Uorganiske forbindelser

Vi forklarer hva de uorganiske forbindelsene, deres egenskaper, typer og gir flere eksempler er

Hva er uorganiske forbindelser?

De Uorganiske forbindelser De er de som dannes ved kombinasjonen av et metallelement (kalsium, natrium, jern, etc.) Med et ikke -metalt element (klor, oksygen, karbon, etc.).

Den ioniske bindingen er hovedtypen av kobling i de uorganiske forbindelsene: en elektrisk attraksjon mellom det positivt belastede metallionet (+) og ionet til ikke-metallen med negativ belastning (-). Denne interaksjonen er av stor styrke og forklarer mange av egenskapene til uorganiske forbindelser, for eksempel å ha kokende punkter og høy fusjon.

På den annen side kan uorganiske forbindelser også være et resultat av kombinasjonen av to ikke -metallelementer som deler et par elektroner, og danner den så -kallede kovalente bindingen. Et eksempel på dette er vann (h₂ENTEN).

Hovedforskjellen mellom organiske og uorganiske forbindelser er at organisk alltid inneholder karbonelementet, mens de fleste uorganiske forbindelser ikke har det. Et annet hovedtrekk ved uorganiske forbindelser er at de ikke har karbon-hydrogenbindinger.

Tradisjonelt er det blitt sagt at uorganiske forbindelser er typiske for bergarter og mineraler. Imidlertid syntetiseres flere uorganiske forbindelser av levende vesener, og kan sitere som eksempler saltsyre, syntetisert i magen og karbondioksid (CO₂), Et produkt av kroppsmetabolisme.

Eksempler på uorganiske forbindelser er vann, karbondioksid, bordsalt eller saltsyre.

Egenskaper til uorganiske forbindelser

Til tross for det store mangfoldet av uorganiske forbindelser, deler de fleste av dem et sett med vanlige egenskaper, og kan sitere følgende:

Ionisk lenke

De kjemiske elementene i de uorganiske forbindelsene er forent av en ionisk binding som består av en elektrisk tiltrekning mellom partikler med motsatte elektriske belastninger; det vil si med positive og negative ladninger.

Kan tjene deg: Perrin Atomic Model: Egenskaper, postulater

Elektriske ledere

Uorganiske forbindelser i vandig løsning er gode strømledere, fordi de dissosierer på ioner når de oppløses i vann.

Ioner er elektrisk ladede partikler, og derfor er de gode strømledere.

Fusjons- og kokepunkter

Uorganiske forbindelser har høye fusjons- og kokepunkter.

Dette er fordi for å endre fysisk tilstand, må ioniske koblinger med høy energi brytes, så en høy energiforsyning er nødvendig.

Vannløselighet

Uorganiske forbindelser er generelt vannløselige.

Vannmolekyler er elektriske dipoler, det vil si at de har en positiv elektrisk ladning og et negativt i endene, slik at de elektrisk kan samhandle med ioner, partikler med elektrisk ladning. Vann samhandler med ioner ved bruk av disse stolpene, som favoriserer løseligheten av uorganiske forbindelser.

Solid tilstand eller fase

Uorganiske forbindelser er vanligvis faste på grunn av ioniske bindinger som eksisterer mellom de kjemiske elementene som danner det.

En konsekvens av dette er at elektriske interaksjoner ender opp med å organisere ioner i krystallinske nettverk, og derfor i krystallinske faste stoffer.

Krystaller hardhet

Krystallene til de uorganiske forbindelsene har stor hardhet med de ioniske koblingene som er til stede i dem.

Når tilnærmingen til elementer med samme elektriske ladning produseres, noe som kan forårsake krefter av frastøtning som er i stand til å bryte den krystallinske strukturen.

Lav volatilitet

Uorganiske forbindelser er vanligvis ikke veldig flyktige og ikke brennbare.

Forklaringen er at disse forbindelsene vanligvis ikke opplever fordampning ved romtemperatur, og også dannes av kjemiske elementer som ikke lett kan grenser.

Klassifisering: Typer uorganiske forbindelser

Typene uorganiske forbindelser er vanligvis etablert basert på antall forskjellige kjemiske elementer som er til stede i dem. Etter dette kriteriet er uorganiske forbindelser klassifisert som binære, ternærer og kvartær.

Kan tjene deg: Karbonoider: Elementer, egenskaper og bruk

Binære uorganiske forbindelser

De er forbindelser dannet av forening av to forskjellige kjemiske elementer, blant dem er: oksider, peroksider, hydrider, hydrace, hydroksider og binære salter.

Oksider

De dannes ved kombinasjonen av oksygen (eller₂) Med et annet kjemisk element. De er klassifisert i basiske oksider og syreoksider. Imidlertid er det andre veldig karakteristiske oksider, blant dem for eksempel uorganiske peroksider skiller seg ut.

• Grunnleggende oksider: De er dannet av kombinasjonen av et metallelement med oksygen. Disse forbindelsene stammer fra hydroksider. For eksempel: jernoksid (tro₂ENTEN₃).
• Syreoksider: De er dannet av foreningen av et ikke -metallelement med oksygen. De er preget av opprinnelige syrer. For eksempel: Bromisk oksid (BR₂ENTEN₅).
• Uorganiske peroksider: De har i sin struktur en oksygen-oksygenbinding som kan kombineres med hydrogen for å forårsake hydrogenperoksyd (H₂ENTEN₂), eller kan kombineres med et metall. For eksempel: natriumperoksyd (Na₂ENTEN₂).

Hydror

De kan være metalliske hydurns og ikke -metalliske hydror:

• Metallhydror: De er dannet av foreningen av hydrogen med valens eller oksidasjonstilstand -1 med et metall. For eksempel: kaliumhydrid (KH).
• Ikke -metalliske hydurner: Kjemiske forbindelser forårsaket av kombinasjonen av hydrogen med Valencia +1, med et ikke -metalt element ved bruk av dets nedre valens. De er gassform. For eksempel: Hydrogenklorid (HCl).

Syrer (hydraceider)

De er resultatet av kombinasjonen, generelt, i en gassfase av hydrogen med et ikke -metallelement. For eksempel: Yodhydronsyre (hei).

Binære salter

De er dannet av foreningen av et metallelement, med positiv belastning, og et ikke -metallelement, negativt lastet, så det etablerer en ionisk bånd mellom dem. For eksempel: kalsiumklorid (CACL₂).

Det kan tjene deg: kalsiumhypokloritt (CA (CLO) 2)

Uorganiske ternære forbindelser

Tre forskjellige kjemiske elementer er til stede i dem, og er en del av denne gruppen: hydroksider, oksacids og landsalter.

Hydroksider

De stammer fra reaksjonen av et grunnleggende oksid med vann, og presenterer hydroksilgrupper (OH). For eksempel: Kalsiumhydroksyd [(CA (OH)₂].

Oxcacids

De dannes ved reaksjonen av et syreoksid med vann. Disse syrene har oksygen. For eksempel: salpetersyre (HNO₃).

Fôrsalg

De følger av nøytraliseringsreaksjonen av en oksacid med hydroksyd, og danner det ternære saltet og vannet. For eksempel: natriumkarbonat (Na₂Co₃).

Kvaternære uorganiske forbindelser

Blant dem er syresalter og grunnleggende salter.

Syresalter

De dannes ved delvis erstatning av hydrogenatomer i en oksácido av et metall. For eksempel: natriumbisulfat (NAHSO₄).

Grunnleggende salter

De har sin opprinnelse i reaksjoner der hydroksiljegruppene (OH) ikke er fullstendig erstattet av en ikke -metall. For eksempel: kalsiumhydroksyklorid [CaCl (OH)].

Eksempler på uorganiske forbindelser

• Aluminiumoksyd (til₂ENTEN₃)
• Klorisk oksid (CL₂ENTEN₅)
• Kaliumhydroksyd (KOH)
• Ferric hydroxide [Faith (OH)₃]
• Litiumhydrid (Lih)
• Saltsyre (HCl)
• Svovelsyre (h₂SW₄)
• Litiumperoksyd (li₂ENTEN₂)
• Natriumklorid (NaCl)
• Kalsiumfluorid (CAF₂)
• Natriumbikarbonat (Nahco₃)
• Kaliumpermanganat (KMNO₄)
• Vann (h₂ENTEN)
• Karbondioksid (CO₂)
• Ammoniakk (NH₃)

Referanser

1. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning.
3. Wikipedia. (2021). Uorganisk forbindelse. Hentet fra: i.Wikipedia.org
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (27. august 2020). Forskjellen mellom organisk og uorganisk. Gjenopprettet fra: Thoughtco.com
5. Marquard & Bahls. (2015). Uorganiske kjemikalier. Gjenopprettet fra: Marquard-Bahls.com