Prosentvis konsentrasjon

Hva er den prosentvise konsentrasjonen?

De Prosentvis konsentrasjon Det er en måte å uttrykke forholdet mellom løsningen i hundre deler av blanding eller løsning. Det skal bemerkes at disse "delene" kan uttrykkes i masseenheter eller volum. Takket være denne konsentrasjonen er sammensetningen av en løsning kjent, som, i motsetning til en ren forbindelse, ikke er konstant.

Ikke bare sammensetningen varierer, men også dens organoleptiske egenskaper. Den nedre bildekrukken skaffer seg mer intense smaker (og farge) etter hvert som flere krydder blir oppløst i isvann. Selv om egenskapene deres endres, forblir konsentrasjonen av disse krydderne konstant.

Hvis vi antar at 100 gram av disse blir oppløst i vann og deretter omrøres nok til å homogenisere løsningen, vil gramene bli distribuert over krukken. Den prosentvise konsentrasjonen av te forblir konstant selv om væskeinnholdet er delt inn i forskjellige beholdere.

Dette vil bare variere hvis mer vann tilsettes krukken, som, selv om det ikke modifiserer den opprinnelige massen av oppløste krydder (løst), modifiserer konsentrasjonen. For eksempel på tehastigheten kan denne konsentrasjonen uttrykkes praktisk i massen av løst stoff mellom vannvolum.

Dermed spiller de uendelige tilfellene der disse konsentrasjonsberegningene en avgjørende rolle.

Hva er en løsning?

Løsningen oppløses i løsningsmidlet

Forståelsen av begrepet "løsning" er nødvendig før du adresserer prosentvis uttrykk for konsentrasjonen.

En løsning er en homogen eller ensartet blanding av to eller flere stoffer hvis partikler er atom- eller molekylær størrelse.

Det kan tjene deg: Hva er de negative effektene vi har med vannløselighet?

Komponentene i dette er løsemidlet og løsningsmidlet. Oppløsningen er materialet oppløst i en løsning, som er i mindre andel. Oppløsningsmidlet er midler til spredning i en løsning og er i større andel (for eksempel vann i teskrukken).

Kjennetegn på prosentvis konsentrasjon

- Den prosentvise konsentrasjonen presenterer komforten ved å unngå molaritetsberegninger og andre konsentrasjonsenheter. I mange tilfeller er det nok å vite hvor mye oppløst oppløsning ble oppløst i løsningen. For kjemiske reaksjoner etterlater det imidlertid en side ved molkonsentrasjon.

- Letter verifiseringen av massekonserveringsloven.

- Det kommer til uttrykk i deler per hundre oppløsning, der løsningen telles.

- Forholdet mellom løsningen og løsningen kan uttrykkes i masseenheter (gram) eller volum (milliliter).

Hvordan beregnes det?

Måten å beregne det avhenger av enhetene du vil uttrykke den på. Imidlertid er den matematiske beregningen i hovedsak den samme.

Begge prosentvekten etter vekt % m/m

% (m / m) = (gram solute / gram løsning) ∙ 100

Prosentandelen av en løsning indikerer antall oppløste gram i hver 100 gram løsning.

For eksempel inneholder en 10 % m/m løsning av NaOH 10 gram NaOH per 100 gram løsning. Det kan også tolkes på denne måten: 10 g NaOH blir oppløst i 90 g vann (100-10).

Begge prosentvekten i volum % m/v

% (m / v) = (gram løsninger / milliliter løsning) ∙ 100

Kan tjene deg: kvartære forbindelser: egenskaper, trening, eksempler

Prosentandelen i milligram er en konsentrasjonsenhet som ofte brukes i kliniske rapporter for å beskrive ekstremt lave konsentrasjoner av oppløsningen (for eksempel mineralspor i blodet).

Som et spesifikt tilfelle er det følgende eksempel: nitrogennivået i en persons blod er 32 mg%, noe som betyr at det er 32 mg oppløst nitrogen per 100 ml blod.

Begge prosentvolumet i volum % v/v/v

% (volum / volum) = (milliliter av løsninger / milliliter løsning) ∙ 100

Prosentvolumet i volum av en løsning indikerer antall milliliter løst stoff i hver 100 milliliter løsning.

For eksempel inneholder en 25%volum av alkohol i vann, 25 milliliter alkohol per 100 milliliter løsning, eller hva er det samme: 75 ml vann oppløs 25 ml alkohol.

Eksempler på prosentvis konsentrasjonsberegninger

Eksempel 1

Hvis de har 7 g kio₃, Hvor mange gram på 0,5 % m/m løsning kan fremstilles med denne mengden salt?

En 0,5 % m/m løsning er veldig fortynnet og tolkes som følger: for hver 100 gram løsning er det 0,5 gram kio₃ oppløst. Så for å bestemme gramene til denne løsningen som kan utarbeides, brukes konverteringsfaktorer:

7 g kio₃ ∙ (100 g sol/ 0.5 g kio₃) = 1400 g eller 1.4 kg løsning.

Hvordan er det mulig? Det er klart at den store mengden masse kom fra vann; Dermed de 7 gram kio₃ De oppløste i 1393 gram vann.

Kan tjene deg: Batchreaktor: Kjennetegn, deler, applikasjoner

Eksempel 2

Hvis du vil tilberede 500 gram en CUSO -løsning₄ 1 %, hvor mange gram grunnleggende salt er nødvendig?

Konverteringsfaktorer brukes for å fjerne G of CUSO₄ Ønsket:

500 g Cuso Sun₄ ∙ (1 g CUSO₄/ 100 g CUSO SUN₄) = 5 g CUSO₄

Det vil si 5 g CUSO oppløses₄ (en lys blåaktig farger salt) i 495 g vann (ca. 495 ml)

Eksempel 3

Hvis 400 ml vann blandes, 37 gram sukker, 18 gram salt og 13 gram natriumsulfat (Na₂SW₄), Hva er masseprosentkonsentrasjonen for hver av blandingskomponentene?

Hvis det antas at vanntettheten er 1 g/ ml, har blandingen 400 g vann. Å legge til den totale massen av løsningskomponentene er: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g løsning.

Her er beregningen direkte og enkel:

%Vann m/ m = (400 g vann/ 468 g sol) ∙ 100 = 85.47

%Sukker m/ m = (37 g sukker/ 468 g sol) ∙ 100 = 7.90

%Salt m/ m = (18 g salt/ 468 g sol) ∙ 100 = 3.84

%NA₂SW₄ m/m = (13 g na₂SW₄/ 468 g sol) ∙ 100 = 2.77

Legge til alle individuelle masseprosenter er: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98 % ≈ 100 %, den totale blandingen.