Cupric Oxide (CUO)

Kobberoksidmineral (II). Kilde: Adam Rędzikowski, CC BY-SA 3.0, Wikimedia Commons

Hva er Cupric Oxide?

Han Kuprisk oksid, Også kalt kobberoksid (II), det er en kjemisk forbindelse av formel CUO. Det finnes i naturen som en komponent av mineraler som tenoritt og paramelakonitt. Det er kobberoksid med det høyeste oksidasjonsnummeret.

Det er hentet fra mineraler rundt om i verden, hovedsakelig i Sør -Amerika, i land som Peru eller Bolivia.

Noen kjemiske forbindelser, som ammoniakk og ammoniakkkarbonat, brukes til å fremme mineralekstraksjon. Kuprisk oksyd forekommer hovedsakelig ved mineralekstraksjon, men det er prosesser for å produsere det industrielt.

I bransjer blir kuprisk oksyd fremstilt av den trihydrerte kupriske nitrat-tenningsreaksjonen (100-20 ° C), kuprisk hydroksyd (100 ° C) eller kobberkarbonat (250 ° C):

2CU (nei₃)₂ → 2CUO + 4NO₂ + ENTEN₂

Cu (OH)₂(S) → Cuo (S) + H₂o (L)

Gjøk₃ → CUO + CO₂

Det er også syntetisk å tilberede kobbermetall i luften til omtrent 800 ° C.

Fysiske og kjemiske egenskaper ved kuprisk oksid

- Kobber (ii) oksyd presenteres som et fint svart pulver med en ionisk struktur.

- Molekylet er dannet av det divalente kationiske kobber Cu+2 og anionisk oksygen O-2. Molekylene danner et monoklinisk krystallinsk system, der hvert kobberatom er koordinert av 4 oksygenatomer.

- Er nært beslektet med det andre kobberoksydet: Cu2O koppoksyd.

- Molekylvekten er 79.545 g/mol og dens tetthet er 6.315 g/ml.

- Smeltepunktet er 1326 ° C, der oksygen brytes ned.

- Kokepunktet er over 2000 ° C.

Kan tjene deg: xantoproteisk reaksjon: fundament, prosedyre, bruk

- Forbindelsen er uoppløselig i vann, alkohol, ammoniumhydroksyd, ammoniumkarbonat og er oppløselig i ammoniumklorid og kaliumcyanid.

- Kobberoksid er amfotero, så det kan oppløses i alkaliske syrer og løsninger.

- I alkalisk løsning reagerer den på å danne andre kobbersalter:

2 Metalah + Cuo + H₂o → Metall₂[Cu (OH)₄]

- I sure løsninger reagerer den også på å danne andre kobbersalter:

Cuo + 2hno₃ → Cu (nei₃)₂ + H₂o

Cuo + 2HCl → CUCL₂ + H₂o

- Eksploderer når den varmes i kontakt med aluminium, hydrogen eller magnesium.

- Når den er oppvarmet, produserer den noen giftige damper.

Risiko

Kobberoksyd (II) er ekstremt giftig og giftig ved inntak. Det forårsaker skade på sentralnervesystemet og det endokrine systemet.

Det er også irriterende for øyne og hud. Det er ikke brannfarlig, det er stabilt og uforenlig med reduksjonsmidler, hydrogensulfid, aluminium, alkaliske metaller, finpulveriserte metaller.

I tilfelle øyekontakt, må du bekrefte om kontaktlinser brukes og fjerne dem umiddelbart.

Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, og holde øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes, men ikke et øyesalve.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klærne, beholder det så raskt som mulig, og beskytter egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.

Hvis kjemikaliet akkumuleres i offerets utsatte hud, for eksempel hendene, vaskes huden forurenset med rennende vann og ikke -slimete såpe mykt og forsiktig.

Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjon vedvarer, må du søke lege. Vask de forurensede klærne før du bruker det igjen.

Det kan tjene deg: Kjemiske funksjoner: Uorganiske og organiske, eksempler

Hvis hudkontakt er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem.

I tilfelle innånding, bør offeret få lov til å stå i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, må offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig.

Løsne tette klær, for eksempel skjortehals, belter eller slips. Hvis offeret er vanskelig å puste, må oksygen administreres.

Hvis offeret ikke puster, blir det laget en gjenopplivning av munnen. Når du alltid tar i betraktning at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn til munnen gjenopplivning når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

Ved inntak induserer det ikke oppkast. Løsne de stramme klærne. Hvis offeret ikke puster, kan du gjenopplive munnen.

I alle tilfeller bør det søkes øyeblikkelig legehjelp.

Kuprisk oksidbruk

- Kuprisk oksid brukes som et pigment for krystaller, porselensemaljer og kunstige perler, ettersom det tilfører en blåaktig nyanse til grønnaktig til slike materialer.

- Det brukes også som en desulfur for oljegasser og som en oksidasjonskatalysator og i galvaniske elektroder.

- Det er mye brukt i landbrukskjemiske og kjemiske næringer for å produsere mellomprodukter i noen prosesser.

- Det er et mye brukt oksidasjons- / reduksjonsmiddel og en prosessregulator i den kjemiske reaksjonen, spesielt i oljeproduksjon.

- Den brukes til å produsere malerier og belegg og er også en ingrediens i noen luftpleieprodukter.

- Den har også en applikasjon som en p -type halvleder på grunn av det nære båndgapet. Det brukes som et alternativ for jernoksid i termitten.

Kan tjene deg: jern (element): egenskaper, kjemisk struktur, bruk

- For sine soppdrepende og mikrobicidale egenskaper finner kobberoksid (II) også bruk som insektmiddel og fumigant.

- Det brukes hovedsakelig i behandlingen av potetplanter og som et anti -Sniff -middel i båthjelmer. Et anti -Sniff -middel er et materiale som forhindrer dannelse av perclabes og andre organismer i bunnen av et skip.

Når disse organismer vokser i skroget til et skip, øker de friksjonen som produseres når skipet passerer gjennom vann, og reduserer dermed hastigheten.

- Forbindelsen brukes også som konserveringsmiddel for tre, for å beskytte postene til gjerdet, brikkene, terrassen, taket, flisene og veggene og andre strukturer av friskt og marint vann, av insekter og sopp.

Referanser

1. Kobber (ii) halvlederoksid. Gjenopprettet fra Azom.com.
2. Cupric Oxide Formula. Gjenopprettet fra softschools.com.
3. Kobber (Cu). Gjenopprettet fra Britannica.com.