Jernsulfid (ii) egenskaper, risikoer og bruk

Han Jernsulfid (II), Også kalt jernholdig sulfid, det er en kjemisk forbindelse av FES. Pulverisert jernsulfid er pyroforisk (det slår på spontant i luften). Denne forbindelsen oppnås ved oppvarming av svovel og jern i henhold til reaksjonen: Fe + S → FES.

Reaksjonen er veldig eksotermisk (frigjør varme) og forholdet mellom jern og svovel må være 7: 4 (Nilered, 2014).

Figur 1: Jern svovelstruktur (ii).

Jernholdig sulfid kan også oppnås i vandig medium oppløsende svovel i en ionisk jernløsning (II). Svovel, oppløsning²⁺ + H₂S Fest (S) + 2H⁺

Imidlertid konkurrerer denne reaksjonen med reaksjonen av sulfatdannelse jernsyre (II) som følger: tro²⁺ + 2HS− → Fe (HS)₂(S)

Deretter dekomponerer jernsyresulfat (ii) til jernholdig sulfat, selv om reaksjonen skjer veldig sakte (Rickard, 1995).

[TOC]

Fysiske og kjemiske egenskaper

Jernsulfid (II) er et mørkt eller svartbrunt fast stoff av metallisk utseende. Når ren er fargeløs (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Figur 2 illustrerer utseendet til jernholdig sulfid.

Figur 2: Utseende av jernsulfid (II).

Forbindelsen har en molekylvekt på 87 910 g/mol og en tetthet på 4,84 g/ml. Den har et fusjonspunkt på 1195 ° C og er uoppløselig i vann og salpetersyre (Royal Society of Chemistry, 2015).

Jernholdig sulfid reagerer i surt medium for å danne jernholdig oksyd og hydrogensulfiddamp som er ekstremt giftige. Dette observeres i følgende reaksjon:

FES + 2H⁺ → Tro²⁺ + H₂S

Kan tjene deg: jernhydroksid (III): Struktur, egenskaper og bruk

Den reagerer med fortynnet svovelsyreoppløsninger for å danne jernholdig oksid, svoveldioksid og vann i henhold til reaksjonen:

FES + H₂SW₄ → stygg + h₂Eller + så₂

Reaktivitet og farer

Jernholdig sulfid er en ufølsom forbindelse og reagerer med luften for å danne jernholdig oksid og svovel. Forbindelsen er pyroforisk og kan være betent spontant eller også produktet av sterk innvirkning, så det er ikke tilrådelig å knuse den i en mørtel når den blir syntetisert og må behandles med pleie.

Reagerer med oksidasjonsmidler og når nedbrytningen blir oppvarmet avgir giftige damper av svoveloksider. Forbindelsen er veldig farlig i tilfelle inntak og farlig i tilfelle øyekontakt (irriterende) og innånding (sikkerhetsdatablad jernholdig sulfidmateriale, 2013).

I tilfelle øyekontakt, må disse skylles med mye vann i minst 15 minutter, og av og til løfte øvre og nedre øyelokk.

Hvis forbindelsen kommer i kontakt med huden, må den skylles med mye vann i minst 15 minutter mens de forurensede klærne og skoene fjernes.

I tilfelle av inntak, hvis offeret er klar og våken, bør 2-4 kopper melk eller vann administreres. En noe bevisstløs må gis av munnen

Ved innånding må offeret fjernes fra eksponeringsstedet og flytte til et nytt sted. Hvis dette ikke puster, må kunstig pusting administreres. Hvis det er vanskelig å puste, må oksygen administreres.

I alle tilfeller må øyeblikkelig medisinsk behandling oppnås (Fisher Scientific, 2009).

Jernsulfid er involvert i en sjelden godartet tilstand kjent som pseudomelanosis duodeni. Dette manifesteres endoskopisk som diskrete, planer, brun-svarte punkter i duodenal slimhinne.

Kan tjene deg: oksygenerte forbindelser: egenskaper, reaksjoner, bruk

Produserer ikke symptomer og kan være reversible. Med elektronisk mikroskopi og røntgenanalyse av energispredning per elektronprobe, tilsvarer pigmentet hovedsakelig en akkumulering av jernholdig sulfid (FES) i makrofager i laminaen (Cheng Cl, 2000).

Ledelse og lagring

Jernholdig sulfid må holdes borte fra varme- og tenningskilder. De tomme beholderne representerer en risiko for brann, avfallet må fordampes under en avtrekksklokke. Jorden kobler alt utstyr som inneholder materiale for å unngå elektriske gnister.

Støv er ikke pustet. Unngå kontakt med øynene. Bruk tilstrekkelige beskyttelsesklær. I tilfelle utilstrekkelig ventilasjon, bruk tilstrekkelig luftveisutstyr.

I tilfelle å ikke føle seg bra, bør legehjelp søkes og vise produktetiketten så mye som mulig. Forbindelsen må holdes borte fra inkompatible stoffer som oksiderende og sure midler.

Beholderen som inneholder forbindelsen, må holdes tørr, på et kjølig sted. Og det må være tett lukket på et ventilert sted. Brennbare materialer skal lagres bort fra ekstrem varme og langt fra sterke oksidasjonsmidler.

applikasjoner

Jernsulfid brukes i legeringsindustrier og rustfritt stål for å kontrollere hydrogenforskying. Stålindustrien bruker jernsulfid som et re-solfuriseringsmiddel i fremstilling av karbonfri skjære stål, legering og rustfritt stål.

Det fungerer også som et nedverdigende middel for å forbedre kapasiteten til stålstøperimaskinen, som brukes i produksjonen av flere stålstykker. Ved rensing av den grove fosforsyre brukes jernsulfid som et reduksjonsmiddel for å eliminere tunge urenheter fra fosforsyre.

Kan tjene deg: Forbrenningsreaksjoner

En annen bruk av jernsulfid er i produksjonen av formbart jern. Jernsulfid kombinert med jernholdig silisium og ferromanganese brukes til å øke svovelinnholdet i stål og jern.

Jernsulfid brukes også som laboratoriekjemist for hydrogensulfidgassforberedelse. I hår, maling, keramikk, flasker og kar, brukes jernsulfid som pigment. Det brukes også i smøremidler og for å behandle rømningsgasser.

Jernsulfid har bruk av kompatibel med sulfater. Sulfatforbindelser er oppløselige i vann og brukes i vannbehandling. Jernsulfid brukes også i produksjonen av metall smeltede stykker.

Jernsulfid er mineralpyritten som ligner gull og er bøyd som "Fool's Gold". Pyritt brukes i svovelproduksjon og svovelsyre og brukes også i kullgruvedrift (Jainson Labs (India), S.F.).

Referanser

1. Cheng Cl, E. til. (2000). Pseudomelanosis Duodeni: Case Report. Changgeng Yi Xue Zhi 23 (6), 372-376.
2. Fisher Scientific. (2009, 20. august). Sikkerhetsdatabladjern (ii) Sulfidmateriale. Hentet fra Lasecsa.
3. Jainson Labs (India). (S.F.). Bruk av jernholdig sulfid. Hentet fra Jainsonfes.
4. Sikkerhetsdatablad jernholdig sulfidmateriale. (2013, 21. mai). Hentet fra Sciencelab.
5. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14828. Hentet fra Pubchem.
6. (2014, 15. mai). Forberedende jern (ii) sulfid (kjølig reaksjon). Hentet fra YouTube.
7. Rickard, d. (nitten nitti fem). Kinetikk av FES Precision: Del 1. Konkurrerende reaksjonsmekanismer. Geochimica et cosmochimica Acta Volume 59, utgave 21, 4367-4379.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Jern (ii) sulfid. Hentet fra Chemspider: Chemspider.com.