Yodium acid (HIO3) struktur, egenskaper, risikoer og bruk

Han Yodium syre Det er en uorganisk forbindelse av HIO -formel₃. Det er en oksacidsyre av jod, som har oksidasjonstilstand +5 i dette molekylet. Denne forbindelsen er en veldig sterk syre og brukes ofte til å standardisere svake og sterke baseløsninger for å forberede dem for grader.

Det dannes ved å oksidere diatomisk jod med salpetersyre, klor, hydrogenperoksyd eller saltsyre som vist i følgende reaksjon: I₂ + 6H₂O + 5CL₂ ⇌ 2hio₃ + 10hcl.

Figur 1: Yodium -syrestruktur.

I hver reaksjon mister diatomisk jod elektroner og danner et kompleks med hydrogen og oksygen. På grunn av dens ioniske og oppløselige egenskaper er ionesyre også en veldig sterk syre.

[TOC]

Fysiske og kjemiske egenskaper ved yodiumsyre

Yodium acid er et hvitt fast stoff ved romtemperatur (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Figur 2: Yodiumsyreutseende.

Yodiumsyre har en molekylvekt på 175,91 g/mol og har en tetthet på 4,62 g/ml. Det er veldig løselig i vann, og kan oppløse 269 gram syre per 100 ml. Smeltepunktet er 110 grader Celsius, der det begynner å bryte ned dehydrering av jodoksid.

Med påfølgende oppvarming av forbindelsen ved en høyere temperatur, dekomponerer den for å gi en blanding av jod, oksygen og nedre jodoksider (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Det er en relativt sterk syre med en surhet på 0,75. Ion- eller jodidionen er produktet av denne forbindelsen når det er oksidert. En veldig lav pH og høy kloridionkonsentrasjon reduseres til jod -triklorid som er en gul forbindelse i oppløsningen.

Reaktivitet og farer

Yodium syre er en stabil forbindelse under vanlige forhold. Å være en sterk syre, er det ekstremt farlig i tilfelle hudkontakt (etsende og irriterende), øyekontakt (irriterende) og i tilfelle inntak. I tillegg er det også veldig farlig i tilfelle innånding (jodsyre, S.F.).

Kan tjene deg: natriumbenzoate: struktur, egenskaper, bruksområder og risikoer

Mengden vevsskade avhenger av kontaktlengden. Øyekontakt kan føre til hornhinneskade eller blindhet. Hudkontakt kan gi betennelse og blemmer. Støvinnånd.

En alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskader, kvelning, tap av kunnskap eller død. Langvarig eksponering kan forårsake hudforbrenninger og magesår. Innånding av overeksponering kan forårsake luftveisirritasjon.

Betennelsen i øyet er preget av rødhet, vanning og kløe. Hudbetennelse er preget av kløe, peeling, rødhet eller av og til ampules dannelse.

Stoffet er giftig for nyrer, lunger og slimhembraner.

Gjentatt eller langvarig eksponering for stoffet kan forårsake skade på disse organene og irritasjon av øyne. Periodisk eksponering for hud kan forårsake lokal hudødeleggelse, eller dermatitt.

Gjentatt innånding av støv kan gi en variabel grad av luftveisirritasjon eller lungeskade. Langvarig støvinnånding kan forårsake kronisk luftveisirritasjon.

I tilfelle øyekontakt, må du bekrefte om kontaktlinser brukes og fjerne dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, holde øyelokkene åpne, kunne bruke kaldt vann. Du skal ikke bruke øyesalve.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klærne, beholder det så raskt som mulig, og beskytter egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.

Hvis kjemikaliet akkumuleres i den utsatte huden til offeret, for eksempel hendene, er huden forurenset med rennende vann og ikke -slimete såpe myk og nøye. Hvis irritasjon vedvarer, må du se etter legehjelp og vaske forurensede klær før du bruker den igjen.

Kan tjene deg: Ayaroína

Hvis hudkontakt er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem.

I tilfelle innånding, bør offeret få lov til å stå i et godt ventilert område. Hvis inhalasjonen er alvorlig, må offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig og løsne de tette klærne (skjortehals, belter eller slips).

Hvis offeret er vanskelig å puste, må oksygen administreres. I det ekstreme tilfellet om ikke å puste, blir det laget en gjenopplivning av munnen. Vi må selvfølgelig huske på at det kan være farlig for personen som gir hjelp når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

I tilfelle av inntak, ikke induser oppkast, løsne klær, og hvis offeret ikke puster, kan du gjenopplive munnen.

I alle tilfeller bør det søkes øyeblikkelig medisinsk behandling (Sikkerhetsdatablad jodsyre, 2013).

Helsebruk og fordeler

Yodiumsyre brukes ofte som standardiseringsmiddel for svake og sterke baser. Det er en sterk syre som brukes i analytisk kjemi for å utføre grader.

Det brukes med rød metyl- eller metyloransje indikatorer for å utføre ekvivalenspunktavlesningene i grader.

Det brukes i saltindustrien for å syntetisere natrium eller kaliumjodat salt. Gjennom bruk av denne forbindelsen av yodiumsyre i fremstilling av salt øker saltjodinnholdet (Omkar Chemicals, 2016).

Det kan tjene deg: magnesiumfosfat (MG3 (PO4) 2)

Denne forbindelsen for organisk syntese har blitt brukt i lang tid siden den har evnen til å selektivt oksidere organiske forbindelser, gitt sin virkning for å gjøre ekvivalent delvis oksidasjonsanalyse, en nyttig teknikk for å bestemme strukturer (Roger J. Williams, 1937).

Yodo og og jodinsyre brukes som en effektiv kombinasjon av reagenser for jodinering av aril hydroksy -ketoner. På arbeidet med (Bhagwan R. Patila, 2005), en rekke aromatiske karbonylforbindelser erstattet med orto-hydroksi ble regioselektivt jodisert med jod og og og jodsyre med utmerkede utbytter.

Referanser

1. Bhagwan r. Patila, s. R. (2005). Jod og jodsyre: en effektiv reagenskombinasjon for joding av aroylhydroksy ketoner. Tetrahedron Letters Volume 46, utgave 42, 7179-7181. Arkat-bruk.org.
2. Jodinsyre. (S.F.). Hentet fra Chemicalland21: Chemicalland21.com.
3. Sikkerhetsdatablad jodinsyremateriale. (2013, 21. mai). Hentet fra Sciencelab: Sciencelab.com.
4. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 24345. Hentet fra Pubchem.
5. Omkar Chemicals . (2016, 11. juni). Arten av jodinsyre og dens bruksområder i forskjellige formål. Hentet fra Omkar Chemicals Official Blog: Omkarchemicals.com.
6. Roger J. Williams, m. TIL. (1937). Selektiviteten av jodinsyre i oksidasjon av organiske forbindelser. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Jodinsyre. Hentet fra Chemspider: Chemspider.com.