Kjemi

Binære salter

Binære salter

Vi forklarer hvilke binære salter, deres egenskaper, struktur, koblinger, nomenklatur, hvordan blir vi dannet og gir flere eksempler.

Hva er binære salter?

De binære salter De er kjemiske forbindelser som hovedsakelig dannes av forening av et metallisk element med et lavt ioniseringspotensial, og et ikke -metallisk element med høy affinitet for elektroner (elektronegativ). Denne typen kjemiske forbindelser kalles ioniske binære salter.

I mellomtiden er molekylære binære salter, også kjent som flyktige salter, en liten gruppe binære salter dannet av foreningen av to ikke -metalliske elementer med små forskjeller i elektronegativitet.

Tilstedeværelsen av den ioniske koblingen er årsaken til egenskapene og egenskapene til ioniske binære salter, for eksempel deres høye fusjon og kokepunkter, deres krystallformasjon, deres hardhet, etc.

Et eksempel på et binært ionisk salt er natriumklorid, NaCl. Natrium representerer det metalliske elementet med lavt ioniseringspotensial, mens klor er det elektronegative ikke -metalliske elementet. NaCl har alle egenskapene som kan forventes for binært salt.

I molekylære binære salter er det derimot en kovalent binding mellom komponentene i saltene. Den kovalente bindingen er svakere enn ionisk, og dette gir forskjeller i egenskapene og egenskapene til molekylære binære salter sammenlignet med ionisk. For eksempel er kokende og fusjonspunkter av molekylære binære salter lavere.

Et eksempel på et molekylært binært salt er karbontetraklorid, CCL4, som er flyktig og ikke ionisk. Det er klassifisert som sådan, selv når den ikke viser noen av de forventede egenskapene for et salt: det er ikke solid eller krystallinsk, og er heller ikke sammensatt av ioner.

Kjennetegn på binære salter

Binære salter har en serie egenskaper:

Gjenstander

Ioniske binære salter dannes av foreningen av et element i metallgruppen, med et element som tilhører ikke -metallgruppen. I mellomtiden dannes molekylære binære salter av foreningen mellom to ikke -metalliske elementer, annet enn oksygen og hydrogen.

Lenker

Komponentene i et ionisk salt er forent av en ionisk binding. Metaller, selv om det er unntak som Beryllium, er preget av å ha lave ioniseringspotensialer. Dette gjør at elektroner lett kan frigjøres, og transformerer positivt lastet (kationer).

Elektroner frigitt av metaller blir fanget av ikke -metallelementer, på grunn av deres store affinitet for elektroner (elektronegativitet). Dette gjør at det ikke -metalt elementet er til stede i binært salt lastes negativt (anion).

Kan tjene deg: Pauling Scale

På grunn av den elektrostatiske interaksjonen mellom den positive belastningen som er anskaffet av metallet som er til stede i det binære ioniske saltet, og den negative belastningen som vises i det ikke -metalliske elementet, dannes en stor -energi -ionisk binding mellom komponentene i saltet.

De ikke -metalliske komponentene i molekylære binære salter er forent av en kovalent binding, der de to ikke -metalliske elementene deler et par elektroner.

Strukturer

Ioniske binære salter skaffer seg en krystallinsk struktur, som skyldes kraften til den ioniske koblingen mellom saltkomponentene. Når det gjelder natriumklorid, danner det et kubikkglass.

Elektrisk konduktivitet

Ioniske salter i krystallinsk form driver ikke strøm, så de blir betraktet som elektriske isolatorer. Men når krystallene av binære salter løses opp i vannet, blir de gode strømledere.

Dette skyldes det faktum at eksisterende elektriske kostnader i ioniske binære salter utfører strøm. På samme måte er smeltede salter gode strømledere.

Fusjons- og kokepunkter

På grunn av det store energiinnholdet i den ioniske bindingen som er til stede i ioniske binære salter, er dens kokende og fusjonspunkter høye.  For eksempel har natriumklorid et fusjonspunkt på 801 ºC, og et kokepunkt på 1413 ºC.

Molekylære binære salter har derimot fusjon og kokepunkter lavere enn ionisk.

Farger

Ioniske binære salter med høy -energi ioniske bindinger, slik som de som danner alkaliske metaller (litium, natrium, kalium, rubidium og cesium) er vanligvis hvite og krystallinske. Dette er tilfellet med natriumklorid, som er hvitt.

Men hvis lenken som forener komponentene i det ioniske saltet har en ionisk karakter av lavere intensitet, kan saltets farge være gul, oransje eller rødt. I tillegg kan fargen på det binære ioniske saltet avhenge av fuktighetsgraden hun besitter.

For eksempel koboltklorid (ii) (COCL2) har en blå farge hvis saltet er vannfri form; Men når koboltklorid er i heksahydratform (COCL2· 6 H2O) skaffe deg en rødlig farge.

Hardhet

Ioniske binære salter er sterke og harde på grunn av de ioniske bindingene som er til stede i dem. Men de kan bli sprø når de er under press.

Dette er fordi en deformasjon kan oppstå i strukturen til saltet som bringer de elektriske ladningene til stede i dem. Derfor produseres elektrostatiske frastøtninger mellom de elektriske belastningene på krystallene i de binære saltene, som er i stand til å forårsake sammenbrudd.

Kan tjene deg: Europium: Struktur, egenskaper, innhenting, bruk

Nomenklatur

Ioniske eller nøytrale binære salter er de mest tallrike. De er representert med MX -formelen, der M representerer det metalliske elementet, og X til det ikke -metalliske elementet, og er navngitt i følgende former:

Tradisjonell form

Først plasseres roten til ikke -metallelementet, og legger til suffikset "URO", etterfulgt av ordet "av" og metallnavnet. Hvis metallet bare har en valens, blir navnet på metallet ganske enkelt plassert som. For eksempel heter KBR -formelsaltet kaliumbromid.

Men hvis metallet har to valenser, blir navnet på metallet vanligvis endret til sin latinske rot og "bjørn" -suffikset tilsettes metallroten. Hvis hovedvalensen er til stede i metallet, brukes "ICO" -suffikset, og "av" preposisjonen blir også undertrykt.

Eksempel: I FECL2 Valencia del Hierro er +2, så den er navngitt som et jernholdig klorid. I mellomtiden, i Fecl3 Valencia del Hierro er +3, så forbindelsen er utnevnt til jernklorid.

Systematisk

Først plasseres et numerisk prefiks som kan være DI, Tri, Tetra, etc., som indikerer antall atomer av det ikke -metalliske elementet i det binære saltet, etterfulgt av roten til navnet på ikke -metalen med suffikset “uro”. Deretter plasseres "av" preposisjonen etterfulgt av et numerisk prefiks og navnet på metallet.

Eksempel: til forbindelsen av ALCL -formelen3 Det er navngitt som aluminiumtriklorid.

Lager

Først plasseres roten til ikke -metalen etterfulgt av suffikset "URO". "DE" preposisjon blir deretter plassert, og deretter blir navnet på metallet lagt til. På slutten av metallnavnet er det plassert i parentes og i romertall sin valens eller oksidasjonstilstand.

Eksempel: Cucl -saltet2 Det er navngitt som kobberklorid (II).

Molekylær binær salgsnomenklatur

Molekylære binære salter er representert med den molekylære formelen XtilOGb, hvor:

  • X representerer det minst elektronegative ikke -metalliske elementet.
  • Og representerer det mest elektronegative elementet.
  • Abonnement A og B representerer valensene til ikke -metalliske elementer.

Systematisk nomenklatur

Først plasseres et numerisk prefiks, hvis det var, etterfulgt av roten til det mest elektronegative ikke -metalliske elementet, og legger til suffikset “URO”. Deretter plasseres "av" preposisjonen etterfulgt av et numerisk prefiks og navnet på det mindre elektronegative ikke -metalliske elementet.

Kan tjene deg: sink: historie, egenskaper, struktur, risiko, bruk

PCL molekylært binært salt3 Det er navngitt som fosfor -triklorid.

Hvordan er binære salter?

Ioniske binære salter kan dannes ved en nøytraliseringsreaksjon mellom syre og hydroksyd. For eksempel kan kaliumklorid danne reaksjonen av saltsyre (HCl) med kaliumhydroksyd (KOH), i tillegg oppstår et vannmolekyl:

HCl +KOH → KCl +H2ENTEN

Metaller, spesielt de som tilhører gruppen av alkaliske metaller, kan reagere direkte med gassene til elektronegative ikke -metalliske elementer for å danne ioniske binære salter.

Ved å fordampe løsningsmidlet til en løsning på grunn av høye temperaturer, kan det være en økning i konsentrasjonen av komponentene i ionebinære salter, som favoriserer interaksjonen og kjerneprosessen; Det vil si dannelsen av ioniske koblinger, en prosess som fører til dannelse av krystaller av ioniske binære salter.

Eksempler på binære salter

Natriumkloridstruktur, et binært ionisk salt

Ioniske binære salter

  • NaCl: natriumklorid
  • NABR: natriumbromid
  • Nai: natriumjodid
  • NAF: natriumfluorid
  • Na2S: natriumsulfid
  • Na3Spørsmål: Natriumnitruro
  • LIF: litiumfluorid
  • Libr: litiumbromid
  • Li2S: litiumsulfid
  • Li3N: litiumnitrid
  • CUF: Kobberfluorid
  • Cuf2: Kobberdifluorid
  • Cob: Kobberbromid
  • Cu2S: Dicoobre sulfid
  • Cu3N: Tricobre Nitruro
  • PBS: Bly sulfid
  • Fef3: jerntrifluorid
  • Fef2: Jern difluoride
  • FECL3: jerntriklorid
  • PBF4: Bly tetrafluorid
  • PBS2: bly disulfid
  • Alcl3: Aluminium triklorid
  • Aln: Aluminium Nitruro
  • ALP: Aluminium Phosphuro
  • Mgcl2: Magnesiumdiklorid
  • Mgf2: Magnesiumdifluorid
  • Cacl2: Kalsiumdiklorid
  • Caf2: kalsiumdifluorid
  • CAS: Kalsiumsulfid
  • K2S: Dipotasiumsulfid
  • KCL: Kaliumklorid
  • K3N: Kaliumnitruro

Molekylære eller flyktige binære salter

  • Bcl3: Bor triklorid
  • CS2: Karbondisulfid
  • PCL3: Fosfor -triklorid
  • CCL4: Karbontetraklorid

Referanser

  1. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.
  2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning.
  3. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (27. august 2020). Ioniske kompundegenskaper, forklart. Gjenopprettet fra: Thoughtco.com
  4. Wikipedia. (2021). Ionisk forbindelse. Hentet fra: i.Wikipedia.org
  5. Ed Vitz et al. (5. november 2020). Binære ioniske forbindelser og deres egenskaper. Kjemi librettexts. Gjenopprettet fra: Chem.Librettexts.org