Kaliumjodid (ki) struktur, egenskaper, innhenting, bruk, risiko

Han Kaliumjodid Det er en uorganisk forbindelse dannet av et kaliumion (k⁺) og et jodidion (i^-). Den kjemiske formelen er ki. Det er et hvitt krystallinsk fast stoff, av ionisk natur og er veldig løselig i vann.

KI tillater flere kjemiske reaksjoner og analyser og brukes til å måle mengden ozon i atmosfæren. Det brukes også i infrarødt analyseutstyr (IR).

Solid ki kaliumjodid. Ondřej Mangl [Public Domain]. Kilde: Wikimedia Commons.

Kaliumjodid tilsettes det vanlige bordsaltet for å forhindre en jodmangel hos mennesker, siden dette kan utgjøre et alvorlig helseproblem.

Det brukes som en forventningsfull fordi det hjelper at slim kan flyte lett fra luftveiskanaler utenfor. Det tjener også til å behandle noen soppinfeksjoner og brukes i noen kosmetikk.

Det brukes av veterinærleger for å kurere dyr med problemer som ligner mennesker, for eksempel hoste og hudinfeksjoner. Det tilsettes til og med i veldig små mengder til dyr for dyr.

[TOC]

Struktur

Kaliumjodid er en ionisk forbindelse dannet av kaliumkationen K⁺ Og Yoduro I -anionen^-, Derfor er lenken mellom dem ionisk. Kaliumoksidasjonsstatusen er +1 og Valencia del jod er -1.

Kaliumjodid er en ionisk forbindelse. Forfatter: Marilú Stea.

Ki kaliumjodidkrystaller er kubikk.

Struktur av et ki -kaliumjodid. Benjah-BMM27 [Public Domain]. Kilde: Wikimedia Commons.

Nomenklatur

- Kaliumjodid

- Kaliumjodid

Egenskaper

Fysisk tilstand

Krystallinsk hvitt fast stoff. Kubikkkrystaller.

Molekylær vekt

166,003 g/mol

Smeltepunkt

681 ºC

Kokepunkt

1323 ºC

Tetthet

3.13 g/cm³

Løselighet

Veldig løselig i vann: 149 g/100 g vann ved 25 ° C. Litt løselig i etanol og eter.

Kan tjene deg: neon: historie, egenskaper, struktur, risiko, bruk

Ph

Dens vandige oppløsninger er nøytrale eller alkaliske, med pH mellom 7 og 9.

Kjemiske egenskaper

Litt hygroskopisk i fuktig luft.

Det er stabilt i tørr luft. Lys og fuktighet akselererer nedbrytningen og fargen endres til gul på grunn av frigjøring av små mengder jod (i₂) og Yodatos (IO₃^-).

Ki vandige oppløsninger blir også gule over tid, men med litt alkali kan dette unngås.

Disse løsningene oppløses til jod (i₂) Å gi ki₃:

Yo^- + Yo₂ → i₃^-

Andre egenskaper

Den har en sterkt bitter og saltvannsmak. Det er ikke brannfarlig.

Å skaffe

Kaliumjodid kan oppnås ved oppvarming av jod (i₂) I en konsentrert løsning av kaliumhydroksid (KOH):

3 i₂ + 6 KOH → 5 ki + kio₃ + H₂ENTEN

Den resulterende yodato- og jodidoppløsningen blir oppvarmet for å eliminere vann, den reduseres til tørrhet, kull tilsettes og oppvares ved høy temperatur. Kull tar oksygen fra jodat og oksiderer karbondioksid og reduserer dermed jodid til jodid:

2 kio₃ + C → 2 ki + 3 CO₂

Kaliumjodid oppnådd kan rekrypteres for å rense den. Det vil si at det blir gjenoppdaget i vann og induserer å krystallisere igjen.

applikasjoner

I behandlingen av hypertyreose

Kaliumjodid fungerer som tilleggsbehandling sammen med andre antityreoidemidler for å behandle hypertyreose.

Hypertyreoidisme er en sykdom som får skjoldbruskkjertelen til å produsere for mye skjoldbruskkjertelhormon, med økt skjoldbruskstørrelse, redusert vekt av personen, akselerert hjerteslag og irritabilitet, blant andre symptomer.

Kvinne med betent skjoldbruskkjertel. Det kan behandles med ki kaliumjodid. https: // www.Myupchar.com/in [CC By-SA (https: // creativeCommons.Org/lisenser/by-SA/4.0)]. Kilde: Wikimedia Commons.

Hos pasienter med hypertyreose, reduserer KI raskt symptomene fordi det hemmer frigjøring av skjoldbruskkjertelhormon.

Dens skjoldbruskkjertelseffekter er: redusert mengden blodkar i kjertelen, bekrefter om vevet og reduserte størrelsen på cellene deres.

Av denne grunn gjelder det som en preoperativ behandling for å indusere involvering eller reduksjon i skjoldbruskstørrelse før skjoldbruskkjertel (skjoldbruskkjertelfjerning) fordi denne operasjonen blir tilrettelagt.

Kan tjene deg: natrium: historie, struktur, egenskaper, risikoer og bruk

I andre medisinske applikasjoner

Kaliumjodid har forventningsmessige egenskaper når sekresjonen av luftveisvæsker øker, noe som resulterer i redusert slimviskositet.

Kaliumjodid kan fungere som en slimløselighet i hostebehandling. Forfatter: аасаball геп. Kilde: Pixabay.

Det tjener til behandling av nodoso erytem, ​​som er en smertefull betennelse i bena der rødede knuter og økt temperatur dannes.

Er et antihongos -middel. Det gjør det mulig å behandle sporotrose som er en hudinfeksjon forårsaket av en sopp. Denne sykdommen skjer med mennesker som jobber med planter og land, for eksempel bønder og gartnere.

Det brukes også i behandlingen av jodmangel eller for å unngå det, og tilsett derfor til bordsaltet eller spiselig salt (natriumklorid NaCl) som en kilde til jod og noen ganger i vann å drikke.

I veterinærapplikasjoner

Kaliumjodid administreres til dyr som antitustiv, for å øke og flytende luftveisvæskene, for bronkial kronisk hoste, så vel som i tilfeller av revmatisme og som en anti -inflammatorisk.

Det tjener også til mykose (soppinfeksjoner) av dyr, for å redusere kløe og for kronisk bly eller kvikksølvforgiftning.

I beskyttelsen av skjoldbruskkjertelen i radioaktive nødsituasjoner

Kaliumjodid har beskyttelsesegenskaper i skjoldbruskkjertelen i tilfelle personen har blitt utsatt for nukleær stråling.

Ki oversvømmer skjoldbruskkjertelen med ikke -radioaktivt jod og blokkerer dermed å ta radioaktive molekyler og absorpsjon av radioaktivt jod, og beskytter skjoldbruskkjertelen mot kreften som kan forårsake stråling.

I ozonmål i atmosfæren

Ozongass (eller₃) Det kan måles i atmosfæren ved bruk av elektrolytiske celler kalt ozonosandaer, som transporteres av radiosondasballonger.

Kan tjene deg: Benchilo Benzoate

Disse elektrolytiske cellene inneholder en ki -kaliumjodidløsning. Cellene er opprinnelig i kjemisk og elektrisk balanse.

Når en luftprøve med ozon (eller₃) Trenger inn i en av cellene balansen er ødelagt fordi følgende reaksjon oppstår:

2 ki + eller₃ + H₂O → i₂ + ENTEN₂ + 2 KOH

Denne reaksjonen produserer en elektrisk strøm som strømmer mellom celler.

Mengden elektrisk strøm som produseres blir kontinuerlig overført av radiobølger til en stasjon på land. På denne måten oppnås ozonprofilen som er fra bakken til høyden på ballen.

Ballong Take -off med Radiosonda med Ki for å måle ozon. Hannes Grobe 19:27, 20. juni 2007 (UTC), Alfred Wegener Institute for Polar and Marine Research, Bremerhaven, Tyskland [CC BY-SA (https: // CreativeCommons.Org/lisenser/by-SA/2.5)]. Kilde: Wikimedia Commons.

I flere bruksområder

Kaliumjodid tillater også:

- Eliminering av frie radikaler som hydroksylradikal oh^.

- Produksjon av fotografiske emulsjoner, for å utfelle sølv.

- Forbedre dyrefôr når du blir tilsatt i mikrokontiteter.

- Deodoriserer storfegjødsel.

- Overføre det infrarøde spektrumlyset i IR -analyseutstyr.

- Utføre visse kjemiske reaksjoner og analyser i kjemilaboratorier.

- Bruk den i personlige hygieneprodukter.

- Utføre miljøforurensningsanalyse.

Risiko

Noen mennesker følsomme for jodid.

Personer med tuberkulose eller akutt bronkitt bør også være forsiktige.

Ki kan forårsake mykgjøring av spyttkjertlene, det kan brenne munnen eller halsen, en uvanlig økning i spytt, tannsmerter og betennelse i tannkjøttet og metallsmak, blant andre symptomer.

Du kan også irritere øynene og åpne sår på huden.

Referanser

1. ELLER.S. National Library of Medicine. (2019). Kaliumjodid. Gjenopprettet fra Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
2. Kirk-Ohmer (1994). Encyclopedia of Chemical Technology. Fjerde utgave. John Wiley & Sons.
3. Dean, J.TIL. (redaktør). (1973). Lange's Handbook of Chemistry. Elementh -utgave. McGraw-Hill Book Company.
4. Valkovic, v. (2019). Dekontaminering etter eksponering for stråling. Mest følsomme kroppsdeler. In RadioActivity in the Environment (Second Edition). Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
5. Smit, h.G.J. (2015). Kjemi av atmosfære-observasjoner for kjemi (in situ). I Encyclopedia of Atmospheric Sciences (Second Edition). Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
6. Muralikrishna, i.V. og Manickam, V. (2017). Analytiske metoder for overvåking av miljøforurensning. I miljøledelse. Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
7. Wallace, J.M. og Hobbs, P.V. (2006). Atmosfærisk kjemi 1. I Atmospheric Science (Second Edition). Gjenopprettet fra Scientedirect.com.