Kjennetegn, trening, eksempler

De Ternære forbindelser De er alle de som består av tre forskjellige atomer eller ioner. De kan være veldig mangfoldige, fra syre eller grunnleggende stoffer, til metalllegeringer, mineraler eller moderne materialer. De tre atomene kan tilhøre samme gruppe av det periodiske tabellen, eller fortsette med vilkårlige steder.

For at den ternære forbindelsen skal oppstå, må det imidlertid være en kjemisk affinitet mellom atomene. Ikke alle er kompatible med hverandre, og derfor kan du ikke bare velge tilfeldig hvilke tre som vil integrere og definere forbindelsen eller blandingen (forutsatt mangelen på kovalente bindinger).

Generell og tilfeldig formel for ternære forbindelser. Kilde: Gabriel Bolívar.

For eksempel er tre bokstaver valgt tilfeldig som vil styre en ABC ternary compound (overlegen bilde). Abonnement N, M og P indikerer støkiometriske sammenhenger mellom atomer eller ioner A, B og C. Varierende verdiene til slike abonnement, og identiteten til bokstavene, uendelige ternære forbindelser oppnås.

Imidlertid formel A_nB_mC_p Det vil bare være gyldig hvis det oppfyller elektroneutralitet; det vil si at summen av kostnadene dine må være lik null. Med dette i bakhodet er det fysiske (og kjemiske) begrensninger som veileder om dannelsen av nevnte ternære forbindelse er mulig eller ikke.

[TOC]

Kjennetegn på ternære forbindelser

Karakteristikkene er ikke generelle, men varierer avhengig av den kjemiske naturen til dem. For eksempel er oksoacids og baser ternære forbindelser, og hver av dem deler eller ikke en serie representative egenskaper.

Nå, før en hypotetisk forbindelse ABC, kan dette være ionisk, hvis forskjellene i elektronegativitet mellom A, B og C ikke er store; eller kovalent, med lenker A-B-C. De sistnevnte er gitt i uendelige eksempler innen organisk kjemi, som med alkoholer, fenoler, etere, karbohydrater, etc., hvis formler kan beskrives med C_nH_m ENTEN_p.

Kan tjene deg: Mekaniske egenskaper til metaller

Dermed er egenskapene veldig varierte og oscillat i den høye graden av en ternær forbindelse til en annen. Forbindelsen c_nH_mENTEN_p Det sies at det er oksygenert; mens c_nH_mN_p, På den annen side er det nitrogen (det er en amin). Andre forbindelser kan være svovel, fosforert, fluorisert eller ha en markert metallisk karakter.

Baser og syrer

Fremover innen uorganisk kjemi, har du metallbaser, m_nENTEN_mH_p. Gi.

For eksempel bør NaOH -basen, med tanke på slike abonnement, skrives som NA₁ENTEN₁H₁ (som ville være kaotisk). I tillegg vil det antas at H er som kation h⁺, Og ikke hvordan det virkelig vises: å være en del av anion oh^-. På grunn av handlingen til OH^- På huden er disse basene såper og kaustiske.

Metallbasene er ioniske stoffer, og selv om de består av to ioner, mⁿ⁺ Og åh^- (Na⁺ Og åh^- For NaOH) er de ternære forbindelser for å ha tre forskjellige atomer.

Syrer er derimot kovalent, og deres generelle formel er Hao, der et ikke -metallisk atom vanligvis er. Imidlertid, gitt dets enkle ioniserte i vann som frigjør hydrogener, er dets H -ioner⁺ Korro og skade huden.

Nomenklatur

Som egenskapene er nomenklaturen til de ternære forbindelsene veldig variert. Av den grunn vil bare basene, oksoacidene og oksisene bli betraktet som overfladisk.

Baser

Metallbaser nevnes først med ordet 'hydroksid' etterfulgt av navnet på metallet og dets valens i romertall i parenteser. Dermed er NaOH natriumhydroksyd (I); Men siden natrium har unik valens på +1, forblir det ganske enkelt som natriumhydroksyd.

Det kan tjene deg: Alceans

Al (OH)₃, For eksempel er det aluminiumhydroksyd (III); og Cu (OH)₂, Kobberhydroksyd (II). Selvfølgelig alt i henhold til den systematiske nomenklaturen.

Oksoacids

Oxóacids har en ganske generell formel av HAO -typen; Men i virkeligheten blir de bedre beskrevet som AOH. HA-Hs kobling dukker opp H blir utgitt⁺.

Den tradisjonelle nomenklaturen er som følger: ordet 'syre' begynner, etterfulgt av navnet på det sentrale atomet, foran eller foran deres respektive prefikser (hypo, per) eller suffikser (bjørn, ICO) ifølge om han jobber med mindreårige eller eldre valenser.

For eksempel er Bromine oksoacids HBRO, HBRO₂, Hbro₃ og Hbro₄. Dette er syrer: henholdsvis hypobrom, brom, brom og perbromisk. Legg merke til at i alle av dem er det tre atomer med forskjellige verdier for abonnementene deres.

Oksaler

Også kalt Nullion -salter, de er de mest representative for ternære forbindelser. Den eneste forskjellen å nevne dem er at bjørn og ICO Sufijos endres for henholdsvis ITO og ATO. H erstattes også av en metallkation, produkt av syre-base-nøytralisering.

Fortsetter med brom, vil natriumoksisene være: Nabro, Nabro₂, Nabro₃ og Nabro₄. Navnene deres ville bli: hipobromito, bromito, bromato og natriumperbromat. Uten tvil overstiger antallet mulige oksisaler for oksoacids.

Opplæring

Igjen har hver type ternære forbindelse sin egen opprinnelse eller treningsprosess. Imidlertid er det rettferdig å nevne at disse bare kan dannes hvis det er en tilstrekkelig affinitet mellom de tre atomene medlemmene. For eksempel eksisterer metallbaser takket være elektrostatiske interaksjoner mellom kationer og OH^-.

Kan tjene deg: sitronsyre

Noe lignende skjer med syrer, som ikke kunne dannes hvis det ikke var noen slik kovalent binding A-O-H.

Basert på spørsmålet, hvordan dannes hovedforbindelsene? Det direkte svaret er som følger:

- Metallbaser dannes ved å løse opp metalloksider i vann, eller i en alkalisk løsning (vanligvis levert av NaOH eller ammoniakk).

- Oxoacids er produktet av oppløsningen av ikke -metalliske oksider i vann; Blant dem, CO₂, Clo₂, NEI₂, SW₃, P₄ENTEN₁₀, etc.

- Og da oppstår oksisaler når oksoacids er alkaliseres eller nøytraliseres med en metallbase; Fra det kommer metallkationene som bytter h⁺.

Andre ternære forbindelser dannes etter en mer komplisert prosess, som med visse legeringer eller mineraler.

Eksempler

Til slutt vil en serie formler for forskjellige ternære forbindelser bli vist som en liste:

- MG (OH)₂

- Cr (OH)₃

- Kmno₄

- Na₃Bo₃

- CD (OH)₂

- Eldre bror₃

- Feaso₄

- Bacr₂ENTEN₇

- H₂SW₄

- H₂Teo₄

- Hcn

- Sidenh

Andre mindre vanlige (og til og med hypotetiske) eksempler er:

- Cofecu

- Algasn

- UCAPB

- Bemgo₂

Abonnementene N, M og P ble utelatt for ikke å komplisere formlene; Selv om det i virkeligheten er støkiometriske koeffisienter (bortsett fra det beste for BEMGO₂), kan til og med ha desimalverdier.

Referanser

1. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning.
3. FRU. Hilfstein. (s.F.). Ternære comununds. Gjenopprettet fra: Tenafly.K12.NJ.oss
4. Wikipedia. (2019). Ternary comund. Hentet fra: i.Wikipedia.org
5. Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Germán Tomás og Ruth Vicente. (s.F.). Ternære forbindelser. Gjenopprettet fra: iesdmjac.Educa.Aragon.er