Kromklorid (CRCL3) struktur, egenskaper, bruk

Han Kromklorid (CRCL₃) Det er et uorganisk salt sammensatt av CR -kationer³⁺ og CL -anioner^- i en 1: 3 -andel; det vil si for hver CR³⁺ Det er tre CL^-. Som det vil bli sett senere, er interaksjonene deres ikke ioniske. Dette saltet kan forekomme i to former: Anhydra og heksahydrat.

Den vannfrie formen karakteriseres ved å presentere en fiolett-rødlig farge; Mens heksahydrat, CRCL₃.6H₂Eller, det er mørkegrønt. Inkorporering av vannmolekyler modifiserer de fysiske egenskapene til disse krystaller; som dens kokende og fusjonspunkter, tettheter osv.

Fiolett-drivkrystaller av kromklorid (III) vannfri. Kilde: Ben Mills [Public Domain]

Kromklorid (III) (i henhold til bestandsnomenklaturen) dekomponerer ved høye temperaturer, og blir kromklorid (II), CRCL₂. Det er etsende for metaller, selv om det brukes i krom: prosedyre der metaller er dekket med et tynt kromlag.

Cr³⁺, Kommer fra det respektive kloridet, har det blitt brukt i behandlingen av diabetes, spesielt hos pasienter med total parenteral ernæring (TPN), som ikke inntar mengden krom som kreves. Resultatene er imidlertid mye bedre (og mer pålitelig) hvis det blir levert som picolinato.

[TOC]

Kromkloridstruktur

Octaedro -koordinering for CRCL3 i sine krystaller. Kilde: Ben Mills [Public Domain]

CRCL₃ Til tross for at de er et salt, er arten av interaksjonene deres ikke rent ioniske; De har en viss kovalent karakter, produkt av koordinasjonen mellom CR³⁺ og cl^-, som gir opphav til en deformert oktaedron (overlegen bilde). Kromet ligger i midten av octaedroen, og klorene i toppunktene.

Octaedron CRCL₆ Du kan ved første øyekast motsi CRCL -formelen₃; Imidlertid definerer ikke denne komplette oktaedronen enhetscellen i glasset, men en kube (også deformert), som kutter de grønne kulene eller kloranionene i to.

Kan tjene deg: 20 eksempler på kjemisk sublimering og egenskaper

Krystallinske lag av vannfri

Dermed fortsetter den enhetlige cellen med denne octaedro å opprettholde andelen 1: 3. Reproduserende disse deformerte terningene i verdensrommet, oppnås CRCL -krystallen₃, som er representert i det overlegne bildet med en tredimensjonal fyllingsmodell, og en modell av kuler og barer.

CRCL3 krystallstrukturlag representert med en tre -dimensjonal sfærer og bar -modell. Kilde: Ben Mills [Public Domain]

Dette krystallinske laget er et av de mange som lager₃ (Ikke forveksle fargen på glasset, sant, med den grønne kulen).

Som det fremgår av CL -anionene^- De okkuperer overflaten, så deres negative belastninger frastøter de andre krystallinske lagene. Følgelig blir krystallene svindel og skjøre; Men strålende, på grunn av krom.

Hvis disse samme lagene blir visualisert fra et lateralt perspektiv, vil det bli observert, i stedet for oktaedra, forvrengte tetrahedere:

CRCL3 krystallinske lag vises sideveis. Kilde: Ben Mills.

Her blir forståelsen av hvorfor lagene blir frastøtt med hverandre^- av overflatene.

Egenskaper

Navn

-Kromklorid (III)

-Chrome Trichloride (III)

-Kromklorid (iii) vannfri.

Kjemisk formel

-Crcl₃ (vannfri).

-Crcl₃.6H₂O (Hexahing).

Molekylær vekt

-158,36 g/mol (vannfri).

-266,43 g/mol (heksahydrat).

Fysisk beskrivelse

-Solide og fiolett-redistiske krystaller (vannfri).

-Mørkegrønn krystallinsk støv (heksahydrat, nedre bilde). I dette hydratet kan det sees når vann hemmer lysstyrke, metallkromfunksjon.

Heksahydratkromkrom. Kilde: Bruker: Walkerma [Public Domain]

Smeltepunkt

-1.152 ºC (2.106 ºF, 1.425 K) (Anhydrum)

-83 ºC (heksahydrat).

Kokepunkt

1300 ºC (2.370 ºF, 1.570) (Anhydrum).

Vannløselighet

Vandige oppløsninger av kromklorid (III). Kilde: Leiem [CC BY-SA 4.0 (https: // creativecommons.Org/lisenser/by-SA/4.0)]

-Litt løselig (anhydro).

-585 g/l (heksahydrat).

I det øvre bildet vises en serie testrør fylt med en vandig løsning av CRCL₃. Legg merke til at jo mer konsentrert, desto mer intens fargen på komplekset [CR (OH₂)₆]³⁺, Grønn farge ansvarlig.

Kan tjene deg: putrescina: struktur, egenskaper, syntese, bruk

Løselighet i organiske løsningsmidler

Løselig i etanol, men uoppløselig i eter (vannfri).

Tetthet

-2,87 gr/cm³ (vannfri).

-2,76 g/cm³ (Heksahydrat).

Lager temperatur

Nedbrytning

Når det er oppvarmet til nedbrytning, avgir kromklorid (III) giftige røyk av forbindelser som inneholder klor. Disse forbindelsene frigjøres også når kromklorid (III) kommer i kontakt med sterke syrer.

Korrosjon

Det er svært etsende og kan angripe visse stål.

Reaksjoner

Det er uforenlig med sterke oksidanter. Det reagerer også sterkt med litium og nitrogen.

Når det varmes opp i nærvær av hydrogen, reduseres det til kromklorid (II), med dannelse av hydrogenklorid.

2 Crcl₃    +    H₂   => 2 CRCL₂     +              2 HCl

Ph

I en vandig løsning, og med en konsentrasjon på 0,2 m: 2,4.

Syntese

Kromklorid (III) heksahydrat produseres, og reagerer kromhydroksyd med saltsyre og vann.

Cr (OH)₃   +    3 HCl +3 H₂O => crcl₃.6H₂ENTEN

Deretter, for å oppnå anhydra -salt, varmes CRCL₃.6H₂Eller i nærvær av tioniloklorid, SOCL₂, saltsyre, og varme:

[CR (h₂ENTEN)₆] Cl₃ + 6SOCL₂ + ∆ → CRCL₃ + 12 HCl + 6SO₂

Alternativt CRCL₃ Klorgass oppnås på en blanding av krom og karbonoksyd.

Cr₂ENTEN₃   +    3 C +CL₂ => 2 CRCL₃   +    3 co

Og til slutt, som den mest brukte metoden, er det å varme opp oksydet med et halogenantmiddel, for eksempel karbontetraklorid:

Cr₂ENTEN₃ + 3CCL₄ + ∆ → 2Crcl₃ + 3COCL₂

applikasjoner

Industriister

Kromklorid griper inn i forberedelsen på stedet av kromklorid (II); Reagens som griper inn i reduksjon av alkylhalogenider, og i syntesen av haluros av (E) -salquenilo.

Kan tjene deg: natriumoksalat (Na2C2O4): Struktur, egenskaper, bruksområder, risiko

-Den brukes i den forkromede teknikken. Dette består av avsetning, gjennom galvanoplastikk, et fint lag krom på metallobjekter eller annet materiale med et dekorativt mål, og øker dermed korrosjonsmotstand og også overflatehardhet.

-Det brukes som en tekstilmordant, og fungerer som en kobling mellom fargematerialet og stoffene som skal farges farget. I tillegg brukes den som en katalysator for produksjon av olefiner og vanntettingsmidler.

Terapeutikk

Bruken av U USP kromkloridtilskudd anbefales hos pasienter som bare får intravenøse løsninger, administrert for total parenteral ernæring (TPN). Derfor, bare når disse pasientene ikke mottar alle ernæringskravene sine.

Krom (III) er en del av glukosetoleransefaktoren, en aktivator av reaksjonene fremmet av insulin. Det antas at krom (III) aktiverer metabolismen av glukose, proteiner og lipider, og letter virkningen av insulin hos mennesker og dyr.

Krom er til stede i mange matvarer. Men konsentrasjonen overstiger ikke 2 ved rasjon, og brokkolien er maten med størst bidrag (11 ug). I tillegg er tarmabsorpsjonen av krom lav, med en verdi på 0,4 til 2,5% av mengden inntatt.

Dette gjør det vanskelig å etablere en diett for kromforsyning. I 1989 anbefalte National Academy of Sciences mellom 50 til 200 ug/dag som et tilstrekkelig krominntak.

Risiko

Blant de mulige risikoene ved forbruket av dette saltet som kromtilskudd er:

-Sterke magesmerter.

-Unormal blødning, som kan variere fra vanskeligheter med å helbrede et sår, rødfarlig blåmerker eller mørkere av fekal avføringsprodukt av intern blødning.

-Irritasjoner i fordøyelsessystemet, forårsaker magesår eller tarmer.

-Dermatitt

Referanser

1. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Krom (iii) klorid. Hentet fra: i.Wikipedia.org
3. Krom (iii) klorid [pdf]. Gjenopprettet fra: alfa.Chem.Umb.Edu
4. Pubchem. (2019). Kromkloridheksahydrat. Gjenopprettet fra: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
5. National Institute of Health. (21. september 2018). Krom: Faktaark for kostholdstilskudd. Hentet fra: SDG.OD.NIH.Gov
6. Tomlinson Carole a. (2019). Kromkloridbivirkninger. Leaf Group Ltd. Gjenopprettet fra: sunt.com