Fehling -reaksjonspreparater, aktive midler, eksempler, bruker

De Fehling -reaksjon O Fehling -test er en metode som gjør det mulig å oppdage og til en viss grad kvantifisere prøven Reduser sukker. Dens kjemiske egenskaper er veldig lik de med Benedicts reaksjon, og bare skiller seg i kobberkomplekset som deltar i oksidasjon av sukker.

Fehling -testen brukes også til å skille mellom en aldehyd og en keton; Imidlertid gir alfa-hydroxychonus en positiv respons, som tilfellet er med keto monosakkarider. Dermed oksiderer aldosen (aldehydos monosakkarider) og ketosaer, som komponerer reduserende sukkerarter, sine respektive sure former.

Testrør der fehling -testen eller reaksjonen ble utført. Kilde: FK1954 [Public Domain]

I det øvre bildet vises Fehling -reagenset i venstre testrør. Den blålige fargen skyldes CUO₄· 5H₂Eller oppløst i vann, hvis kobberioner er fullført med Tartrats -anionene som forhindrer kobberhydroksyd i alkalisk medium fra utfelling.

Når reaksjonen har gått i et varmt bad ved 60 ° C og før tilstedeværelsen av aldehyder eller reduserende sukker, dannes et brunt bunnfall, noe som indikerer en positiv test.

Dette bunnfallet er Cuproso -oksidet, Cu₂Eller, som kan veies for å bestemme hvor mange reduksjon eller aldehydos sukker som var i prøven.

[TOC]

Fehling reagenspreparat

Fehlings reagens består faktisk av en blanding av to løsninger, A og B, der betartratocuprato (II) -komplekset dannes; Dette er den sanne aktive agenten.

Løsning på

Fehling -løsning A er en vandig CUSO -løsning₄· 5H₂Eller, som en liten mengde svovelsyre kan tilsettes for å løse opp blålige krystaller. Avhengig av volumene som er nødvendige, blir 7 g eller 34,65 g kobbersalt oppløst, de overføres til henholdsvis en hakket ball 100 ml eller 400 ml og er i flukt med destillert vann.

Kan tjene deg: syrer og baser i hverdagen: reaksjoner, bruksområder, eksempler

Denne løsningen er lyseblå, og inneholder Cu -ioner²⁺, som vil være den reduserte arten når fehling -reaksjonen finner sted.

Løsning b

Fehling -løsning B er en sterkt alkalisk løsning av natrium og kaliumtartrato, også kjent som La Rochelle salt, i natriumhydroksyd.

Formelen til dette saltet er KNAC₄H₄ENTEN₆· 4H₂Eller, å kunne skrive som ho₂CCH (OH) CH (OH) CO₂H, og 35 g oppløses fra det i 12 g NaOH -skylling med 100 ml destillert vann. Eller hvis det er flere mengder salt fra stokken, veies 173 g og oppløst i 400 ml destillert vann med 125 g NaOH, flush med opptil 500 ml med destillert vann.

Fehling -reagens

Hensikten om at mediet er sterkt alkalisk er å fjerne den sentrale hydroksilene OH av Tartrato, slik at oksygenatomene kan koordinere med Cu²⁺ og etablere betartratocprat -komplekset (ii). Dette mørkere blå komplekset dannes når like volum av løsninger A og B blandes.

Gjort dette blir en alikvot på 2 ml tatt og overført til et testrør, som 3 dråper av prøven som vi ønsker å finne ut om det har et aldehyd eller reduserende sukker vil bli tilsatt. Deretter og til slutt blir det riktig vedvarende testrøret introdusert i et varmt vannbad ved 60 ° C, og avventer av utseendet til et bunnfall brun som indikerer en positiv test.

Aktiv agent

BetArTratocPrat Complex (II). Kilde: Smokefoot [CC BY-SA (https: // CreativeCommons.Org/lisenser/by-SA/4.0)]

I det øvre bildet har vi den strukturelle formelen til BlowartRatocprat -komplekset (II). Hvert ion cu²⁺ Fra løsning A er fullført med to tartrater fra løsning B, og forhindrer kobberhydroksid fra å utfelle tilstedeværelsen av OH -ioner^- medium.

Kan tjene deg: periodisk tabell over elementene

Dette komplekset kan skrives som Cu (C₄H₄ENTEN₆)₂²⁻. Hvorfor har den negative belastningen på -6 til -2 endret seg? Dette er fordi de omkringliggende ionene ikke blir vurdert⁺ liten jente⁺, som nøytraliserer de negative belastningene med karboksylatgrupper, -CO₂^-, av endene av komplekset.

Dermed Cu (C₄H₄ENTEN₆)₂⁶⁻ Når du omgir to par k⁺ og na⁺, Lasten din forblir som Cu (C₄H₄ENTEN₆)₂²⁻, Hvor i sentrum av komplekset har vi Cu²⁺.

Hva er reaksjonen som finner sted når dette komplekset kommer i kontakt med en aldehyd, en aldosa eller en kettose? Ketusene i sin sykliske konformasjon, dens anomeriske karbon C-OH til Cho blir oksidert: en aldosa, som deretter fortsetter å oksidere sin sure form, cooh.

Kjemisk ligning

Følgende kjemiske ligning viser oksidasjon av aldehyder til karboksylsyrer:

RCHO + 2 Cu (C₄H₄ENTEN₆)₂²⁻ + 5 Å^- → RCOO^- + Cu₂O + 4 C₄H₄ENTEN₆²⁻ + 3 H₂ENTEN

Men fordi mediet er sterkt alkalisk, har vi RCOO^- og ikke RCOOH.

Aldehyd, aldosa eller oksidert Zea, RCHO, oksiderer siden den skaffer seg en ekstra bånd med oksygen. På den annen side CU -ioner²⁺ reduseres til Cu⁺ (Cu₂⁺ENTEN^2-), Å være den reduserte arten. Når du reagerer på komplekset og danner det røde bunnfallet av Cu₂Eller, de tartratiske ionene frigjøres og er gratis i midten.

Bruk og eksempler

Når tilstedeværelsen av et aldehyd eller en keton mistenkes, indikerer den positive testen av fehling -reagenset at det er en aldehyd. Dette er vanligvis veldig nyttig i organiske kvalitative tester. Enhver aldehyd, når det er alifatisk og ikke aromatisk, vil reagere og se det røde bunnfallet av Cu₂ENTEN.

Kan tjene deg: gravimetri: gravimetrisk analyse, metoder, bruksområder og eksempler

Fehlings reaksjon tillater å kvantifisere mengden reduserende sukker i prøven når du veier Cu₂ENTEN. Det er imidlertid ikke nyttig å skille mellom en Aldosa eller Zea, siden begge gir positive resultater. Sukrose er en av få sukkerarter som kaster et negativt resultat, løsningen er blåaktig.

Glukose, fruktose, maltose, galaktose, laktose og cellobiosa, fordi de reduserer sukker, reagerer positivt på fehling -reagenset; Og derfor, takket være denne metoden, kan de oppdages og kvantifiseres. For eksempel har mengden glukose i blodet og urinen blitt kvantifisert ved Fehling -reagens.

Referanser

1. Graham Solomons t.W., Craig f. Yngel. (2011). Organisk kjemi. (10^th Utgave.). Wiley Plus.
2. Carey f. (2008). Organisk kjemi. (Sjette utgave). Mc Graw Hill.
3. Morrison, r. T. Og Boyd, r. N. (1990). Organisk kjemi. (5^ta utgave). Redaksjonell Addison-Wesley Iberoamericana.
4. Wikipedia. (2020). Fehlings løsning. Hentet fra: i.Wikipedia.org
5. Sullivan Randy. (2012). Fehling -test. University of Oregon. Gjenopprettet fra: Chemdemos.Uoregon.Edu
6. Robert John Lancashire. (4. januar 2015). Fehlings test. Gjenopprettet fra: Chem.Uwimona.Edu.JM