Periodiske egenskaper til elementene og deres egenskaper

De Periodiske egenskaper til elementene De er de som definerer deres fysiske og kjemiske atferd fra et atomperspektiv, og hvis størrelser, i tillegg til atomnummeret, tillater en klassifisering av atomer.

Av alle egenskaper er disse karakterisert, som navnet tilsier, fordi de er periodiske; Det vil si at hvis den periodiske tabellen studeres, kan det sertifiseres at dens størrelser overholder en trend som sammenfaller og gjentar med bestillingen av elementene i perioder (rader) og grupper (kolonner).

Iboende periodisitet av en del av elementene i det periodiske bordet. Kilde: Gabriel Bolívar.

For eksempel, hvis du reiser en periodisk periode og eiendommen avtar med størrelsesorden med hvert element, vil det samme skje i alle perioder. På den annen side, hvis du går ned en gruppe eller kolonne, øker den størrelsesorden, kan det samme forventes for de andre gruppene.

Og dermed gjentas variasjonene deres og viser en enkel trend som stemmer overens med bestillingen av elementene for atomnumrene deres. Disse egenskapene er direkte ansvarlige for den metalliske eller ikke -metalliske naturen til elementene, så vel som deres reaktiviteter, noe som har bidratt til å klassifisere dem med større dybde.

Hvis elementene et øyeblikk var ukjent og de ble sett på som rare "sfærer", kunne det periodiske tabellen bygges om (med mye arbeid) å bruke disse egenskapene.

På denne måten ville de antatte sfærene skaffe seg farger som ville tillate dem å skille dem fra hverandre i grupper (overlegen bilde). Når de kjenner sine elektroniske egenskaper, kunne de organisere seg i perioder, og gruppene ville forråde de som har samme antall valenselektroner.

Læring og resonnement Periodiske egenskaper er lik å vite hvorfor elementene reagerer på en eller annen måte; Det er å vite hvorfor metallelementene er i visse regioner av tabellen, og de ikke -metalliske elementene i en annen.

[TOC]

Hva er de periodiske egenskapene og deres egenskaper

-Atomisk radio

Når du observerer bildet sfærer det første som kan legges merke til, er at ikke alle er i samme størrelse. Noen er mer klumpete enn andre. Hvis det observeres med større detaljer, vil det bli funnet at disse størrelsene varierer med å overholde et mønster: i en periode avtar det fra venstre til høyre, og i en gruppe øker fra topp til bunn.

Ovennevnte kan også sies på denne måten: Atomradius avtar mot gruppene eller kolonnene på høyre, og øker i de nedre perioder eller radene. Dermed er atomradius den første periodiske egenskapen, siden variasjonene følger et mønster innen elementene.

Nukleær belastning vs elektroner

Hva er dette mønsteret? I en periode opptar atomelektronene det samme energinivået, som er relatert til avstanden som skiller dem fra kjernen. Når vi flytter fra en gruppe til en annen (som er den samme som å reise perioden til høyre), tilfører kjernen både elektroner og protoner innenfor samme energinivå.

Kan tjene deg: karbon

Derfor kan ikke elektroner okkupere avstander lenger bort fra kjernen, noe som øker den positive belastningen fordi den har flere protoner. Følgelig opplever elektroner en større tiltrekningskraft mot kjernen, og tiltrekker dem mer og mer etter hvert som antall protoner øker.

Det er grunnen til at elementene i høyre ende av den periodiske tabellen (gule og turkise kolonner) har mindre atomradioer.

På den annen side, når "hopper" fra en periode til en annen (som er det samme for å si at en gruppe er avstammet), tillater de nye aktiverte energinivåene elektroner å okkupere mer fjerne rom i kjernen. Å være videre tiltrekker kjernen (med flere protoner) dem med mindre kraft; Og atomradioer øker derfor.

Ioniske radioer

Ioniske radioer adlyder et mønster som ligner på atomradioer; Disse avhenger imidlertid ikke så mye av kjernen, men hvor mange elektroner eller mindre har atomet med hensyn til dens nøytrale tilstand.

Kationer (Na⁺, Ac²⁺, Til³⁺, Være²⁺, Tro³⁺) viser en positiv belastning fordi de har mistet en eller flere elektroner, og derfor tiltrekker kjernen dem med større kraft siden det er mindre frastøtninger mellom dem. Resultatet: kationer er mindre enn atomene de stammer fra.

Og for anioner (eller^2-, F^-, S^2-, Yo^-) Tvert imot, de viser negativ belastning fordi den har ett eller flere overflødige elektroner, og øker frastøttene med hverandre over attraksjonen som kjernen utøver. Resultatet: Anionene er større enn atomene de stammer fra (lavere bilde).

Variasjon av ioniske radioer med hensyn til det nøytrale atomet. Kilde: Gabriel Bolívar.

Det kan sees at anion 2- er den mest omfangsrike av alle, og kation 2+ den minste. Radio øker når atomet er negativt ladet, og trekker seg sammen når det er positivt ladet.

-Elektronegativitet

Når elementene har små atomradioer, tiltrekkes ikke bare elektronene sine sterkt, men også elektronene til naboatomer når det danner en kjemisk binding. Denne tendensen til å tiltrekke elektronene til andre atomer i en forbindelse er det som er kjent som elektronegativitet.

Det som et atom er lite, betyr ikke at det vil være mer elektronegativ. I så fall vil helium- og hydrogenelementer være de mest elektronegative atomer. Helium til hvor vitenskap har demonstrert, danner ikke kovalent kobling av noe slag; Og hydrogen, har knapt et enkelt proton i kjernen.

Kan tjene deg: Kobbersulfid: Struktur, egenskaper, bruksområder

Når atomradioer er store, har ikke kjernene nok styrke til å tiltrekke elektronene til andre atomer; Derfor er de mest elektronegative elementene de med en liten atomradius og et større antall protoner.

Igjen er de som oppfyller disse egenskapene perfekt de ikke -metalliske elementene i P -blokken til det periodiske tabellen; Dette er de som tilhører gruppe 16 eller oksygen (O, S, Se, TE, PO) og gruppe 17 eller fluor (F, Cl, BR, I, AT).

Trend

I følge alt som er sagt, er de mest elektronegative elementene spesielt plassert i øverste høyre hjørne av det periodiske tabellen; Å ha fluor som elementet som leder listen over det mest elektronegative.

Fordi? Uten å ty til elektronegativitetsskalaer (Pauling, Mulliken, etc.), fluoren selv om den er større enn neonen (den edle gassen i perioden), kan den første danne lenker mens den andre ikke gjør det. I tillegg har kjernen sin for sin lille størrelse mange protoner, og hvor fluoren er, vil det være et dipolmoment.

-Metallisk karakter

Hvis et element har en atomradius sammenlignet med de i samme periode, og det er også lite elektronegativt, er det da et metall, og har en høy metallisk karakter.

Hvis vi går tilbake til hovedbildet, samsvarer de rødlige og grønnaktige sfærene, som de grå, metallelementene. Metaller har unike egenskaper, og herfra begynner de periodiske egenskapene med de fysiske og makroskopiske egenskapene til materie å være sammenvevd.

Elementene med høy metallisk karakter er preget av deres relativt store atomer, lett å miste elektroner siden kjernene knapt kan tiltrekke dem mot dem.

Som et resultat oksiderer de eller mister elektronene lett for å danne kationer, m⁺; Dette betyr ikke at alle kationer er metalliske.

Trend

På dette tidspunktet kan du forutsi hvordan den metalliske karakteren i den periodiske tabellen varierer. Hvis det er kjent at metaller har store metallradioer, og at det også er få elektronegativer, bør de tyngste elementene (lavere perioder) forventes, være de mest metalliske; og de lettere elementene (de øvre periodene), den minst metalliske.

På samme måte reduserer den metalliske karakteren jo mer elektronegativ elementet er laget. Dette betyr at å turnere periodene og gruppene til høyre for det periodiske bordet, i deres høyere perioder, vil møte de minst metalliske elementene.

Derfor øker den metalliske karakteren ved å gå ned av en gruppe, og synker til høyre til høyre i samme periode. Blant metallelementene vi har: Na (natrium), Li (litium), Mg (magnesium), BA (barium), Ag (sølv), Au (gull), PO (Polonio), PB (bly), CD (kadmium ), Til (aluminium), etc.

Kan tjene deg: Kokingspunkt: Konsept, beregning og eksempler

-Ioniseringsenergi

Hvis et atom har en stor atomradius, forventes det at kjernen ikke holder elektronene i betydelig styrke i de ytterste lagene. Følgelig vil eliminering av dem fra atomet i en gassfase (individualisert) ikke kreve mye energi; Dette er ioniseringsenergi, EI, nødvendig for å ta bort et elektron.

Det tilsvarer også å si at det er energien som må tilføres for å overvinne tiltrekningen av kjernen til et atom eller gassion på dets ytterste elektron. Jo mindre atomet og mer elektronegativt, jo lavere er det; Dette er din tendens.

Følgende ligning illustrerer et eksempel:

Na (g) => na⁺(g) + e^-

Det nødvendige for å oppnå dette er ikke så stort sammenlignet med den andre ioniseringen:

Na⁺(g) => na²⁺(g) + e^-

Siden i na⁺ Positive ladninger dominerer og ionet er mindre enn det nøytrale atomet. Følgelig kjernen av Na⁺ tiltrekker seg med en mye større kraft til elektroner, så det krever mye større.

-Elektronisk affinitet

Og til slutt er det den periodiske egenskapen til elektronisk affinitet. Dette er energitrenden som har atomet i et gassfaseelement for å akseptere et elektron. Hvis atomet er lite og har en kjerne med en stor tiltrekningskraft, vil det være lett for deg å akseptere elektronet, og danne en stabil anion.

Jo mer stabil anionen med hensyn til det nøytrale atomet, desto større er dets elektroniske affinitet. Imidlertid spiller frastøtninger mellom de samme elektronene også.

Nitrogen har for eksempel større elektronisk affinitet enn oksygen. Dette er fordi deres tre elektroner 2p er forsvunnet og frastøtes mindre med hverandre og det innkommende elektronet; Mens det er i oksygen, er det et par sammenkoblede elektroner som utøver større elektronisk frastøtning; Og i fluor er det to par.

Det er av denne grunn at trenden i elektroniske tilhørigheter sies å bli normalisert fra den tredje perioden av det periodiske tabellen.

Referanser

1. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning.
3. Prof. Ortega Graciela m. (1. april 2014). Periodiske egenskaper til elementene. ABC -farge. Hentet fra: ABC.com.Py
4. Kjemi librettexts. (7. juni 2017). Periodegenskaper for elementene. Gjenopprettet fra: Chem.Librettexts.org
5. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (2. januar 2019). De periodiske egenskapene til elementene. Gjenopprettet fra: Thoughtco.com
6. Toppr. (s.F.). Periodeegenskaper til elementer. Gjenopprettet fra: Toppr.com /
7. Periodiske egenskaper til elementene: En reise over bordet er en reise gjennom kjemi. [PDF]. Gjenopprettet fra: torsk.Edu