Kjemi

Natriumklorid (NaCl)

Natriumklorid (NaCl)
Natriumklorid er også kjent som vanlig salt

Hva er natriumklorid?

Han natriumklorid, Også kalt vanlig salt eller bordsalt, det er et binært uorganisk saltmetallsalt og klor halogen. Det er den største komponenten av spiselig salt, og dets mineralform er kjent som en halita. Den molekylære formelen er NaCl, og beskriver den støkiometriske andelen av ionene (Na+ Cl-) og ikke det av et diskret molekyl (NA-CL)

Det er et krystallinsk hvitt fast stoff som dannes ved kombinasjonen av natrium, sølvhvit metall, som reagerer voldsomt med vann og klorelement, giftig, etsende og blekgrønn gass.

Natriumkloridstruktur

I det øvre bildet er den kompakte kubiske strukturen til natriumklorid representert. De klumpete grønne kulene tilsvarer CL -anionene-, Mens hvite, na kationer+. Legg merke til hvordan NaCl -krystall består av et ionettverk arrangert av dets elektrostatiske interaksjoner i en 1: 1 -andel.

Selv om barer er vist på bildet, er koblingene ikke kovalente, men ioniske. Bruken av stolper er nyttig når du viser koordinasjonsgeometri rundt et ion.

For eksempel i tilfelle av NaCl hver NA+ Det er omgitt av seks CL- (Hvit octaedro), og hver CL- av seks na+ (grønn oktaedron).

Derfor har den en koordinering (6,6) hvis tall indikerer hvor mange naboer som omgir hvert ion. Høyre nummer indikerer innbyggerne i NA+, Mens den til venstre, de av CL-.

Andre representasjoner utelater bruken av stolpene for å fremheve de oktaedriske hullene som strukturen besitter, som følger av det mellomliggende rommet mellom seks CL- (eller NA -kationer+) pakket. Denne rekkefølgen blir observert i andre mono (MX) eller polyiatomiske salter, og kalles salt perle.

Unitary Cell

Unitary Gem Salt Cell er kubikk, men som nøyaktig kuber representerer den i det øvre bildet? Oktaedraen gir svaret. Begge dekker en celle bestående av fire små terninger.

Disse terningene har ionedeler i hjørnene, kantene og ansiktene. Observerer nøye, et ion na+ Det ligger i sentrum og tolv av dem i kantene. En ion i en kant kan deles av fire terninger. Så det er 4 naioner+ (12 × 1/4 + 1 = 4).

For CL -ioner-, Åtte er plassert i hjørnene og seks i kantene. Som ionene som er plassert i toppunktet deler plass med åtte andre terninger, og i kantene med seks, er det 4 CL -ioner- (8 × 1/8 + 6 × 1/2 = 4).

Det forrige resultatet tolkes som følger: I den enhetlige cellen til NaCl er det fire NA -kationer+ og fire CL -anioner-; andel som stemmer overens med den kjemiske formelen (en na+ for hver CL-).

Kan tjene deg: blyklorid: egenskaper, struktur, bruk

Egenskaper til natriumklorid

Molekylær formel

NaCl.

Molekylær vekt

58,44 g/mol.

Fysisk beskrivelse

Et krystallinsk faststoff.

Farge

Gjennomsiktige fargeløse krystaller eller krystallinsk hvitt pulver.

Smak

Salt.

Kokepunkt

2.575º F a 760 mmhg.

1.465º c.

Smeltepunkt

1.474 º F (800,7 ºC).

Både kokepunktet, så vel som fusjon, gjenspeiler varmen som er nødvendig for å overvinne krystallinsk retikulær energi. Derfor bekrefter disse målingene den ioniske karakteren til NaCl.

Vannløselighet

Større enn eller lik 100 mg/ml ved 68º F.

36,0 g/100 ml ved 25 ºC.

Det er faktisk et hygroskopisk salt, som beholder miljøet i miljøet.

Løselighet i organiske løsningsmidler

0,065 g/100 ml etanol ved 25 ºC; 10 g/100 g glyserol ved 25 ºC; 2,15 g/100 ml flytende ammonium ved 40 ºC; 1,4 g/100 ml metanol ved 25 ºC; 7,15 g/100 etylenglykol ved 25 ºC og 5,21 g/100 g maursyre ved 25 ºC.

Tetthet 

2.165 g/cm3 77º c.

Damptrykk 

1 mmHg ved 1.589º f.

Stabilitet

Det er stabilt under de anbefalte lagringsforholdene.

Nedbrytning

Når den varmes opp ved høye temperaturer, brytes den ved å avgi saltsyredamp og desodiumoksyd.

Goo

Viskositet av mettede løsninger 1,93 MPa-S.

Korrosjon

Det er etsende for mange metaller.

Ph

6.7 til 7.3 i vandig løsning.

Bruk av natriumklorid

I mat

  • Natriumklorid har blitt brukt siden eldgamle tider for å forbedre smaken av mat og bevaring. Salting av kjøttet er en måte å bevare det fra bakterievirkningen, siden det forsinker protein -nedbrytning.
  • På den annen side øker salt osmolaritet rundt kjøttet, noe som forårsaker absorpsjon av bakterier vann osmose som forårsaker eliminering av det.

Industriell bruk

Mat industri

  • I matindustrien brukes salt som en smaksforsterker, tilsetningsstoff av gjæringskontroll, teksturkontrollmiddel og farge avsløring. For eksempel tilsettes salt for å fremheve farge i bacon, skinke og andre kjøttprodukter.
  • Salt fungerer som bindemiddel i pølseproduksjon. Det bidrar til dannelsen av en bindemiddelgel sammensatt av kjøtt, fett og fuktighet.
  • I behandlingen av melet for utdyping av pannen tilsettes salt under matlaging for å kontrollere massefermenteringshastigheten. Det brukes også til å styrke gluten og som en smaksforsterker, samt en fylling av bakte produkter.
  • Det brukes til fremstilling av korn til frokost, blandet eller tilberedt mel, pommes frites, hunder for hunder og katter, etc.
  • Det brukes også, i saltblokker, for å gi mineraler til fôret av storfe og forbedre egenskapene til kjøttet.

Kjemisk syntese

  • Natriumklorid brukes som råstoff i produksjonen av natrium og klorhydroksyd, som igjen er nyttige i mange kjemiske industrier.
  • Salt brukes i behandlingen av flere metaller, for eksempel aluminium, kobber, stål og vanadium. Det brukes også til å produsere natriumklorat, som deretter brukes i klordioksidsyntese, et oksygenbasert blekemiddel. Klordioksid er mindre skadelig for miljøet enn annen bleking.
Kan tjene deg: Kaliumfluorid (KF)

I skinnindustrien

  • Salt brukes til å hemme bakteriell virkning inne i skinnene, samt hjelp i rehydrering.

I tekstilindustrien

  • Salt brukes som en mordant i fargestoffet til stoffer. Det brukes som en saltlake skylling for å eliminere organiske miljøgifter og for å skape en positiv belastning på overflaten av stoffene som tillater forening av negative belastningsfargestoffer.

I oljeindustrien

  • I leting av olje og gass er salt en viktig komponent i brønnboringsvæsker. Det brukes til å flokkulært og øke tettheten av borevæsker, som gjør det mulig å overvinne høyt gasstrykk i brønnene som oppnås. I tillegg opprettholder salt boringsvæskemetning.
  • Salt hjelper med å kompakte bakken på hvilke veier som er bygget. Reduserer forskyvningen forårsaket i undergrunnen på grunn av fuktighetsendringer og biltrafikk.

I hjemmet

Salt har blitt brukt ved å gni i rengjøring av overflater, gryter og panner. Også i forebygging av mugg og som Chitamancha. Det brukes også i mange sjampomerker og tannpastaer.

Andre bruksområder

På veiene

  • I prognosen for snøfallet er veiene dekket med saltlake, noe som forhindrer isforening til overflaten av veien. For avriming brukes en blanding av saltlake og salt, og noen ganger tilsettes andre kjemiske komponenter som magnesium eller kalsiumklorider. Bruken av salt og saltlake er ikke effektiv ved temperaturer lavere enn -10º C.
  • Når du tilsetter salt, er det en reduksjon i det kryoskopiske punktet, en kollegativ egenskap av løsningene, så det hindrer isdannelsen på en viss måte.
  • På grunn av sin hygroskopiske tilstand brukes salt som et billig uttørkningsmiddel.

I harpikser som brukes til mykgjøring av vann

  • Hardt vann inneholder kalsium- og magnesiumioner som hindrer virkningen av såpe og produserer alkaliske materialforekomster i forskjellige utstyr og rør. Ved mykgjøring av vann brukes ionebytteharpikser. Salt brukes i tilberedning og regenerering av harpikser.

I slukkere

  • Natriumklorid brukes i brannslukningsapparater for å bekjempe branner der brennbare metaller, for eksempel magnesium, kalium, natrium og NK -legeringer er til stede.
  • Salt fungerer som en varmedissipator og også som en barkformator som begrenser oksygen tilgang til brann.
Kan tjene deg: Referanseelektrode: Kjennetegn, funksjon, eksempler

I glasset

  • Natriumkloridkrystaller brukes i optiske komponenter som vinduer og prismer, spesielt for infrarødt lys. Imidlertid er det veldig hygroskopisk salt, det er en slags frost som dekker linsene. Av denne grunn er natriumkloridlinser erstattet av sink Seleniuro (Zense).

Terapeutisk bruk

Levere mangelen på salter i kroppen

  • Når det er en kroppslig uttømming av NA+, Den må erstattes for å opprettholde ekstracellulær osmolaritet, nervekjøring og muskelsammentrekning.
  • NaCl brukes i behandling og forebygging av natrium- og klormangel, som følge av overdreven svette under eksponering for høy temperaturer. Det brukes også i overdreven diurese eller overdreven begrensning av saltvannsinntaket.
  • Parenteral tilførsel av en 045% NaCl -løsning brukes til å håndtere hyperosmolar diabetes. Den oppfyller en rehydratiseringsfunksjon og tjener til å evaluere status som nyrefunksjon.
  • Injeksjoner av hypertoniske løsninger, med en NaCl -konsentrasjon større enn 0,9% P/V.
  • Det brukes når det er en alvorlig uttømming av NA+, å være en restaurering av det essensielle ionet. Denne hyponatremien kan være konsekvensen av en behandling med frie elektrolytter eller med en Na -konsentrasjon+.
  • Hyponatremia kan også overta overdreven vanninntak, ikke kontrollert av uspillet nyrefunksjon.

I ukonvensjonelle behandlinger og bruk

  • NaCl -inhalasjonsløsninger brukes til å fortynne medisinene som ble brukt under forstøvningsprosessen. Det brukes også til luftstrømning og vanning. 0,9% saltoppløsning brukt i neseborene.
  • 20% NaCl-løsninger brukes til intra-amniotisk transabdominal installasjon, og induserer dermed en sen abort i løpet av andre trimester av svangerskapet.
  • Natriumklorid kan brukes som et lokalt antiseptisk middel. Takket være den osmotiske kapasiteten er den i stand til å dehydrere et bredt spekter av virus og bakterier i ikke -horny tilstand; Derfor brukes det som et smertefullt antiseptisk middel for å desinfisere sår.

Natriumklorid toksisitet

Inntak

Det har bare en skadelig effekt på helsen hvis inntaket er høyt og i lang tid. Under disse omstendighetene ville det være hypernatremi med den påfølgende økningen i ekstracellulært volum som vil føre til arteriell hypertensjon.

Irritasjon og fysisk kontakt

Den har toksisk effekt bare hvis innånding er veldig høy. Sett med altfor hud kan forårsake tørrhet. Til slutt forårsaker det en øyeblikkelig irritasjon for øyekontakten.

Referanser

  1. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. (Fjerde utgave., p. 84, 90, 93, 263). Mc Graw Hill.
  2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kjemi (8. utg.). Cengage Learning, s 482-483.
  3. Natriumklorid. Gjenopprettet fra: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov