Metallegenskaper

De Metallegenskaper, Både fysiske og kjemiske, er nøkkelen til konstruksjon av gjenstandersymfiner og ingeniørverk, samt dekorative ornamenter i forskjellige kulturer og feiringer. 

Siden uminnelige tider har de vekket nysgjerrigheten om deres attraktive utseende, og kontrasterer bergartens opacitet. Noen av disse mest verdsatte egenskapene er høy motstand mot korrosjon, lav tetthet, stor hardhet og iherdighet og elastisitet, blant andre.

I kjemi er metaller mer interessante fra et atomperspektiv: oppførselen til deres ioner mot organiske og uorganiske forbindelser. På samme måte kan metaller tilberede salter som er bestemt til veldig spesifikke bruksområder; For eksempel kobber- og gullsalter.

Imidlertid var de første egenskapene de første som fanget menneskeheten. Generelt er de preget av å være holdbare, noe som er spesielt sant når det gjelder edle metaller. Dermed ble alt som lignet gull eller sølv ansett som verdifullt; Mynter, smykker, smykker, kjeder, statuer, plater, etc.

Fysiske egenskaper til metaller

De fysiske egenskapene til metaller er de som definerer og differensierer dem som materialer. Det er ikke nødvendig at de lider av noen transformasjon forårsaket av andre stoffer, men av fysiske handlinger som å varme dem, deforming, polert eller bare se på dem.

Glans

De aller fleste metaller er lyse, og har også grå eller sølvfarger. Det er noen unntak: Merkur er svart, kobber er rødlig, gylden gull, og osmium viser noen blålige nyanser. Denne lysstyrken skyldes interaksjonene mellom fotonene med den elektronisk flyttede overflaten av den metalliske koblingen.

Hardhet

Metaller er harde, bortsett fra alkalisk og noen andre. Dette betyr at en metallstang vil kunne riste overflaten som berører. Når det gjelder alkaliske metaller, som Rubidio, er de så myke at de kan skrapes med fingre; I det minste før de begynner å korrodere kjøttet.

Formbarhet

Metaller er vanligvis formbare ved forskjellige temperaturer. Når de blir rammet, og hvis de deformeres eller knuser uten brudd eller smuldring, sies det at metall er formbart og viser formbarhet. Ikke alle metaller er formbare.

Det kan tjene deg: perklorisk oksid (CL2O7)

Duktilitet

Syntetiske gullkrystaller. Alchemist-HP. www.PSE-MENDELEJEW.av [CC By-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenser/by-SA/3.0/gjerning.i)]

Metaller, i tillegg til formbar, kan være duktil. Når et metall er duktil, er i stand til å lide deformasjoner i samme retning, og bli som om det var en tråd eller ledning. Hvis det er kjent at et metall kan markedsføres i kabelhjul, kan vi bekrefte at det er et duktilt metall; For eksempel kobber- og gullledninger.

Termisk og elektrisk ledningsevne

Kobbertråder

Metaller er gode ledere av både varme og strøm. Blant de beste hetesjåførene har vi aluminium og kobber; Mens de som leder strømmen bedre er sølv, kobber og gull. Derfor er kobber et høyt verdsatt metall i bransjen for sin utmerkede varmiske og elektriske ledningsevne.

Sonoritet

Metaller er lydmaterialer. Hvis to metallstykker blir truffet, vil en karakteristisk lyd for hvert metall oppstå. Metalleksperter og elskere er faktisk i stand til å skille dem etter lyden de avgir.

Høye smelte- og kokepunkter

Kvikksølv i flytende form. Bionerd [CC av (https: // creativeCommons.Org/lisenser/av/3.0)]

Metaller kan motstå høye temperaturer før de smelter. Noen metaller som wolfram og osmio fond ved temperaturer på henholdsvis 3422 ºC og 3033 ºC. Imidlertid smelter sink (419,5 ºC) og natrium (97,79 ºC) ved veldig lave temperaturer.

Blant alt er cesium (28,44 ºC) og gallium (29,76 ºC) de som smelter de nedre temperaturene.

Fra disse verdiene kan du ha en ide om hvorfor en elektrisk lysbue brukes i sveiseprosesser og intense blink stammer fra.

På den annen side indikerer høye smeltepunkter selv at alle metaller er solide ved romtemperatur (25 ºC); Bortsett fra kvikksølv, det eneste metallet og et av de få kjemiske elementene som er flytende.

Legeringer

Selv om det ikke er som en slik fysisk egenskap, kan metaller blandes med hverandre, forutsatt at atomene deres klarer å tilpasse seg opprinnelseslegeringer. Dette er derfor faste blandinger. Et par metaller kan lettere heves enn en annen; Og noen kan faktisk ikke pålege seg selv i det hele tatt på grunn av den lave affiniteten mellom dem.

Det kan tjene deg: kalsogener eller amfumoer

Kobberet "blir bra" med tinnet, og blander seg med seg for å danne bronse; eller med sink, for å danne messingen. Legeringene tilbyr flere alternativer når metaller alene ikke kan oppfylle egenskapene som kreves for en applikasjon; som når du vil kombinere lettheten til et metall med en annen iherdighet.

Kjemiske egenskaper til metaller

De kjemiske egenskapene er de som er iboende for atomene sine, og hvordan de interagerer med molekyler utenfor omgivelsene for å slutte å være metaller, for å transformere til andre forbindelser (oksider, sulfider, salter, organometalliske komplekser, etc.). De handler da om deres reaktivitet og strukturer.

Strukturer og lenker

Metaller i motsetning til ikke-metalliske elementer er ikke gruppert som molekyler, M-M, men som et nettverk av M-sammenhengende atomer av deres ytre elektroner.

I denne forstand forblir metallatomer sterkt forent av et "hav av elektroner" som bader dem, og går overalt; Det vil si at de er disosiert, de er ikke fikset i noe kovalent binding, men de utgjør metallbindingen. Dette nettverket er veldig ryddig og repeterende, så vi har metallkrystaller.

Metallkrystaller, i forskjellige størrelser og fulle av ufullkommenheter, og deres metalliske kobling, er ansvarlige for de fysiske egenskapene som er observert og tiltak for metaller. Den som er fargerik, lys, gode ledere og lyd, alt skyldes strukturen og dens elektroniske flytting.

Det er krystaller der atomer er mer komprimerte enn andre. Derfor kan metaller være like tett som bly, osmium eller iride; eller så lett som litium, til og med i stand til å flyte på vann før du reagerer.

Korrosjon

Metaller er utsatt for å korrodere; Selv om flere av dem kan trekke det ut eksepsjonelt under normale forhold (edle metaller). Korrosjon er en progressiv oksidasjon av metalloverflaten, som ender opp med å smuldre, og forårsaker flekker og hull som ødelegger dens lyse overflaten, i tillegg til andre uønskede farger.

Metaller som titan og iridium har høy korrosjonsmotstand, siden laget av oksydene deres ikke reagerer med fuktighet, og heller ikke lar oksygen trenge gjennom det indre av metall. Og av Corroers enkleste metaller har vi jern, hvis rustne er ganske gjenkjennelige for sin brune farge.

Kan tjene deg: omfattende egenskaper av materie

Reduserende midler

Noen metaller er utmerkede reduksjonsmidler. Dette betyr at de gir elektronene sine til andre ivrige elektronarter. Resultatet av denne reaksjonen er at de ender opp med å bli kationer, mⁿ⁺, hvor n Det er metalloksidasjonstilstanden; det vil si dens positive belastning, som kan være allsidig (større enn 1+).

For eksempel brukes alkaliske metaller for å redusere noen oksider eller klorider. Når dette skjer med natrium, NA, mister det det eneste elektronet i Valencia (for å være fra gruppe 1) for å forbli som et ion- eller natriumkation, Na⁺ (Monovalent).

Tilsvarende forekommer det med kalsium, Ca (gruppe 2), som mister to elektroner i stedet for bare en og forblir som en divalent CA²⁺.

Metaller kan brukes som reduserende midler fordi de er elektropositive elementer; De pleier mer å gi elektronene sine enn å vinne dem fra andre arter.

Reaktivitet

Når det er sagt at elektroner har en tendens til å miste elektroner, forventes det at de i alle deres reaksjoner (eller de fleste) ender opp med å forvandle seg til kationer. Nå samhandler disse kationene i utseende med anioner for å generere et bredt spekter av forbindelser.

For eksempel reagerer alkaliske og alkaliske metaller direkte (og eksplosivt) med vann for å danne hydroksider, M (OH)_n, dannet av ioner mⁿ⁺ Og åh^-, eller av M-OH-lenker.

Når metaller reagerer med oksygen til høye temperaturer (for eksempel de som er oppnådd med en flamme), blir de transformert til oksider m₂ENTEN_n (Na₂Eller, cao, mgo, til₂ENTEN₃, etc.). Dette er fordi vi i luften har oksygen; Men også nitrogen, og noen metaller kan danne en blanding av oksider og nituros, m₃N_n (Tinn, aln, gan, være₃N₂, AG₃N osv.).

Metaller kan angripes av sterke syrer og baser. I det første tilfellet oppnås salter, og i det andre igjen grunnleggende hydroksider eller komplekser.

Oksydlaget som dekker noen metaller forhindrer syrer som angriper metall. For eksempel kan saltsyre ikke oppløse alle metaller som danner sine respektive metallklorider, vannløselig.