Samholdskraft

Hva er samholdskrefter?

De samholdskrefter De er de intermolekylære attraksjonskreftene som holder noen molekyler med andre. Avhengig av intensiteten av samholdskrefter, er et stoff i fast, flytende eller gassformig tilstand. Verdien av kohesjonskrefter er en iboende egenskap til hvert stoff.

Denne egenskapen er relatert til formen og strukturen til molekylene i hvert stoff. Et viktig kjennetegn ved samholdskrefter er at de avtar raskt når avstanden øker. Deretter kalles de kohesjonskrefter til attraksjonskreftene som oppstår mellom molekylene med samme stoff.

De Frastøtningsstyrker De er de som følger av kinetisk energi (energi på grunn av bevegelse) av partikler. Denne energien fører til at molekylene hele tiden er i bevegelse. Intensiteten til denne bevegelsen er direkte proporsjonal med temperaturen som stoffet er.

For å forårsake endring av status for et stoff er det nødvendig å heve temperaturen ved hjelp av varmeoverføring. Dette fører til at frastøtningskreftene til stoffet øker, som, hvis aktuelt, kan ende opp med å anta statens endring.

På den annen side er det viktig og nødvendig å skille mellom samhold og vedheft:

• Samhørighet skyldes attraksjonskreftene mellom tilstøtende partikler av samme stoff.
• Adhesjon er resultatet av samspillet som oppstår mellom overflater av forskjellige stoffer eller kropper.

Disse to kreftene ser ut til å være relatert til flere fysiske fenomener som påvirker væsker, så det er viktig en god forståelse av både den ene og den andre.

Det kan tjene deg: Vy Canis Majoris: oppdagelse, egenskaper, struktur, trening og evolusjon

Kohesjonskrefter i faste stoffer, væsker og gasser

Atomer i de tre hovedtilstandene for materie

I faste stoffer

Generelt sett er samholdskrefter i faste stoffer veldig høye og gis intenst i de tre plassene i rommet.

På denne måten, hvis en ytre kraft blir brukt på en solid kropp, finner små forskyvninger av molekylene sted med hverandre.

I tillegg, når den ytre kraften forsvinner, er samholdskreftene sterke nok til å vende tilbake til molekylene i sin opprinnelige posisjon, og gjenvinner posisjonen før påføringen av styrken.

I væsker

Tvert imot, i væsker er kohesjonskrefter bare høye i to av de romlige retningene, mens de er veldig svake mellom væskelag.

Når en kraft påføres i en tangensiell retning på en væske, bryter denne kraften de svake bindingene mellom lagene. Dette fører til at væskelagene glir over den andre.

Deretter, når anvendelsen av styrken avsluttes, har ikke kohesjonskreftene nok kraft til å plassere væskemolekylene på nytt i sin opprinnelige posisjon.

I tillegg gjenspeiles samhold også i væsker i overflatespenningen, forårsaket av en ubalansert kraft rettet mot innsiden av væsken, og virker på overflatemolekylene.

På samme måte blir samhold også observert når overgangen fra flytende tilstand til fast tilstand er gitt, på grunn av effekten av komprimering av flytende molekyler.

I gasser

I gasser er samholdskrefter foraktelige. På denne måten er gassmolekylene i konstant bevegelse, siden i deres tilfelle ikke kohesjonskreftene klarer å holde dem knyttet til hverandre.

Kan tjene deg: Mekanisk fordel: Formel, ligninger, beregning og eksempler

Derfor kan kohesjonskreftene i gassene bare sees når flytende prosessen oppstår, noe som finner sted når gassformene er komprimert og tiltrekningskreftene er sterke nok til å produsere overgangen til statens gass til flytende tilstand.

Eksempler på samholdskrefter

Ofte kombineres samholdskreftene med vedheftskreftene for å gi opphav til visse fysiske og kjemiske fenomener.

For eksempel tillater samholdsstyrker sammen med vedheftet å forklare noen av de vanligste fenomenene som oppstår i væsker; Dette er tilfelle av menisk, overflatespenning og kapillaritet.

Når det gjelder væsker, er det derfor nødvendig å skille mellom kohesjonskreftene, som oppstår mellom molekylene med samme væske; og vedhefting, som oppstår mellom molekylene i væsken og det faste stoffet.

Overflatespenning

Overflatespenningen er kraften som oppstår tangentielt og per lengdeenhet på kanten av den frie overflaten av en væske som er i likevekt. Denne styrken trekker inn væskeoverflaten.

Til syvende og sist oppstår overflatespenning fordi kreftene som oppstår i væskemolekylene er forskjellige på overflaten av væsken enn de som oppstår inne i.

Menisk

Krumningen som er skapt på overflaten av væskene, kalles menisk når den er innesperret i en beholder. Denne kurven produseres av effekten som overflaten på beholderen har på væsken som inneholder den.

Kan tjene deg: trykkmålere

Kurven kan være konveks eller konkav, avhengig av om kraften mellom molekylene i væsken og beholderen er av attraksjonen - som tilfellet er vann og glass - eller er av frastøtning, som tilfellet er mellom kvikksølv og glass.

Kapillaritet

Eksempel på kapillaritet

Capillarity er en egenskap av væsker som lar dem stige opp eller gå ned gjennom et kapillærrør. Det er eiendommen som delvis tillater økningen av vann inne i plantene.

En væske stiger opp gjennom kapillærrøret når kohesjonskrefter er lavere enn vedheftet mellom væsken og rørveggene. På denne måten vil væsken fortsette å stige til verdien av overflatespenningen er lik vekten på væsken som finnes i kapillærrøret.

Tvert imot, hvis samhørighetskreftene er høyere enn vedheftet, vil overflatespenningen gå ned til væsken og formen på overflaten vil være konveks.

Referanser

1. Samhold (kjemi) (n.d.). I Wikipedia. Innhentet fra.Wikipedia.org.
2. Overflatespenning (n.d.). I Wikipedia. Innhentet fra.Wikipedia.org.
3. Kapillaritet (n.d.). I Wikipedia. Gjenopprettet fra Es.Wikipedia.org.
4. Iran. Levine; "Physic -Heicemistry" bind 1; Femte utgave; 2004; Mc Graw Hillm.
5. Moore, John W.; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C. (2005). Kjemi: Molekylvitenskapen. Belmont, CA: Brooks/Cole.
6. Hvit, Harvey og. (1948). Moderne høyskolefysikk. Van Nostrand.