig, så med et surt glass.

Kommersiell syre inneholder normalt kalsiumsalter. Disse kan elimineres ved alkoholtilsetning og mye eter til den fordampede løsningen, når salter blir utfelt. Alkohol og eter elimineres ved destillasjon (atomistry.com, 2008-2012).

Det kan tjene deg: Clausius-Clapeyron-ligning: Hva er det for, eksempler, øvelser

[TOC]

Fysiske og kjemiske egenskaper

Pituitous acid er en fargeløs fet væske eller delikatkrystaller (flytende sakte), med en molekylvekt på 66 g/mol.

Det har et smeltepunkt som varierer mellom 17,4 og 26,5 grader Celsius. Dette avhenger av mengden vann i syrekrystaller (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Utseendet til forbindelsen i flytende tilstand er presentert i figur 2.

Figur 2: Utseende av hypofysesyre.

HPA har en tetthet på 1.49 g/ml i fast tilstand og 1,22 g/ml i 50% P/P vandig løsning. Det er løselig i vann, alkohol og eter og dens formasjonsvarme er 137,7 kalk i en flytende tilstand og 140 kalk i solid tilstand (Royal Society of Chemistry, 2015).

Forbindelsen dekomponerer i fosforsyre og hydrogenfosfuro (fosfin) ved oppvarming ved temperaturer mellom 130 og 140 grader Celsius i henhold til reaksjonen:

2H₃Po₂ → H₃Po₄ + Ph₃

Hypofosfring syre er et sterkt reduserende middel enda sterkere enn fosforsyre. Det er også mulig å redusere fosfin når du finner et sterkt reduksjonsmiddel. Reagerer med sølvnitrat for å gi et hvitt bunnfall som mørkner seg raskt, selv ved lave temperaturer.

Oksidert med svovelsyre, med frigjøring fra svovel og svoveldioksid. Det kan reagere eksplosivt med kvikksølvoksid (II) og voldsomt med kvikksølvnitrat (II) (kjemisk datablad hypofasforsyre, 2016).

Reaktivitet og farer

Pituitous acid er en etsende forbindelse for øyne og hud. Mengden av vevsskader vil avhenge av kontaktens lengde, å kunne angripe hornhinnen eller forårsake blindhet.

Hudkontakt kan gi betennelse og blemmer. Støvinnånding vil gi irritasjon av mage -tarmkanalen eller luftveiene, preget av svie, nysing og hoste. En alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskader, kvelning, tap av kunnskap eller død.

Det kan tjene deg: Baser: Karakteristikker og eksempler

Gjentatt øyeeksponering for små mengder støv kan forårsake øyiske irritasjon og produsere lokal hudødeleggelse, eller dermatitt.

Gjentatt innånding av støv kan gi en variabel grad av luftveisirritasjon eller lungeskade (sikkerhetsdatabladmateriale.

Offeret bør tas umiddelbart til et sted med frisk luft, og hvis pusten er uregelmessig eller stopper, må kunstig pusting administreres. Ring en lege eller forgiftningssenteret umiddelbart.

I tilfelle hudkontakt, bør vann vaskes og en lege bør konsulteres om nødvendig. I tilfelle kontakt med klær, må dette fjernes umiddelbart og vaskes med vann. Viktig å ikke bruke plaggene før de sørger for at de er dekontaminert. 

I tilfelle øyekontakt, må du skylle nøye med vann i flere minutter. Ved bruk av kontaktlinser må de fjernes umiddelbart (Special Material Company, 2015).

applikasjoner

Hypofosfring syre brukes som et reduksjonsmiddel for galvanoplastikk uten elektrolyse. Dette produktet er mye brukt som et reduserende middel, AG, Cu, Ni, HG og andre metaller reduseres til det tilsvarende metallet for verifisering av AS, NB, TA og andre reagenser (ChemicalBook, 2016).

Det brukes som en sterifiseringskatalysator. Det brukes også som en polymerisasjons- og polykondensasjonskatalysator.

Pituitous acid brukes i medisin ved bestemmelse av arsen, teluro og separasjon av Tantalus, niobium og andre reagenser. HPA kan brukes som stimulerende middel i farmasøytiske produkter og som antioksidant.

Det er et sterkt reduserende middel, å kunne brukes til fremstilling av natriumhypofyse, kalsiumfosfat og annen pituitatisk fosfat som igjen brukes i syntetiske fibre som spredning, emulsiv og anti -statisk fuktighetsmidler

Det kan tjene deg: Silver Yoduro (AGI): Struktur, egenskaper, innhenting, bruk

Hypofosfærisk syre brukes som et bleking eller misfargingsmiddel for plast, syntetiske fibre og kjemikalier.

HPA brukes som et avfargingsmiddel og for fargestabilisering under fremstilling av kjemikalier og flere plast, inkludert: nylonfibre, polyamider, polyesterfiber, polyakrylonitril, Alkynes Company, 2017).

Referanser

1. Hypofasforsyre, H3PO2. Hentet fra Atomistry.com.
2. Kjemisk datablad hypofasforsyre. (2016). Hentet fra Cameo Chemicals.
3. (2016). Hypofasforsyre. Hentet fra ChemicalBook.com.
4. Hypofasforsyre. (S.F.). Hentet fra Chemicalland21.
5. Sikkerhetsdatablad fosforsyremateriale . (2013, 21. mai). Hentet fra Sciencelab.com.
6. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 3085127. Hentet fra Pubchem.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Hypofasforsyre. Hentet fra Chemspider.
8. Spesielt selskapsmateriale. (2015, 25. februar). Sikkerhetsdatablad hypofasforsyre. Hentet fra hypofasforousacid.nett.
9. Spesielt materialfirma. (2017). Hypofasforsyre. Hentet fra hypofasforousacid.ne. 
10. Testamenter, h. (1858). En håndbok for kjemisk analyse:. London: Spottiswoode og CO.