Perklorisk oksid (CL2O7)

Barer og sfærer av et percloric oksidmolekyl: De grønne kulene er klor og oksygen svart. Med lisens

Hva er percloric oksid?

Han Perklorisk oksid, Også kalt kloroksyd (vii), dicloro eller heptaoksid heptaxid,Det er en uorganisk kjemisk forbindelse av formel CL₂O7, dannet av klor- og oksygenatomer.

Det er en av de mest stabile kloroksydene og reagerer med vann for å produsere perklorsyre:

Cl₂ENTEN₇ + H₂o d 2Hclo₄

Forbindelsen oppnås ved nøye dehydrering av perklorsyre med fosforpentoksyd ved -10 ° C.

2hclo₄ + P₂ENTEN₅ ”Cl₂ENTEN₇ + 2hpo₃

Forbindelsen er destillert for å skille den fra metafosforsyre med stor forsiktighet, gitt dens eksplosive natur. Det kan også dannes ved belysning i klor- og ozonblandinger.

Fysiske og kjemiske egenskaper ved perklorisk oksid

- Kloroksid (vii) er en fargeløs, flyktig og fet væske.

- Molekylvekten er 182,9 g/mol, dens tetthet er 1.900 kg/m³ og fusjons- og kokepunkter er henholdsvis -91,57 ° C og 82 ° C.

- Det er spontant eksplosivt å påvirke eller i kontakt med flamme, og spesielt i nærvær av nedbrytningsprodukter.

- Klor heptaoksyd oppløses i karbontetraklorid ved romtemperatur og reagerer med vann for å danne perklorsyre. Eksplodere for å kontakte med jod.

- Under normale forhold er det mer stabilt, selv om det med mindre oksidasjonskraft enn de andre kloroksydene. For eksempel angriper det ikke svovel, fosfor eller papir når det er kaldt.

- Dicloro heptaoxide er et sterkt surt oksid, og i løsning danner det en balanse med perklorsyre. Perklorerer form i nærvær av alkalisk metallhydroksider.

- Den termiske nedbrytningen produseres ved monomolekylær dissosiasjon av klor og radikal trioksid.

Kan tjene deg: etylacetat

Risiko

Perklorisk oksid er en ustabil forbindelse. Den dekomponerer sakte når den lagres, med produksjon av fargede nedbrytningsprodukter som er lavere kloroksider.

Det er spontant eksplosivt, spesielt i nærvær av nedbrytningsprodukter, uforenlig med reduksjonsmidler, syrer og sterke baser. 

Selv om det er det mest stabile kloroksydet, CL₂ENTEN₇, Det er en sterk oksidant, så vel som et eksplosiv som kan slås av med flamme eller mekanisk sjokk, eller ved kontakt med jod.

Imidlertid er det mindre oksiderende enn de andre kloroksydene, og angriper ikke svovel, fosfor eller papir når det er kaldt. Det har de samme effektene på menneskekroppen som elementær klor, og krever samme forholdsregler.

Inntak forårsaker alvorlige forbrenninger i munnen, spiserøret og magen. Dampen er veldig giftig ved innånding.

I tilfelle øyekontakt, må du bekrefte om kontaktlinser brukes og fjerne dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, og holde øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes, uten å administrere øyesalve.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klærne, beholder det så raskt som mulig, og beskytter egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.

Hvis kjemikaliet akkumuleres i offerets utsatte hud, for eksempel hendene, vaskes huden forurenset med rennende vann og ikke -slimete såpe mykt og forsiktig.

Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjon vedvarer, må du søke lege. Vask forurensede klær før du bruker det igjen.

Kan tjene deg: tilsvarende vekt

I tilfelle innånding, bør offeret få lov til å stå i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, må offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig.

Løse tette klær, for eksempel skjortehals, belter eller slips. Hvis offeret er vanskelig å puste, må oksygen administreres.

Hvis offeret ikke puster, blir det laget en gjenopplivning av munnen. Når du alltid tar i betraktning at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn til munnen gjenopplivning når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

I alle tilfeller bør det søkes øyeblikkelig legehjelp.

applikasjoner

- Perklorisk oksid har ingen praktiske anvendelser. Det kan brukes som et oksidasjonsmiddel eller for produksjon av perklorsyre, men dens eksplosive natur gjør håndteringen vanskelig.

- Dicloro heptaoxide kan brukes som et reagens for produksjon av perklorater eller for studier med forskjellige reaksjoner.

- I arbeidet med Kurt Baum har reaksjonene fra perkloroksidet med olefiner, alkoholer, jodider av alkyl og perklorat av acyl med ester blitt studert, og oppnådd halogenasjoner og oksidasjoner.

- Når det. Reagerer med 2-propanol for å gi isopropyl percelorat. 2-heksanol og 3-heksanol gir knappen uten ordninger og deres respektive ketoner.

- Propeno reagerer med Dichloro heptaoksid i karbontetraklorid for å gi isopropylperscelorat (32%) og 1Clor, 2-Propylperclorato (17%). Forbindelsen reagerer med Cis-Buteno å gi 3-klorobutil perklorat (30%) og 3-ZO, 2-Butil percelorat (7%).

Kan tjene deg: krystallinsk struktur

- Dicloro heptaoksid reagerer med primære og sekundære aminer i karbontetrakloridløsning for å gi N-perkolater:

2 rnh2 + cl2o7 → 2 rnhclo3 + h₂o

2 R2NH + CL2O7 → 2 R2NCLO3 + H₂O

- Den reagerer også med alkener for å gi alkylperclorater. For eksempel reagerer den med Propeno i karbontetrakloridløsning for å produsere isopropylperklorat og perclorato av 1-celle-2-propil.

Referanser

1. Egon Wiberg, n. W. (2001). Uorganisk kjemi. Academic Press: London.
2. (2009). Diklor heptoooksid. Hentet fra Chebi: EBI.Ac.Storbritannia.