Spesielle forbindelser egenskaper, trening, bruk

De Spesielle forbindelser De er alle de som består av de kovalente hydurner av karbonoider og nitrogenoider. Dette er forbindelser med EH -formel₄, For karbonoider eller elementer i gruppe 14, eller formel eh₃ For nitrogenoider eller elementer i gruppe 15.

Årsaken til at noen kjemikalier omtaler disse hydrosene som spesielle forbindelser; Dette navnet kan være relativt, selv om det ikke er noe som ignorerer at blant dem₂Eller, noen er veldig ustabile og sjeldne, så de kan være verdige til slike kvalifiseringskamp.

Karbonoid og nitrogenoidhydror. Kilde: Gabriel Bolívar.

I det øvre bildet vises to fuktige molekyler₄ (til venstre) og EH₃ (til høyre) med en kuler og bars modell. Merk at hydrorene he₄ De er tetrahedraler, mens₃ De har trigonal pyramidegeometri, med et par elektroner på det sentrale atom og.

Etter hvert som gruppene 14 og 15 kommer ned, vokser det sentrale atomet og molekylet blir tyngre og mer ustabilt; Siden E-H-koblinger svekkes av den dårlige overlappingen av orbitaler. De tyngste Hydurns er kanskje de sanne spesielle forbindelsene, mens Cho₄, For eksempel er det ganske rik i naturen.

[TOC]

Kjennetegn på spesielle forbindelser

Når de spesielle forbindelsene er delt inn i to definerte grupper av kovalente hydurns, vil en kort beskrivelse av dens separate egenskaper bli gitt.

Karbonoid

Som nevnt i begynnelsen, er formlene Huh₄ og består av tetraedriske molekyler. Den enkleste av disse hydrorene er cho₄, som også er klassifisert som et hydrokarbon. Det viktigste med dette molekylet er den relative stabiliteten til C-H-koblingene.

Også C-C-koblinger er veldig sterke, og forårsaker cho₄ kan sammenkobles for å forårsake hydrokarbonsfamilien. På denne måten oppstår C-C-kjeder med store lengder og med mange C-H-koblinger.

Kan tjene deg: partisjonskoeffisient: distribusjon, distribusjon, applikasjoner

Det skjer ikke det samme med sine tyngste kolleger. Sih₄, For eksempel presenterer den veldig ustabile Si-H-koblinger, noe som gjør denne gassen til en mer reaktiv forbindelse enn hydrogenet i seg selv. I tillegg er ikke sammenkoblingene deres veldig effektive eller stabile, noe som forårsaker Si-hvis kjeder på bare ti atomer like mye.

Blant slike sammenkoblingsprodukter er heksahydruros, og₂H₆: C₂H₆ (etan), ja₂H₆ (Disilano), GE₂H₆ (DIGERMANO), og SN₂H₆ (Diestannano).

De andre hydriene: Geh₄, Snh₄ og PBH₄ De er enda mer ustabile og eksplosive gasser, hvorav deres reduserende handling brukes. Til PBH₄ Det regnes som en teoretisk forbindelse, siden den er så reaktiv at den ikke har klart å oppnå ordentlig.

Nitrogenoider

På siden av nitrogenoidhydror eller gruppe 15 finner vi de trigonale pyramidemolekylene eh₃. Disse forbindelsene er også gassformige, ustabile, fargeløse og giftige; Men mer allsidig og nyttig enn Huh₄.

For eksempel NH₃, Den enkleste av dem er en av de kjemiske forbindelsene som er mest produsert på industrielt nivå, og dens ubehagelige lukt kjennetegner den veldig bra. PH₃ For sin del lukter det hvitløk og fisk, og aske₃ Det lukter råtne egg.

Alle molekyler h₃ De er grunnleggende; Men NH₃ Det er kronet i denne egenskapen, og er den sterkeste basen på grunn av større elektronegativitet og elektronisk tetthet av nitrogen.

NH₃ Det kan også sammenkobles, akkurat som Cho₄, Bare i mye lavere grad; Hydracin, n₂H₄ (H₂N-nh₂), Og triazano, n₃H₅ (H₂N-nh-nh₂), er eksempler på forbindelser forårsaket av nitrogenkonturasjon.

Tilsvarende pH -hydros₃ og aske₃ er sammenkoblet for å stamme P₂H₄ (H₂P-ph₂), Og så₂H₄ (H₂AS-ASH₂), henholdsvis.

Nomenklatur

For å nevne disse spesielle forbindelsene, lages to nomenklinger mesteparten av tiden: det tradisjonelle og IUPAC. Nedenfor vil bryte hydroros eh₄ og h₃ Med sine respektive formler og navn.

Det kan tjene deg: Fehling -reaksjon: Forberedelser, aktive midler, eksempler, bruksområder

- Ch₄: metan.

- Ja H₄: Silano.

- Geh₄: Tysk.

- Snh₄: Estanano.

- PBH₄: Plumbano.

- NH₃: ammoniakk (tradisjonell), Azano (IUPAC).

- Ph₃: fosfin, fosfan.

- Aske₃: Arsina, Arsano.

- Sbh₃: Stobin, Stiban.

- Bih₃: Bisemutina, Bisemutane.

Selvfølgelig kan systematiske nomenklinger og lager også brukes. I den første spesifiserer antall hydrogenatomer med de greske prefikser di, tri, tetra, etc. Ch₄ Det vil bli kalt i henhold til denne karbontetrahydrid -nomenklaturen. Mens i henhold til aksje nomenklaturen, cho₄ Det vil bli kalt karbonhydrid (IV).

Opplæring

Hver av disse spesielle forbindelsene har flere preparatmetoder, enten ved industrielle, laboratorie skalaer, og til og med i biologiske prosesser.

Karbonoid

Metan dannes gjennom flere biologiske fenomener der høyt trykk og temperaturer fragment hydrokarboner med høyere molekylmasser.

Det samler seg i enorme poser med gasser i balanse med olje. I dypet av Arktis forblir det også låst i iskrystaller som kalles kloratos.

Silano er mindre rikelig, og en av de mange metodene den produseres er representert med følgende kjemiske ligning:

6H₂(g) + 3sio₂(g) + 4al (S) → 3SIH₄(g) + 2al₂ENTEN₃(S)

Angående Geh₄, Det syntetiseres på laboratorietivå i henhold til følgende kjemiske ligninger:

Na₂Geo₃ + Nabh₄ + H₂O → Geh₄ + 2 NaOH + Nabo₂

Og snh₄ Det dannes når reagerer med kalh₄ I et medium av tetrahydrofurano (THF).

Nitrogenoider

Ammoniakk, som CH₄, Det kan dannes i naturen, spesielt i det ytre rom i form av krystaller. Hovedprosessen som NH oppnås₃ Det er ved å ha-Bosch, representert med følgende kjemiske ligning:

3 H₂(g) + n₂(g) → 2 nh₃(g)

Prosessen innebærer bruk av høye temperaturer og trykk, i tillegg til katalysatorer for å fremme NH -dannelse₃.

Det kan tjene deg: overflateaktive midler: egenskaper, typer, applikasjoner

Fosfin dannes når hvitt fosfor med kaliumhydroksyd behandles:

3 KOH + P₄ + 3 H₂O → 3 kh₂Po₂ + Ph₃

Arsina dannes når metall Arseniuros reagerer med syrer, eller når et arsen salt med natriumbor blir behandlet:

Na₃Som + 3 HBR → aske₃ + 3 Nabr

4 ASCL₃ + 3 Nabh₄ → 4 aske₃ + 3 NaCl + 3 BCL₃

Og bismutin når metylbismutin er uforholdsmessig:

3 Bih₂Ch₃ → 2 Bih₃ + Bi (kap₃)₃

applikasjoner

Til slutt er noen av de mange bruksområdene av disse spesielle forbindelsene nevnt:

- Metan er et fossilt drivstoff som brukes som kjøkkengass.

- Silano brukes i organisk syntese av organsylices ved å legge til dobbeltkoblingene til alkener og/eller alkiner. På samme måte kan silisiumet avsettes under produksjon av halvledere.

- Som sih₄, Tyskeren er også bestemt til å legge GE -atomer som filmer i halvlederne. Det samme gjelder lagring, og tilfører SB -atomer på silisiumoverflater ved elektroavsetning av damper.

- Hydracin har blitt brukt som rakettdrivstoff og for å trekke ut edle metaller.

- Ammoniakk brukes til gjødsel og farmasøytisk industri. Det er praktisk talt en reaktiv nitrogenkilde, slik at det tilsettes atomene til N til utallige forbindelser (aminering).

- Arsina ble betraktet som et kjemisk våpen under andre verdenskrig, og holdt seg på plass den beryktede gassfossgen, COCL₂.

Referanser

1. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning.
3. Kjemi. (30. april 2016). Spesielle forbindelser. Gjenopprettet fra: Websterchimics.Blogspot.com
4. Alonso formel. (2018). H uten metall. Gjenopprettet fra: Alonsoformula.com
5. Wikipedia. (2019). Gruppe 14 hydrid. Hentet fra: i.Wikipedia.org
6. Kjemi -guruen. (s.F.). Hydrider av nitrogen. Hentet fra: Themistryguru.com