Ferric sulfatstruktur, egenskaper, risikoer og bruk

Han jernsulfat, jernsulfat (III), Martian Mars eller Caparrosa vitriol, er en uorganisk forbindelse av formel Fe₂(SO4)₃. Hvert jernatom har tre ioniske bindinger med sulfat.

Ferric sulfat er i et bredt utvalg av mineraler, hovedsakelig i pyritt- og marcasittmineraler, der jernholdig sulfat er forbundet med jernholdig oksid (FE0).

Figur 1: Struktur av jernsulfat.

Andre mineraler som Coquimbitita, Kornelita og Lausenita er kilder til jernsulfat, hept og pentahydrat. På den annen side kan det finnes i mineraler som Mikasita, hvor det dannes en blanding med aluminium (Ferric Sulfate Formula, 2005-2017).

Ferrisk sulfat blir for det meste ekstrahert fra naturen, men det kan også fremstilles ved fordampning av jernoksyd og svovelsyre. Det tilberedes vanligvis ved å håndtere jernholdig sulfat og et oksidasjonsmiddel med svovelsyre ved høye temperaturer som følger:

2 ark₄ + H₂SW₄ + H₂ENTEN₂ → Tro₂(SW₄)₃ + 2H₂ENTEN

Ferric Sulfate Solutions tilberedes ved å injisere gassformig klor i en jernholdig sulfatløsning.

I vandig løsning Tro₂ (SW₄)₃ Det dissosierer i trosioner³⁺ (aq) og så₄^2- (En q). Sulfateioner vil bli løst ved hydrogenbroer med vann og jernioner vil danne heksahydratkomplekset (III), [Fe (H2O) ₆]³⁺ (Hva skjer med jern (iii) sulfat (jernsulfat) i vandig løsning?, 2015).

[TOC]

Fysiske og kjemiske egenskaper

Ferric sulfat er et hygroskopisk fast stoff hvis utseende og aroma kan variere avhengig av mengden vann som finnes i salt.

De hyppigste formene der jernsulfat (III) finnes i naturen er hydrert nona. I dette tilfellet kan krystallene til denne forbindelsen være gul. Når den er i vannfri form, presenterer den en grå farge (Ferric Sulfate, 2016). 

Det kan tjene deg: Hva er de negative effektene vi har med vannløselighet? Figur 2: Hydrert jernsulfatutseende (venstre.) og vannfri (der.).

Ferric sulfatmolekyler danner rombiske eller romboyany -krystaller. Anhydraform har en molekylvekt på 399 858 g/mol, dens hydratiserte penta og nona -form har en molekylvekt på 489 960 g/mol og 562.Henholdsvis 000 g/mol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Densiteten er 3.097 g/ml (vannfri) og smeltepunktet er 480 ºC (vannfri) og 175 ºC (hydrert nona). Den er litt løselig i vann og alkohol, mens det er veldig lite oppløselig i aceton og etyl og uoppløselig acetat i svovelsyre (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Jernsulfat III er surt, og er etsende for kobber, kobberlegeringer, søtt stål og galvanisert stål (Ferric Sulfate, 2016).

Reaktivitet og farer

Ferric sulfat er en stabil ikke -brennbar forbindelse, men når oppvarmet avgir giftige jerndamp og svoveloksider.

Det er veldig farlig i tilfelle inntak, hud og øyne kontakt (irriterende) og innånding. Stoffet er giftig for lungene og for slimhinner og gjentatt eller langvarig eksponering for stoffet kan forårsake skade på disse organene.

I tilfelle øyekontakt, må kontaktlinser sjekkes og fjernes. En øyesalve skal ikke brukes, og legehjelp bør søkes.

I tilfelle hudkontakt, bør du umiddelbart vaske med mye. Dekk huden irritert med et mykgjørende middel, hvis irritasjon vedvarer, se etter legehjelp.

Hvis hudkontakt er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem. Legehjelp bør søkes.

Kan tjene deg: nitritter: egenskaper, struktur, nomenklatur, formasjon

Ved innånding må offeret få lov til å hvile i et godt ventilert område og søke øyeblikkelig legehjelp.

Ved inntak, skal oppkast ikke induseres, men løsne trange klær som en skjortehals, slips eller belte. Hvis offeret ikke puster, må gjenopplivning av munnen for munnen gjøres. Som i de tidligere tilfellene, bør det søkes øyeblikkelig legehjelp.

Denne typen forbindelse krever ikke en bestemt type lagring. Hyller eller skap brukes nok til å støtte vekten av kjemikaliet, og sikre at det ikke er nødvendig å strebe for å nå materialene, og at hyllene ikke er overbelastet (sikkerhetsdatablad jern sulfatmateriale, 2013).

applikasjoner

Ferric sulfat brukes i bransjen, i vann- og avløpsbehandlingsoperasjoner på grunn av dens kapasitet som flokkculant og koagulant og for å eliminere lukten av svovelforbindelser.

Ferric sulfat brukes som et solid og oksidasjonsmiddel -separasjonsmiddel. I tillegg brukes dette saltet i pigmentindustrien og i medisin, det kan brukes som en snerpende og statisk.

I arbeidet til Ibricevic (2000) ble 70 forventet primære molære tenner diskutert, uten symptomer og uten tegn på rotreabsorpsjon hos barn fra 3 til 6 år (hovedalder: 4,3 år) behandlet med konvensjonell blekksprutingomi.

De brukte en 15,5% jernsulfatoppløsning (påført i 15 sekunder for 35 tenner) og formokresoloppløsning (fem -minutt prosedyre for Buckley -formelen for de neste 35 tennene) som oktomi -agenter.

I begge grupper ble massestubber dekket med sinkoksid eugenolpasta. Permanente restaureringer var rustfrie stålkroner. Den kliniske kontrollen var hver tredje måned og den radiografiske overvåkningen var seks og tjue måneder etter behandlingen.

Kan tjene deg: aforert pipette

Resultatene i denne perioden avdekket en 100% klinisk suksessrate i begge grupper. Den radiografiske suksessraten var 97,2% i begge grupper, mens i 2,8% tilfeller viste interne rotreabsorpsjoner.

Ferric og Jarosite Sulfate er blitt oppdaget av de to ånden og muligheten Martian Rovers. Disse stoffene indikerer veldig oksidasjonsforhold som råder på overflaten av Mars.

Referanser

1. Jernsulfat. (2016). Hentet fra ChemicalBook: ChemicalBook.com.
2. Jernsulfat. (2016). Hentet fra Cameochemicals: Cameochemicals.NOAA.Gov.
3. Ferric Sulfate formulerer. (2005-2017). Hentet fra softschools: softschools.com.
4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Ferric sulfat som blekksprutmiddel i primære tenner: tjue måneders klinisk oppfølging. Clin Pediat Dent 24 (4), 269-272. 
5. Sikkerhetsdatablad jern sulfatmateriale. (2013, 21. mai). Hentet fra Sciencelab.
6. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 24826. Hentet fra Pubchem.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Jern (iii) sulfat. Hentet fra Chemspider.
8. Hva skjer med jern (III) sulfat (jernsulfat) i vandig løsning? (2015, 8. august). Hentet fra Stackexchange: Stackexchange.com.