Periódinsyre (HIO4) Hva er, struktur, egenskaper, bruker

Han Periódinsyre Det er en okscacid, som tilsvarer oksidasjonstilstanden VII av jod. Eksisterer på to måter: Orthoperiódic (h₅Io₆) og metaperisk syre (Hio₄). Det ble oppdaget i 1838 av tyske kjemikere. G. Magnus og c. F. Ammermüller.

I fortynnede vandige oppløsninger er periódinsyren hovedsakelig i form av metaperisk syre og hydroniumion (H₃ENTEN⁺). I mellomtiden, i konsentrerte vandige oppløsninger, presenteres periódinsyren som ortoperódinsyre.

Begge former for periódinsyre er til stede i en dynamisk kjemisk balanse, avhengig av den overveiende formen for pH i den vandige løsningen.

H₅Io₆ kan uttrykkes som HIO₄∙ 2H₂Eller, og derfor må du dehydrere den for å få HIO₄; Det samme skjer i motsatt retning, når du fuktiserer HYO₄ H produseres₅Io₆.

Periodisk syrestruktur

Strukturen til periódinsyren består av en tetrahedron i hvis senter er jodatomet lokalisert, og ved sine hjørner. Tre av oksygenatomene danner en dobbeltbinding med jod (i = O), mens en av dem danner en enkel lenke (I-OH).

Dette molekylet er surt av tilstedeværelsen av OH -gruppen, og kan donere et ion h⁺; Og enda mer når den positive delvise belastningen av H er større på grunn av de fire oksygenatomene knyttet til jod. HIO₄ Den kan danne fire hydrogenbroer: en gjennom OH (Dona) og tre for oksygenatomer (aksepterer).

Krystallografiske studier har vist at jod faktisk kan akseptere to oksygen fra et nærliggende molekyl av HIO₄. Ved å gjøre dette oppnås to oktaedra IO₆, Forent av to I-O-I-lenker i CIS-stillinger; det vil si at de er på samme side og er ikke atskilt med en vinkel på 180 °.

Kan tjene deg: litiumbromid: struktur, egenskaper, bruksområder, risikoer

Disse oktaedraene io₆ De er knyttet sammen på en slik måte at de ender opp med å lage uendelige kjeder, at ved å samhandle med hverandre, "Arman" Hio Crystal₄.

Ortoperinsyre

Ortoperiótico (h₅Io₆), Er det den mest stabile og hydratiserte formen for periódinsyre.

Det er fem OH -grupper, tilsvarende de fem H -ionene⁺ som teoretisk sett kunne frigjøre H -molekylet₅Io₆. På grunn av økende elektrostatiske frastøtninger kan den imidlertid bare frigjøre tre av disse fem, og etablere forskjellige dissosiasjonsbalanser.

Disse fem OH -gruppene tillater h₅Io₆ Godta flere vannmolekyler, og det er av denne grunn at krystallene deres er hygroskopiske; det vil si at de absorberer fuktigheten som er til stede i luften. Disse er også ansvarlige for deres betydelig høye fusjonspunkt for en forbindelse av en kovalent karakter.

H -molekylene₅Io₆ Mange hydrogenbroer dannes seg imellom, og derfor gir de en slik retning som også lar dem ordne seg i verdensrommet i verdensrommet. Som et resultat av nevnte system, h₅Io₆ Monokliniske krystaller.

Egenskaper

Molekylær pesos

-Metaperisk syre: 190,91 g/mol.

-Ortoperinsyre: 227.941 g/mol.

Fysisk utseende

Hvitt fast eller blek gul, for hyo₄, eller fargeløse krystaller, for h₅Io₆.

Smeltepunkt

128 ºC (263,3 ºF, 401,6 ºF).

Tenningspunkt

140 ºC.

Stabilitet

Stabil. Sterk oksidant. I kontakt med brennbare materialer kan det forårsake brann. Hygroskopisk. Uforenlig med organiske materialer og sterke reduksjonsmidler.

Ph

1.2 (100 g/L -løsning av vann ved 20 ºC).

Reaktivitet

Periodisk syre er i stand til å bryte koblingen til nabolagets dioler som er til stede i karbohydrater, glykoproteiner, glukolipider, etc., forårsaker molekylære fragmenter med aldehydterminalgrupper.

Kan tjene deg: natriumklorid (NaCl)

Denne egenskapen til periódinsyre brukes til å bestemme strukturen til karbohydrater, samt tilstedeværelsen av stoffer relatert til disse forbindelsene.

Aldehyder dannet av denne reaksjonen kan reagere med Schiff -reagenset, og oppdage tilstedeværelsen av komplekse karbohydrater (de farge lilla). Periódinsyren og Schiff -reagensen er koblet i et reagens som er forkortet som PAS.

Nomenklatur

Tradisjonell

Periodisk syre har sitt navn fordi jod fungerer med de største av valensene: +7, (vii). Dette er måten å nevne det i henhold til den gamle nomenklaturen (det tradisjonelle).

I kjemi bøker plasserer de alltid hio₄ som den eneste representanten for periódinsyren, og er synonymt med metaperiódinsyren.

Metaperiódic acid skylder navnet på at den andodiske anhydridet reagerer med et vannmolekyl; Det vil si at dens hydrering er den laveste:

Yo₂ENTEN₇ + H₂O => 2hio₄

Mens for dannelse av ortoperódinsyre, i i₂ENTEN₇ Du må reagere med en overlegen mengde vann:

Yo₂ENTEN₇ + 5H₂O => 2h₅Io₆

Reagerer med fem vannmolekyler i stedet for en.

Begrepet orto- brukes utelukkende for å referere til h₅Io₆, Og det er grunnen til at periódinsyre bare henviser til HIO₄.

Systematisk og lager

Andre mindre vanlige navn for periódinsyre er:

-Tetraoxoyodato (vii) av hydrogen.

-Tetraoxoyodic acid (VII)

applikasjoner

Leger

PAS lilla farging oppnådd ved reaksjon av periódinsyre med karbohydrater brukes i bekreftelsen av en glykogenlagringssykdom; For eksempel von Gierkes sykdom.

Kan tjene deg: natrium tripoliphosphate (na5p3o10): struktur, egenskaper, bruksområder, påvirkning

De brukes under følgende medisinske tilstander: Pagets sykdom, sarkom av det myke til veolar, påvisning av lymfocyttaggregater i soppmykose og i Sezanys syndrom.

De brukes også i studien av erytroleukemi, en umoden røde blodlegemer leukemi. Cellene er farget med en lys fuchsia -farge. I tillegg brukes infeksjoner med levende sopp i studien, og farging veggene i soppen i en magenta -farge.

På laboratoriet

-Det brukes i den kjemiske bestemmelsen av mangan, i tillegg til bruken i organisk syntese.

-Periodisk syre brukes som en selektiv oksidant innen organisk kjemi -reaksjoner.

-Periodisk syre kan forårsake frigjøring av acetaldehyd og øvre aldehyder. I tillegg kan periódinsyre frigjøre formaldehyd for påvisning og isolasjon, samt frigjøring av ammoniakk fra hydroksyaminsyrer.

-Periodiske syreløsninger brukes i studien av tilstedeværelsen av aminosyrer som har OH- og NH -grupper₂ i tilstøtende posisjoner. Periódinsyreoppløsningen brukes i fellesskap med kaliumkarbonat. I denne forbindelse er serinen den enkleste hydroksyminoacid.

Referanser

1. Periodisk syre. Hentet fra: i.Wikipedia.org