Metallkobling

Kobbermetallisk lenke

Hva er den metalliske lenken?

Han Metallkobling Det er en som opprettholder atomene til de metalliske elementene sterkt forente. Det er til stede i metaller og definerer alle deres fysiske egenskaper som kjennetegner dem som harde, duktile, formbare og gode ledere av varme og strøm.

Av alle kjemiske bindinger er metallbindingen den eneste der elektroner ikke utelukkende ligger mellom et par atomer, men blir demokalisert mellom millioner av dem i et slags lim eller "hav av elektroner" som holder dem sterkt forent eller sammenhengende.

Anta for eksempel kobbermetallet. I kobber er atomene dine for å danne den metalliske bindingen. Opp denne lenken er representert som kationer Cu²⁺ (blå sirkler) omgitt av elektroner (gule sirkler). Elektronene er ikke stille: de beveger seg gjennom kobberglasset. Metaller er imidlertid ikke formelt omtalt om kationer, men om nøytrale metallatomer.

Den metalliske lenken kontrolleres ved å undersøke egenskapene til metallelementene, så vel som for legeringene deres. Disse integrerer en serie lyse, sølv, iherdige, harde materialer, som også har høye smelte- og kokepunkter.

Hvordan er den metalliske lenken?

Metallisk lenke i sink

Den metalliske koblingen dannes bare mellom et sett eller gruppe metallatomer. For at elektroner skal flytte alt metallglasset, må det være en "motorvei" som de kan reise. Dette er designet fra overlappingen av alle atomorbitaler i naboatomer.

Tenk for eksempel på en rad med sinkatomer, Zn ··· Zn ··· Zn ···. Disse atomene overlapper sine atombaner i Valencia for å skape molekylære orbitaler. På sin side overlapper disse molekylære orbitalene med andre orbitaler av nabolandet Zn -atomer.

Hvert sinkatom bidrar med to elektroner for å bidra til metallbindingen. På denne måten stammer overlappingen eller foreningen av molekylære orbitaler, og atomene som er gitt av sink, en "motorvei" som elektronene blir flyttet i hele glasset som om de var et lim eller et hav av elektroner, som dekker eller bading av alle metallatomer.

Kan tjene deg: Endergonic reaksjon

Metalliske lenkeegenskaper

Strukturer

Den metalliske koblingen stammer fra kompakte strukturer, der atomer er tett samlet, uten mye avstand som skiller dem. Avhengig av hvilken type spesifikk struktur, er det forskjellige krystaller, noen tetteste enn andre.

I metallstrukturer er det ingen snakk ordentlig om molekyler, men om nøytrale atomer (eller kationer, i henhold til andre perspektiver). Tilbake til eksemplet med kobber, i sine komprimerte krystaller er det ingen molekyler cu₂, Med en Cu-Cu kovalent lenke.

Omorganisering

Den metalliske lenken har eiendommen til å omorganisere. Dette skjer ikke med kovalente og ioniske koblinger. Hvis en kovalent lenke er delt, vil den ikke bli dannet igjen som om ingenting hadde skjedd. Også elektriske ladninger i den ioniske bindingen er ufravikelig med mindre en kjemisk reaksjon finner sted.

Tenk for eksempel metallkvikksølvet for å forklare dette punktet.

Den metalliske koblingen mellom to tilstøtende atomer av kvikksølv, Hg ··· Hg, kan brytes og formes på nytt med et annet nabo atom hvis glasset blir utsatt for en ekstern kraft som deformeres deformerte.

Dermed blir lenken omorganisert mens glasset lider deformasjonen. Dette gir metaller egenskapene til å være duktile og formbare materialer. Ellers vil de knekke som glassstykker eller keramikk, til og med varme.

Termiske og elektriske konduktiviteter

Eiendommen til den metalliske koblingen for å få sine flyttede elektroner gir også metaller muligheten til å lede varme og strøm. Dette skyldes det faktum at atomvibrasjoner er atomvibrasjoner, som er flyttede elektroner og beveger seg overalt, og overfører effektivt som om det var en bølge. Disse vibrasjonene blir oversatt til varme.

På den annen side, når de beveger elektronene er tomme rom bak at andre kan okkupere, har derfor en elektronisk ledig stilling som flere elektroner kan "løpe" og dermed oppstå en elektrisk strøm.

Kan tjene deg: Ethanamid: Struktur, egenskaper, bruksområder, effekter

I prinsippet, uten å ta opp fysiske teorier bak fenomenet, er dette den generelle forklaringen på metallens elektriske konduktivitet.

Metallisk glans

Landaliserte og mobile elektroner kan også samhandle med synlige lysfotoner og avvise dem. Avhengig av tettheter og metalloverflate, kan du utvise forskjellige grå eller sølv nyanser, eller til og med iriserende blink. De mest eksepsjonelle tilfellene er kobber, kvikksølv og gull, som absorberer fotoner av visse frekvenser.

Elektroner Delocation

For å forstå den metalliske koblingen er det nødvendig å forstå hva som forstås ved flytting av elektroner. Det er umulig å avgjøre hvor elektronene er. Imidlertid kan det estimeres til hvilken plass av rommet det sannsynligvis vil finne dem. I en kovalent binding A-B fordeles elektronparet i rommet som skiller atomer A og B; Det sies da at de ligger mellom A og B.

I en AB-metallisk kobling kan det imidlertid ikke sies at elektroner oppfører seg på samme måte som i en kovalent binding A-B. De er ikke lokalisert mellom to spesifikke atomer i A og B, men er uskarpe eller rettet til andre deler av det faste stoffet der det også er komprimerte atomer, det vil si tett samlet, av A og B.

Når dette er slik, sies det at elektronene til den metalliske bindingen flyttes: de reiser hvilken som helst retning der det er atomer i A og B, som vist i det første bildet med kobberatomene og deres elektroner.

Derfor er det i den metalliske bindingen snakk om en flytting av disse elektronene, og denne egenskapen er ansvarlig for mange av egenskapene som metaller har. På den støtter også teorien om elektronens hav.

Eksempler på metalllenker

Noen metallkoblinger for vanlig bruk i dagliglivet er følgende:

- Metallelementer

Sink

Metallisk lenke i sink

I sink, en overgangsmetall, er dens atomer forent av den metalliske bindingen.

Det kan tjene deg: magnesiumnitrat (Mg (NO3) 2): Struktur, egenskaper, bruk

Gull (AU)

Rent gull, som legeringene av dette materialet med kobber og sølv, er for tiden ekstremt brukt i fine smykker.

Kobber (Cu)

Dette metallet er mye brukt i elektriske applikasjoner, takket være de utmerkede elektrisitetskjøringsegenskapene.

Sølv (AG)

Gitt den.

Nikkel (ni)

I sin reneste tilstand brukes den vanligvis til fremstilling av mynter, batterier, støping eller forskjellige metallstykker.

Cadmium (CD)

Det er et veldig giftig materiale og brukes til utdyping av batterier.

Platinum (PT)

Det brukes i fine smykker (legeringer med gull), og i utdyping av laboratoriemåleinstrumenter og tannimplantater.

Titanium (TI)

Dette metallet brukes ofte i ingeniørgrenen, så vel som i fremstilling av osteosyntetiske implantater, industrielle applikasjoner og smykker.

Bly (PB)

Dette materialet brukes til utdyping av elektriske ledere, mer spesifikt, for fremstilling av det ytre dekselet av telefon- og telekommunikasjonskabler.

- Metallforbindelser

Vanlig stål

Jernreaksjon med karbon produserer vanlig stål, et materiale som er mye mer motstandsdyktig mot mekanisk innsats sammenlignet med jern.

Rustfritt stål

Det er mulig å finne en variant av det forrige materialet ved å kombinere vanlig stål med overgangsmetaller som krom og nikkel.

Bronse

Det oppstår når du kombinerer kobber med tinn, i en omtrentlig andel på henholdsvis 88% og 12%. Det brukes til utdyping av offentlige valutaer, verktøy og ornamenter.

Kvikksølvlegeringer

Ulike kvikksølvlegeringer med andre overgangsmetaller, som sølv, kobber og sink, produserer amalgamene som brukes i tannbehandling.

Krom- og platina -legering

Denne typen legering er mye brukt til å lage barberingsark.

Lær

Denne tinnlegeringen, antimon, ON og vismut brukes ofte til utdyping av husholdningsutstyr.

Messing

Det genereres ved å kombinere kobber med sink, i en andel på henholdsvis 67% og 33%. Det brukes i fremstilling av maskinvareartikler.