Nikkelklorid (NICL2) struktur, egenskaper, innhenting, bruk

Han Nikkelklorur eller nikkelklorid (II) er en uorganisk forbindelse dannet av nikkel (NI) og klorelementer (CL). Den kjemiske formelen er NICL₂. Det er et gylden gult faststoff når det er vannfri (uten vann i sin struktur) og grønt i sin hydratiserte form.

Nicl₂ Anhydro er et hygroskopisk fast stoff, absorberer vann med letthet og er veldig løselig i dette, og danner grønne fargeløsninger. De vandige oppløsningene er sure. Nicl₂ Hydrert har en tilhørighet til ammoniakk NH₃, det vil si at det absorberer det lett på grunn av nikkelion -tendensen (eller²⁺) For å bli med i ammoniakk. Av denne grunn brukes det i sikkerhetsmasker for å puste fritt i miljøer der det er NH₃, som er giftig.

Nikkelklorid (ii) vannfri NICL₂. Forfatter: Softyx. Kilde: Wikimedia Commons.

Nikkelklorid er mye brukt i prosesser for å lage nikkeldekning eller belegg på andre metaller, for å beskytte dem mot korrosjon og annen skade.

Det brukes som en katalysator eller reaksjonsakselerator mellom organiske forbindelser. Også for å fremstille katalysatorer fra andre nikkelforbindelser. Nylig har det blitt testet i noen batterier for å forbedre ytelsen til disse.

Imidlertid NICL₂ Det er en veldig giftig forbindelse som kan skade mennesket og dyrene. Det er et kreftfremkallende og mutagent stoff. Det skal aldri kastes til miljøet.

[TOC]

Struktur

Nikkelklorid (ii) NICL₂ Det er en ionisk forbindelse. Det dannes av nikkelionet (og heller ikke²⁺) (Med oksidasjonstilstand +2) og to kloridioner (CL^-) Med Valencia -1.

Nikkelklorid (II). Forfatter: Marilú Stea.

Nomenklatur

• Nikkelklorid (II)
• Nikkelklorid
• Nikkel diklorid
• Nicl heksahydrat nikkelklorid_{2 •}6H₂ENTEN

Egenskaper

Fysisk tilstand

Gull eller grønn gul krystallinsk faststoff.

Molekylær vekt

129,6 g/mol

Sublimeringspunkt

Nicl₂ vannfri når den når 973 ° C, den går fra fast tilstand direkte til gassformig tilstand.

Trippelpunkt

Nicl₂ Ashidro ved temperaturen 1009 ºC eksisterer samtidig i sine tre tilstander: fast, flytende og gassformig.

Tetthet

3,51 g/cm³

Løselighet

Vannløselig: 64,2 g/100 ml vann ved 20 ° C; 87,6 g/100 ml ved 100 ° C. Løselig i etanol (velg₃-Ch₂-Å) og ammoniumhydroksyd (NH₄ÅH). Uoppløselig i ammoniakk NH₃.

Kan tjene deg: hva er det mest elektronegative elementet og hvorfor?

Ph

De vandige oppløsningene er sure, med en pH rundt 4.

Kjemiske egenskaper

Det er et fast stoff med avstandsfulle egenskaper, det vil si som absorberer vann fra miljøet enkelt. Nicl₂ vannfri (uten vann) er gylden gul. Heksahydratform (med 6 vannmolekyler) NICL_{2 •}6H₂Eller er grønn.

Nicl heksahydrat nikkelklorid_{2 •}6H₂ENTEN. Benjah-BMM27 / Public Domain. Kilde: Wikimedia Commons.

Nicl₂ vannfri i fravær av luft sublimater lett.

Nicl₂ Det er veldig løselig i vann. I vandig løsning er den separert i ionene eller²⁺ og cl^-. Vandige oppløsninger er sure. I løsning binder nikkelionet seg til 6 vannmolekyler₂Eller danner heksaacuoníquelion [ni (h₂ENTEN)₆]²⁺ som er grønt.

Hvis pH for disse vandige oppløsningene økes ved å tilsette for eksempel natriumhydroksyd (NaOH), dannes nikkel Ni (OH) hydroksyd_2, som utfeller eller skiller seg fra vannet som danner en klumpete grønn gel.

Viktig eiendom av heksaacuo -ionen

NICLs vandige løsninger₂ De kan absorbere ammoniakk (NH₃) raskt. Dette er fordi NH₃ Det blir lett sammen med heksaacuoníquelion [ni (h₂ENTEN)₆]²⁺ forskyvende vannmolekyler og danne arter som [n (h₂ENTEN)₂(NH₃)₄]²⁺ eller til og med [NH (NH₃)₆]²⁺.

Å skaffe

Nikkelklorid (II) kan oppnås fra nikkelstøv (Ni) eller nikkeloksid (barn).

Nikkel kan gjennomgå klorering ved å passere klorgass (CL₂) Om støv.

Ni + cl₂ → Nicl₂

Barnet med HCl saltsyre kan også reagerte og fordamper deretter løsningen.

Nio + 2 hcl → nicl₂ + H₂ENTEN

applikasjoner

Å dekke metaller med nikkel

Nikkelklorid brukes i løsninger som tillater metallnikkelelektrode til andre metaller. Elektroavsetning bruker elektrisk strøm for å avsette et metalllag på det andre.

Dekorative metallfinish utføres der nikkel (Ni) er mellomlaget før du dekker stykket med krommetall (CR). Det tjener også for belegg i ingeniørapplikasjoner.

Kan tjene deg: eksoterm reaksjon De strålende delene av noen motorsykler er tidligere dekket med metallnikkel ved hjelp av en NICL -behandling₂ Og så er de dekket med krommetall. Forfatter: Hans Braxmeier. Kilde: Pixabay.

Nikkelbelegg gjelder sink, stål, tinn-nikkellegeringer og andre metaller for å beskytte dem mot korrosjon og erosjon eller slitasje slitasje.

I analyselaboratorier

Nicl₂ Det er en del av løsninger som brukes til fremstilling av kreftvevprøver som skal visualiseres i mikroskopet av patologer spesialister i kreft.

I organiske kjemiske reaksjoner

Nikkelklorid fungerer som en katalysator eller akselerator for mange reaksjoner mellom organiske forbindelser. For eksempel tillater det forening av ringer som fosfoler, som avtar (to fosfoler er forbundet) i nærvær av NICL₂.

Det fungerer også som en katalysator i produksjonen av CCL karbontetraklorid₄ og diyrilamin.

Nicl₂ Det fungerer som en katalysator i organiske kjemiske reaksjoner. Forfatter: WikimediaImages. Kilde: Pixabay.

I industriell sikkerhet

For sin store tilhørighet for ammoniakk (NH₃), NICL₂ Det brukes i industrielle sikkerhetsmasker. Ammoniakk er en giftig gass. Nikkelkloridet er plassert i filtrene der luften håper personen passerer.

På denne måten luften med NH₃ Den passerer gjennom filteret, ammoniakk blir fanget av NICL₂, Og personen som bruker masken inhalerte bare ren luft.

Nicl₂ Det brukes i gassmasker for å beskytte mennesker mot ammoniakk NH -gass₃. Forfatter: Michael Schwarzenberger. Kilde: Pixabay.

I termiske batterier

Nicl₂ Det er et lovende materiale som skal brukes i termiske batterier. I tester utført med litium-børstebatterier der katoden er fra NICL₂ Disse viser utmerket ytelse.

Termisk batteri. Nicl₂ I disse batteriene har de bedre ytelse. Thomas m. Crowley, Chief, Munations Fuzing Branch, Fuze Division, U.S. Army Armament Research, Development & Engineering Center (ARDEC), Picatinny Arsenal, NJ / Public Domain. Kilde: Wikimedia Commons.

I metallbatterier i natriumforhalingen

Enkelte forskere demonstrerte at nikkelklorid i natrium-metalliske natriumbatterier tillater drift ved mye lavere temperaturer enn med andre haluros. Metalliske halogenider er halogensalter som klor, brom og jod med metaller.

Kan tjene deg: 5 egenskaper ved homogene blandinger

Denne typen batterier har et flott verktøy for lagring av elektrisk energi på en stasjonær måte, men de er vanligvis problematiske på grunn av høye driftstemperaturer, og derfor brukes lite.

Nicl₂ Det kan hjelpe driftstemperaturen til natrium-metalliske halogenid-batterier med å være lavere. Forfatter: Clker-Free-Vector-Image. Pixabay.

Med nicl₂ Du kan løse problemet med høye temperaturer i disse batteriene.

I flere applikasjoner

Nicl nicl klorid₂ Det er en mellomledd i utarbeidelsen av nikkelkatalysatorer. Det tjener også til å oppnå andre forbindelser som komplekse nikkelsalter.

Avbryt bruk

For sin toksisitet mot de fleste mikroorganismer NICL₂ Det kan fungere som et soppmiddel og ble tidligere brukt til å eliminere formen som angriper visse planter.

Imidlertid ble denne bruken avviklet på grunn av faren den representerer for menneskene som bruker den og for miljøet.

Risiko

Nikkel (ii) klorid eller nicl nikkelklorid₂ Det er en veldig giftig forbindelse. Det er ikke brannfarlig, men produserer farlige gasser når de blir utsatt for oppvarming eller brann.

Menneskets eksponering for nikkelklorid (II) kan forårsake alvorlig dermatitt, hudallergier, luftveisallergier, påvirke lunger, nyrer, mage -tarmkanal og nervesystem.

Det er også kjent for sine kreftfremkallende og mutagene effekter (som forårsaker endring i cellegener).

Effekter på vannlevende dyr og organismer

Det er veldig giftig for terrestriske og vannlevende dyr, med effekter som varer over tid. Det kan være dødelig i lave konsentrasjoner.

Noen forskere fant for eksempel at ørret utsatt for NICL₂ Oppløst i vann lider av oksidativ skade og forskjellige patologier i vevene i hjernen din.

Truchas kan lide alvorlig skade på grunn av NICL -forurensning₂ av vannet der de bor. Forfatter: Holger Grybsch. Kilde: Pixabay.

Nicl₂ skal aldri kastes til miljøet.

Referanser

1. ELLER.S. National Library of Medicine. (2019). Nikkelklorid. Gjenopprettet fra Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
2. Espinoza, l.TIL. (2006). Håndbok for immunhistokjemist og hybridisering av humane karsinomer i stedet. Volum 4. Teller og visualisering. Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
3. Taylor s.R. (2001). Belegg for korrosjonsbeskyttelse: metallisk. Nikkelbelegg. I Encyclopedia of Materials: Science and Technology. Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
4. Quin, l.D. (nitten nittiseks). Fem-leddet ringer med Oneatom og smeltet karbocyklisk stammer. Termisk dimerisering av bhosfoles. I å forstå heterocyklisk kjemi II. Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
5. Topal, a. et al. (2015). Nevrotoksiske effekter på nikkelklorid i regnbueørrethjernen: vurdering av c-Fos-aktivitet, antioksidantrespons, acetylkolinesteraseaktivitet og histopatologiske endringer. Fish Physiol Biochem 41, 625-634 (2015). Lenke gjenopprettet.Springer.com.
6. Liu, w. et al. (2017). Variabel temperaturforberedelse og ytelse av NICL₂ Som katodemateriale for termiske batterier. Sci. Kina mater. 60, 251-257 (2017). Lenke gjenopprettet.Springer.com.
7. Li, g.et al. (2016). Avanserte mellomtemperatur natrium-nikkelkloridbatterier med ultrahøy energitetthet. Nature Communications 7, Artikkelnummer: 10683 (2016). Hentet fra naturen.com.
8. Bomull, f. Albert og Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avansert uorganisk kjemi. Fjerde utgave. John Wiley & Sons.
9. Bly, d.R. (Editor) (2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics. 85^th CRC Press.