Mangansulfat (MNSO4) struktur, egenskaper, innhenting, bruk

Han Mangansulfat (II) Det er et uorganisk fast stoff dannet av manganelementene (MN), svovel (er) og oksygen (O). Den kjemiske formelen er MSO₄. Dens vannfri form (uten vann i strukturen) er et hvitt fast stoff. Imidlertid har den flere hydratiserte former, og alle er rosa faste stoffer.

Mangansulfat i veldig små (bittesmå) mengder brukes som mikronæringsstoff for både dyr og mennesker, siden det kreves for normal funksjon av organismen.

Mangansulfat anhidro mnso₄. YOSF0113 på engelsk Wikipedia / Public Domain. Kilde: Wikimedia Commons.

Det tilsettes også sammen med visse gjødsel i mangelfull jord i mangan (MN) for landbruksavlinger som trenger det, for eksempel drueplanter.

På grunn av den rosa fargen på dens hydratiserte varianter, brukes den i pigmenter som tjener til å male keramikk, fargeleggingsstoffer og andre materialer. Det tjener også til å oppnå andre manganforbindelser.

Mons₄ må manipuleres nøye. Dets innånding kan forårsake luftveisproblemer og gi alvorlige ulemper i nervesystemet, som inkluderer symptomer som ligner på Parkinsons sykdom.

Overskuddet kan også forårsake skade på land og vannlevende dyr og planter.

[TOC]

Struktur

Vannfri mangansulfat (uten vann i sin krystallinske struktur) dannes av et manganion i oksidasjon +2, det vil si Mn²⁺ og en sulfatanion så₄^2-.

Kjemisk struktur av mangansulfat₄. Forfatter: Marilú Stea.

Nomenklatur

• Mangansulfat (II)
• Mangan monosulfat
• Mangansulfat anhidro mnso₄
• Mangan mangansulfat MSSO_{4 •}H₂ENTEN
• Tetrahydrat mangansulfat MSO_{4 •}4H₂ENTEN
• Mangansulfat pentahydrat_{4 •}5H₂ENTEN
• Hipthydrert mangansulfat_{4 •}7H₂ENTEN

Egenskaper

Fysisk tilstand

Mons₄ vannfri (uten vann i strukturen) er et krystallinsk hvitt fast stoff. Hydratiserte varianter er imidlertid rosa eller blekrøde faste stoffer.

Manganeso sulfat tetrahydrat mnso₄.4H₂Eller er et rosa fast stoff. Benjah-BMM27 / Public Domain. Kilde: Wikimedia Commons.

Molekylær vekt

MSSO₄ = 151 g/mol

MSSO_{4 •}H₂O = 169,02 g/mol

Smeltepunkt

Vannfri MSSO₄ = 700 ºC

Monohydrat MSO_{4 •}H₂O = 400-450 ° C

Menso tetrahydrat_{4 •}4H₂O = 30 ° C

Kokepunkt

Vannfri MSSO₄ = Den dekomponerer ved 850 ºC.

Det kan tjene deg: koboltklorid (COCL2 (: Struktur, nomenklatur, egenskaper

Menso tetrahydrat_{4 •}4H₂O = 850 ° C

Tetthet

MSSO₄ = 3,25 g/cm³

MSSO_{4 •}H₂O = 2,95 g/cm³

Løselighet

Veldig løselig i vann: 52 g/100 ml vann ved 5 ° C. Alkoholoppløselig. Uoppløselig i eter. Litt løselig i metanol.

Ph

En monse -løsning_{4 •}H₂Eller 5% har en pH på 3,7.

Kjemiske egenskaper

Når man oppløses i vann, skilles MNSO4 i Mn -ionene²⁺ Og så₄^2-.

Manganionen (ii) mn²⁺ I syre eller nøytral løsning er det knyttet til 6 vannmolekyler₂Eller danner heksaacuomangansk ion [Mn (h₂ENTEN)₆]²⁺, som er rosa.

Det heksaacuomanganske ionet [Mn (h₂ENTEN)₆]²⁺ Det er ganske motstandsdyktig mot oksidasjon. I basisk medium (alkalisk pH) blir dette ionet manganhydroksyd (II) Mn (OH)₂, som lett oksideres, og danner manganforbindelser (III) og mangan (IV).

MSSO -løsninger₄ Syrer er rosa ved tilstedeværelsen av det heksaacuomanganske ionet [Mn (H₂ENTEN)₆]²⁺. Forfatter: Steve Cross. Kilde: Pixabay.Mangansulfat har flere hydratiserte former, det vil si med vann h₂Eller i sin krystallinske struktur.

Dette er monohydrat MSO_{4 •}H₂Eller, tetrahydrat MSO_{4 •}4H₂Eller, mnse pentahydrat_{4 •}5H₂O og hepthydrat MSO_{4 •}7H₂ENTEN. Disse hydratiserte formene inneholder det heksaacuomanganske ionet [Mn (H₂ENTEN)₆]²⁺ I krystaller og av denne grunn er de rosa faste stoffer.

Monohydratet Menso_{4 •}H₂Eller den er litt florescerende, noe som betyr at det mister noe av fuktighetsvannet sakte når det blir utsatt for miljøet.

Å skaffe

Mons₄ kan oppnås ved å behandle manganoksid (II) MNO, Mn Manghanous hydroxide (OH)₂ o mangan karbonat (ii) mnco₃ Med svovelsyre H₂SW₄.

MNCO₃ + H₂SW₄ → MSSO₄ + H₂Eller + co₂

applikasjoner

Som et ernæringsmessig komplement

Mangansulfat i små mengder serverer visse funksjoner i menneskekroppen og dyrene.

Det er derfor det er viktig som en nyttig forbindelse i ernæring og leveres som et mattilskudd. Det brukes i spor (ekstremt små mengder).

Høye mengder kan være veldig giftige og skadelige.

I veterinærmedisin

Mons₄ Korralfugler (kyllinger, kalkuner, ender og phaisanes) administreres for å forhindre mangel eller mangel på manganelement hos disse dyrene.

Kan tjene deg: kaliumjodat (kio3)

Manganmangel er manifestert i dem, for eksempel som sykdommen som kalles perose, som er deformasjonen av beinene til unge fugleben.

Patitos kan kreve monste -spor₄ I kostholdet for å forhindre perose. Forfattere: s. Hermann & F. Richter. Kilde: Pixabay.

Det gjelder fôring av disse fuglene i veldig små mengder eller spor.

I landbruket

Mangansulfat brukes som mikronæringsstoff i gjødsel for vinstokker (drueplanter) og tobakksplantasjer i mangelfulle stiger i mangan.

Noen studier indikerer imidlertid at overflødig mangansulfat kan hemme eller redusere dannelsen av visse viktige enzymer for vekst av planter og deres utbrudd.

I noen tilfeller bruker det MNSO₄ til bakken der drueplanter er. Forfatter: Schwoaze. Kilde: Pixabay.

For eksempel har det blitt funnet at det er giftig for noen avlinger som bomull.

Mons₄ Den har også bruk i soppdrepende midler, og sammen med visse organiske forbindelser er en del av visse plantevernmidler.

I flere applikasjoner

Mons₄ Hydrert brukes av fargelegging for å tilberede uorganiske pigmenter som brukes i rød lakk for keramikk, i stoffer og andre materialfargestoffer.

Mangansulfat brukes i glassproduksjon og såper tilberedes også med den.

Noen keramiske fliser kan inneholde mangansulfatpigmenter. Forfatter: Dwilliams. Kilde: Pixabay.

Mons₄ Det er startmaterialet for å oppnå manganmetall (MN) elektrolytisk, det vil si ved å bruke strøm på vandige oppløsninger.

Det lar deg også skaffe mangandioksid₂ og mangan karbonat₃.

Mons₄ Det brukes også til kjemisk analyse og i formulering av løsninger brukt i genetiske eksperimenter med mikroorganismer.

Risiko

Mangansulfat inneholder manganion (II) (MN²⁺), som kan være både ufarlig og giftig avhengig av mengdene personen, dyret eller planten blir utsatt.

Mangan er viktig for normal funksjon av organismen til mennesker, dyr og noen planter. Men dessverre er mangan også nevrotoksisk, det vil si at det påvirker nervesystemet og noen plantefunksjoner.

Kan tjene deg: som designet det første moderne termometeret?

Tilsynelatende trygge beløp

Mons₄ Administrert med matformet mat (ekstremt små eller bittesmå mengder) er generelt trygt ved administrering av mat og medisiner, eller FDA (forkortelse for engelsk Food and Drug Administration).

Farlige beløp

Langvarig eller gjentatt eksponering for denne forbindelsen i betydelige mengder kan skade mennesket og dyrene.

Det gir irritasjon i slimhinnene og slimhinnene i luftveiene, anoreksi, hodepine, tap av balanse, lungebetennelse og luftveisinfeksjoner.

Kronisk innånding forårsaker skade på nervesystemet, og genererer manghanisme, skjelving i typiske hender og symptomer på Parkinsons sykdom.

Mangansulfat påvirker nervesystemet. Forfatter: Sabine Zierer. Kilde: Pixabay.

Derfor bør spredningen av MSO -støv unngås₄, Bruk pusteutstyr og vernehansker.

Det er giftig for vannlevende liv, og i dette genererer jeg langsiktige effekter. Det må lagres på steder der det ikke er tilgang til drenering eller kloakksystem. Det er veldig viktig å ikke la det bli kastet i miljøet.

Referanser

1. ELLER.S. National Library of Medicine. (2019). Sulfat mangan. Gjenopprettet fra Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
2. Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry. (1990). Femte utgave. Volum A22. VCH Verlagsgellschaft MBH.
3. ELLER.S. National Library of Medicine. (2019). Mangansulfatmonohydrat. Gjenopprettet fra Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
4. Bomull, f. Albert og Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avansert uorganisk kjemi. Fjerde utgave. John Wiley & Sons.
5. Dunham, m.J. (2010). Guide to Yast Genetics: Functional Genomics, Proteomics og annen systemanalyse. Medium formulering. I metoder i enzymologi. Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
6. Saric, m. og Lucchini, r. (2007). Mangan. Du bruker. I håndbok om toksikologien til metaller (tredje utgave). Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
7. Vallero, d. (2014). Nevrologiske effekter av luftpolutanter. Mangan. I Funds of Air Pollution (Femte utgave). Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
8. Chee, r. (1986). In vitro Kultur av Vitis: Effektene av lysspektrumsmangansulfat og kaliumjodid på morfogenese. Plantecelle, tiss og organkult 7: 121-134 (1986). Lenke gjenopprettet.Springer.com.