Ammoniumklorid (NH4CL)

Ammoniumkloridsalter. Med lisens

Hva er ammoniumklorid?

Han Ammoniumklorid, Det er kjent som ammoniakksalt, det er et uorganisk salt som finnes i urinen, hvis formel er NH₄Cl. Når det er i mineralogiske formasjoner, kalles det ammoniakksalt. Det er også funnet i noen vulkaner og askeventiler.

Det kan oppnås ved forskjellige metoder: gjennom HCl -nøytralisering av ammoniakkresten dannet i destillasjonen av kull: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

En annen strategi er gjennom solvayprosessen for å oppnå natrium (eller bikarbonat) karbonat, hvor ammoniumklorid oppstår som et biprodukt:

NH₃ + Co₂ + NaCl + H₂o → NH₄Cl + Nahco₃

I løsningsprosessen gjenoppretter natriumbikarbonat ved filtrering og deretter ammoniumkloridet som forblir i krystallisering.

Mer enn 230.000 tonn ammoniumklorid produseres årlig i Japan, hvor det hovedsakelig brukes til gjødsel i risdyrking.

Toalettsaltet har mange andre applikasjoner, som inkluderer fremstilling av personlige rengjøringsprodukter, pyroteknikk, for eksempel en komponent i metallurgisk industri, medisin, som aromatisering i matindustrien og som elektrolytt i sink-karbonbatterier.

Fysiske og kjemiske egenskaper ved ammoniumklorid

- Ammoniumklorid er hygroskopiske hvite partikler, fint delt og luktfri.

- Den har en triklinisk nettverksstruktur med kubisk struktur sentrert i sentrum.

- Molekylvekten er 53.490 g/mol, dens tetthet er 1.5274 g/ml og fusjons- og kokepunktene er 338 ° C og 520 ° C.

- Det er løselig i vann, og kan oppløse 383,0 g sammensatt av en liter løsningsmiddel. Det er også løselig i etanol, metanol og glyserol og litt oppløselig i aceton. Det er uoppløselig i organiske løsningsmidler, for eksempel etylacetat.

- Amonisk klorid kan lide forskjellige reaksjoner av stor verdi for kjemiske og farmasøytiske industrier. Det kan brytes ned når den oppvarmes i hydroklorisk og ammoniakksyre:

Det kan tjene deg: Angstrom: Historie, bruk og ekvivalenser

NH₄CL → NH₃ + HCl

- I tillegg kan du reagere med baser som natrium eller kaliumhydroksyd for å produsere ammoniakkgass:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

- En annen viktig reaksjon der ammoniakkklorid brukes er nedbrytning av karbonater og bikarbonater, og danner et salt og ammoniakk:

2nh₄Cl + na₂Co₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

- Ammoniumklorid vurderer et surt salt. De resulterende løsningene inneholder moderate konsentrasjoner av hydroniumioner og har en pH på mindre enn 7,0. Reagere som syrer for å nøytralisere baser. 

- Generelt reagerer de ikke som oksidasjonsmidler eller reduserende midler, men slik oppførsel er ikke umulig. Mange av disse forbindelsene katalyserer organiske reaksjoner.

Risikoen for ammoniumklorid

Ammoniumklorid er ekstremt giftig og giftig. Det forårsaker skade på organene på grunn av inntak eller eksponering på lang sikt og er også skadelig for øynene. Det er ikke brannfarlig og reagerer ikke med andre kjemikalier.

I tilfelle øyekontakt, må du bekrefte om kontaktlinser brukes og fjerne dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, og holde øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes, men ikke et øyesalve.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klærne, beholder det så raskt som mulig, og beskytter egne hender og kropp.

Plasser offeret under en sikkerhetsdusj. Hvis kjemikaliet akkumuleres i den utsatte huden til offeret, for eksempel hendene, vaskes huden forurenset med rennende vann og ikke -slimete såpe mykt. Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjon vedvarer, må du søke lege. Vask de forurensede klærne før du bruker det igjen.

Hvis hudkontakt er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem.

Det kan tjene deg: Kalsiumnitrat (CA (NO3) 2)

I tilfelle innånding, bør offeret få lov til å stå i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, må offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig. Løse tette klær, for eksempel skjortehals, belter eller slips.

Hvis offeret er vanskelig å puste, må oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, blir det laget en gjenopplivning av munnen. Når du alltid tar i betraktning at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn til munnen gjenopplivning når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

Ved inntak induserer det ikke oppkast. I alle tilfeller bør det søkes øyeblikkelig legehjelp.

Bruk av ammoniumklorid

1. Medisin

- Ammoniumklorid har en veldig viktig biokjemisk funksjon: det opprettholder den fysiologiske pH.

- Som et surt salt kan det rette situasjoner der plasmakonsentrasjonen av kloridioner er lav eller i tilfeller av blodalkalose (høy blod -pH). Dette kan oppstå etter oppkast, sug (ekstraksjon) av mageinnhold, bruk av vanndrivende (vann eller væskepiller) eller med visse magesykdommer.

- Det kan også forårsake eliminering av overflødig salter og vann gjennom større vannlating og forårsaker acidose i urin (det gjør det surere).

- Det brukes også til å redusere hevelse eller vektøkning som produseres før menstruasjonsperioder og som hjelp til å behandle urinveisinfeksjoner.

- Det er en komponent av mange medisiner for kulde og mot hoste på grunn av den.

- I veterinærmedisin brukes det for å forhindre urinsstein i geiter, storfe og sauer.

2. Gjødsel

- Det brukes hovedsakelig som en kilde til nitrogen i gjødsel (som tilsvarer 90% av verdensproduksjonen av forbindelsen), så som kloramoniumfosfat, hovedsakelig for ris og hveteavlinger i Asia.

Kan tjene deg: Strontium Hydride (SRH2)

3. Metallurgi

- Det brukes som en meter i utarbeidelsen av metaller som skal dekkes med tinn, galvanisert eller soldat. 

For å gjøre dette selges det i blokker i jernvarehandlene for bruk i rengjøring av spissen av en sveiser, og kan inkluderes i sveisingen som grunnlegger.

4. Batterikomponent

- Det er en komponent av tørkede cellebatterier, energiavsetninger som mater elektriske enheter. 

Når ammoniumklorid brukes som elektrolytt i et batteri, blir det en vandig pasta og plassert mellom katoden og anoden.

Elektroner passerer gjennom metallkontakter i batterirommet, og får elektrisk utstyr til å fungere.

5. Måltid

- I flere land brukes ammoniumklorid, under navnet Ammoniakk eller colloquialt Salmonki -salt, som et mattilsetningsstoff under antall E E510, vanligvis som et gjærnæring i brødproduksjon.

Det er et mattilskudd for storfe og en ingrediens i ernæringsmedier for gjær og mange mikroorganismer.

- Det brukes til å krydre mørke søtsaker kalt salt lakris (veldig populær i nordiske land), i bakt for å gi informasjonskapsler en veldig sprø tekstur, og i Salmicki Koskenkorva brennevin for å aromatisere.

- I India og Pakistan kalles det "Noshader" og brukes til å forbedre friskheten til snacks som samosas og Jalebi.

6. Andre bruksområder

- Det kan finnes i sjampo, hår og blekemiddel, kroppsvask og rengjøringsmiddel, ansiktsrenser, balsam, oppvaskmiddel, samt badeoljer og salter.

- Det brukes også i gravering, i fremstilling av trykte kretsløp, som brannslukningsapparat. Det er også en ingrediens i fyrverkeri, sprengstoff og fyrstikker og som et limhurmiddel basert på formaldehyd.

Referanser

1. Ammoniumklorid. Gjenopprettet fra come -phemicals.NOAA.Gov.
2. Ammoniumkloridformel (S.F.). Gjenopprettet fra softschools.com.