Bly kloridegenskaper, struktur, bruk

Han blyklorid Det er et uorganisk salt hvis kjemiske formel er PBCL_n, Hvor n er oksidasjonsnummeret til bly. Når ledelsen er som +2 eller +4, er salt PBCL₂ eller PBCL₄, henholdsvis. Derfor er det to typer klorider for dette metallet.

Av de to, PBCL₂ Det er det viktigste og stabile; Mens PBCL₄ er ustabil og av mindre nyttig. Den første er av ionisk natur, der kation Pb²⁺ genererer elektrostatiske interaksjoner med CL -anionen^- å bygge et krystallinsk nettverk; Og det andre er kovalent, med PB-Cl-koblinger med opprinnelse og bly og klor-tetrahedron.

Utfelt PBCL2 -nåler. Kilde: Rrausch1974 [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenser/by-SA/3.0)]

En annen forskjell mellom blyklorider er at PBCL₂ Det er et fast stoff av hvitt glassformet krystaller (overlegen bilde); Mens PBCL₄ Det er en gulaktig olje som kan krystallisere ved -15 ºC.  PBCL -inngang₂ Det er mer estetisk enn PBCL₄.

I tillegg til de nevnte, PBCL₂ Det finnes i naturen som det cotunittiske mineralet; Mens PBCL₄ Nei, siden det er utsatt for nedbrytninger. Mens fra PBCL₄ Du kan få PBO₂, av PBCL₂ De utleder en uendelig rekke organomethaliske forbindelser.

[TOC]

Egenskaper

Egenskapene til blyklorid avhenger i essensen av oksidasjonsnummeret til bly; Siden endres ikke klor, men gjør måten det samhandler med bly. Derfor må begge forbindelsene tas opp; blyklorid (ii) på den ene siden, og blyklorid (iv) på den andre.

-Blyklorid (ii)

Molmasse

278,10 g/mol.

Fysisk utseende

Hvite fargede krystaller med nålformer.

Tetthet

5,85 g/ml.

Smeltepunkt

501 ºC.

Kokepunkt

950 ºC.

Vannløselighet

10,8 g/l ved 20 ºC. Det er lite oppløselig og vannet må varmes opp slik at en betydelig mengde kan løses opp.

Det kan tjene deg: Nikkelhydroksid (II): Struktur, egenskaper, bruksområder, risiko

Brytningsindeks

2.199.

Blyklorid (IV)

Molmasse

349,012 g/mol.

Fysisk utseende

Gulaktig fet væske.

Tetthet

3,2 g/ml.

Smeltepunkt

-15 ºC.

Kokepunkt

50 ºC. Ved høyere temperaturer bryter det ned frigjørende gass klor:

PBCL₄(S) => PBCL₂(S) + CL₂(g)

Faktisk kan denne reaksjonen være veldig eksplosiv, så PBCL lagres₄ I svovelsyre ved -80 ºC.

Struktur

-Blyklorid (ii)

Først ble det nevnt at PBCL₂ Det er en ionisk forbindelse, så den består av PB -ioner²⁺ og cl^- som bygger en krystall der et PB -forhold er etablert: CL lik 1: 2; Det vil si at det er dobbelt så bra som klesbedrifter^- Hvilke kationer pb²⁺.

Resultatet er at ortorrombiske krystaller dannes hvis ioner kan representeres med en kuler og bar -modell som i det nedre bildet.

Cotunite struktur. Kilde: Benjah-BMM27 [Public Domain].

Denne strukturen tilsvarer også den for det cotunittiske mineralet. Selv om stolpene brukes til å indikere en retning av den ioniske koblingen, bør den ikke forveksles med en kovalent (eller i det minste rent kovalent) lenke).

I nevnte ortorrombiske krystaller PB²⁺ (Grilliske sfærer) Det har ni cl^- (Grønne sfærer) Å omgir ham, som om han var låst inne i et trekantet prisme. For den intrikate av strukturen, og den lave ioniske tettheten av PB²⁺, Molekylene er vanskelige å løse glasset; grunn til at det er lite oppløselig i kaldt vann.

Gassfase molekyl

Når verken krystallen eller væsken kan motstå høye temperaturer, begynner ionene å fordampe som PBCL -molekyler₂ diskret; Det vil si med CL-Pb-CL kovalente bindinger og en vinkel på 98º, som om det var en boomerang. Det sies da at gassfasen består av disse PBCL -molekylene₂ og ikke av ioner båret av luftstrømmer.

Kan tjene deg: elektronegativitet

Blyklorid (IV)

I mellomtiden PBCL₄ Det er en kovalent forbindelse. Fordi? Fordi kation Pb⁴⁺ Den er mindre og har også større ionelasttetthet enn PB²⁺, som forårsaker større polarisering av den elektroniske skyen til CL^-. Resultatet er at i stedet for et samspill mellom den ioniske typen PB⁴⁺Cl^-, Den pb-cl kovalente lenken dannes.

Med tanke på dette forstås likheten mellom PBCL₄ Og for eksempel CCL₄; Begge presenteres som tetraedrale individuelle molekyler. Dermed forklares det hvorfor dette blykloridet er en gulaktig olje under normale forhold; Atomene til CL er noen få relatert til hverandre og "glir" når to PBCL -molekyler₄ De kommer.

Imidlertid, når temperaturen går ned og molekylene blir tregere, økes sannsynligheten og effekten av øyeblikkelige dipoler (PBCL₄ Den er apolar gitt sin symmetri); Og så fryser oljen som gule sekskantede krystaller:

Krystallinsk struktur av PBCL4. Kilde: Benjah-BMM27 [Public Domain]

Merk at hver gråaktig sfære er omgitt av fire grønne kuler. Disse PBCL -molekylene₄ "Klemmet" utgjør en ustabil krystall og mottakelig for å nedbryte kraftig.

Nomenklatur

Navnene: Blyklorid (II) og blyklorid (IV) tilsvarer de som er tildelt i henhold til bestandsnomenklaturen. Siden oksidasjonsnummeret +2 er det minste for bly, og +4 den største, kan begge kloridene navngis i henhold til den tradisjonelle nomenklaturen som plumbose klorid (PBCL₂), og plúbisk klorid (PBCL₄), henholdsvis.

Og til slutt er den systematiske nomenklaturen, som fremhever antallet av hvert atom i forbindelsen. Dermed PBCL₂ Det er blydiklorid, og PBCL₄ bly tetraklorid.

Det kan tjene deg: kjemisk ugjennomtrengelig

applikasjoner

En praktisk bruk for PBCL er ikke kjent₄ I tillegg til å servere PBO -syntese₂. Imidlertid PBCL₂ Det er mer nyttig, og det er grunnen til at bare noen bruksområder for dette spesifikke blykloridet vil bli listet opp nedenfor:

- På grunn av sin svært selvlysende natur er den bestemt til fotografiske, akustiske, optiske og strålingsdetektorer.

- Ikke absorberende i det infrarøde spektrumområdet, brukes det til fremstilling av glass som overfører denne typen stråling.

- Han har vært en del av det de kaller Aureno -glasset, et attraktivt materiale av iriserende blålige fargelegg som brukes til prydformål.

- Også etter kunsttemaet, når du er nådd, PBCL₂· PB (OH)₂ skaffer seg intense hvitaktige nyanser, ved hjelp av hvitt blypigment. Imidlertid har bruken blitt motløs på grunn av den høye toksisiteten.

- Smeltet og blandet med bariumtitanat, batio₃, stammer fra titanato keramikk av barium og bly BA_{1 - X}Pb_xOnkel₃. Hvis en Pb²⁺ Gå inn i Batio₃, En ba²⁺ Du må forlate glasset for å tillate inkorporering, og det sies da at en kationutveksling skjer; Det er grunnen til sammensetningen av BA²⁺ Det uttrykkes som 1-x.

- Og til slutt, fra PBCL₂ Flere organometaliske forbindelser av generell formel rumula er syntetisert r₄Pb eller r₃PB-PBR₃.

Referanser

1. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Bly (ii) Klorid. Hentet fra: i.Wikipedia.org
3. Kjemisk formulering. (2019). Blyklorid (IV). Gjenopprettet fra: Quimica -formulering.com
4. Clark Jim. (2015). Kloridene i karbon, silisium og bly. Gjenopprettet fra: Chemguide.co.Storbritannia
5. Spektrale og optiske ikke -lineære studier på blyklorid (PBCL₂) Krystaller. [PDF]. Gjenopprettet fra: Shodhganga.Infibnet.Ac.i
6. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. (2019). Blyklorid. PubChem -database; CID = 24459. Gjenopprettet fra: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov