Aluminiumsulfid (AL2S3) struktur, egenskaper, bruk

Han Aluminiumsulfid (Til₂S₃₎ Det er en lysegrå kjemisk forbindelse dannet ved oksidasjon av metallisk aluminium når man mister elektronene til det siste energinivået og blir en kation, og ved reduksjon av ikke -metallisk svovel, ved å få elektroner overført av aluminium og bli en anion.

For at dette skal skje og aluminium kan gi elektronene, er det nødvendig at du presenterer tre hybrid orbitaler SP³, som gir muligheten for å danne lenker til elektroner fra svovel.

Vannaluminiumsulfidfølsomhet innebærer at den i nærvær av vanndamp som finnes i luften, kan reagere produserende aluminiumhydroksyd (Al (OH)₃), hydrogensulfid (h₂S) og hydrogen (h₂) gassformig; Hvis sistnevnte akkumuleres kan forårsake en eksplosjon. Derfor bør aluminiumsulfidemballasje gjøres ved hjelp av hermetikkbeholdere.

På den annen side, siden aluminiumsulfid har reaktivitet med vann, gjør dette det til et element som ikke har noe løsningsmiddeloppløsningsmiddel.

Kjemisk struktur

Kjemisk struktur av aluminiumsulfid. Gule atomer representerer svovel. Kilde: Materialscientist, CC BY-SA 3.0, via Wikimedia Commons

Molekylær formel

Til₂S₃

Strukturformel

Nomenklatur

- Aluminiumsulfid.

- DI aluminium trisulfid.

- Aluminiumsulfid (III).

- Aluminiumsulfid.

Aluminiumsulfidegenskaper

Aluminiumsulfidutseende

Kjemiske forbindelser viser for det meste to typer egenskaper: fysisk og kjemisk.

Fysiske egenskaper

Molmasse

150,158 g/mol

Tetthet

2,02 g/ml

Smeltepunkt

1100 ° C

Vannløselighet

Uoppløselig

Kjemiske egenskaper

En av hovedreaksjonene i aluminiumsulfid er med vann, for eksempel underlag eller hovedreaktiv:

I denne reaksjonen kan dannelsen av aluminiumhydroksyd og hydrogensulfid observeres hvis det er i form av gass, eller sulfidsyre hvis den blir oppløst i vannet i form av en løsning. Hans tilstedeværelse blir identifisert av lukten av råtne egg.

Kan tjene deg: kjemiske løsninger

Bruk og applikasjoner

I Super Cardpisors

Aluminiumsulfid brukes til fremstilling av nano -nettkonstruksjoner som forbedrer det spesifikke overflatearealet og elektrisk ledningsevne, slik at en høy kapasitans og energitetthet kan oppnås hvis anvendbarhet er supercaugades.

Grafenoksid (GO) - Graphene er en av de alotropiske former for karbon - har tjent som en aluminiumsulfidstøtte (Al₂S₃) Med en hierarkisk morfologi som ligner på nanorambután produsert ved bruk av den hydrotermiske metoden.

Grafenoksidhandling

Egenskapene til grafenoksid som støtte, så vel som høy elektrisk ledningsevne og overflateareal, gjør nanorambutan₂S₃ være elektrokjemisk aktiv.

De spesifikke CV -kapasitanskurvene med godt definerte redoks -topper bekrefter den pseudokapacitive oppførselen til nanorambutan₂S₃ Hierarkisk, vedvarende i grafenoksid i NaOH 1M elektrolytt. De spesifikke CV -kapasitansverdiene oppnådd fra kurvene er: 168,97 ved 5MV/S letehastighet.

I tillegg er det observert en god galvanostatisk utladningstid på 903 µs, en flott spesifikk kapasitans på 2178,16 til strømmen på 3 mA/cm strøm².  Energitettheten beregnet fra galvanostatisk utslipp er 108,91 WH/kg, til strømtettheten på 3 mA/cm².

Elektrokjemisk impedans bekrefter således den pseudokapacitive naturen til den hierarkiske nanorambutanelektroden til₂S₃. Elektrodestabilitetstesten viser en oppbevaring av 57,84 % av den spesifikke kapasitansen på opptil 1000 sykluser.

Eksperimentelle resultater antyder at nanorambutan₂S₃ Hierarkisk er egnet for supercaiding applikasjoner.

Kan tjene deg: kromhydroksid: struktur, egenskaper, syntese, bruk

I sekundære litiumbatterier

Med den hensikt å utvikle et sekundært litiumbatteri med høy energitetthet, ble aluminiumsulfid studert (Al₂S₃) som aktivt materiale.

Det første tiltaket for nedlastingskapasitet₂S₃ Det var omtrent 1170 mAh g-1 til 100 m g-1. Dette tilsvarer 62 % av den teoretiske kapasiteten for sulfid.

Al₂S₃ Han viste dårlig kapasitetsretensjon i det potensielle området mellom 0,01 V og 2,0 V, hovedsakelig på grunn av den strukturelle irreversibiliteten til belastningsprosessen eller utvinning av Li.

XRD- og K-XES-analyse for aluminium og svovel indikerte at overflaten til Al₂S₃ reagerer reversibelt under lasting og lossingsprosesser, mens kjernen i Al₂S₃ Han viste strukturell irreversibilitet, fordi Lial og Li₂S ble dannet fra Al₂S₃ I den første nedlastingen, og da ble de igjen som de var.

Risiko

- I kontakt med vann frigjør brennbare gasser som kan brenne spontant.

- Forårsake hudirritasjon.

- Forårsake alvorlig okulær irritasjon.

- Kan forårsake luftveisirritasjon.

Informasjon kan variere mellom varsler avhengig av urenheter, tilsetningsstoffer og andre faktorer.

Førstehjelpsprosedyre

Generell behandling

Se etter legehjelp hvis symptomene vedvarer.

Spesialbehandling

Ingen

Viktige symptomer

Ingen

Innånding

Ta offeret utenfor. Levere oksygen hvis pusting er vanskelig.

Inntak

Administrer ett eller to glass vann og induserer oppkast. Aldri fremkalle oppkast eller gi noe i munnen til en bevisstløs person.

Pels

Vask det berørte området med myk såpe og vann. Slett forurensede klær.

Øyne

Vask øynene med vann, blink ofte i flere minutter. Fjern kontaktlinser i tilfelle du har dem og fortsett å skylle.

Det kan tjene deg: Cruise for Crucible: Egenskaper, funksjoner, bruk eksempler

Brannslukkingstiltak

Betennbarhet

Ikke brannfarlig.

Utryddelsesmidler

Reagere med vann. Ikke bruk vann: Bruk CO₂, sand og støvslukningsapparat.

Kampprosedyre

Bruk et autonomt pusteapparat med fullstendig beskyttelse. Bruk klær for å unngå kontakt med hud og øyne.

Referanser

1. Helse og risiko.com, (s.f), Definisjon, konsepter og artikler om helse, risiko og miljø. Hentet: helse og risiko.com
2. Aluminiumsulfid. (s.). I Wikiwand. Hentet 9. mars 2018: Wikiwand.com
3. Webelementer.(s.).Dialuminium Trisulpfide, gjenopprettet 10. mars 2018: Webelements.com
4. LTS Research Laboratories, Inc (2016), Safety Data Sheet Aluminium Sulfide: Ltschem.com