Mohr -metode grunnleggende, reaksjoner, prosedyre, bruker

Han Mohr -metoden Det er en variant av argentometrikk, som igjen er et av de mange områdene i volumetrien som brukes til å bestemme innholdet av kloridioner i vannprøver. Konsentrasjonen av CL^- indikerer kvaliteten på vannet, som påvirker dets organoleptiske egenskaper når smaken og lukten blir.

Denne metoden, designet i 1856 av den tyske kjemikeren Karl Friedrich Mohr (106-1879), forblir i kraft på grunn av sin enkelhet og praktiske forhold. En av de viktigste ulempene er imidlertid at det støttes av bruk av kaliumkromat, k₂Cro₄, salt som er helseskadelig når du forurenser vannet.

Farge utfeller murstein av sølvkromat. Kilde: Anhella [CC By-SA (https: // CreativeCommons.Org/lisenser/by-SA/3.0)] som en volumetrisk metode, bestemmes konsentrasjonen av CL -ioner^- gjennom grader eller verdivurderinger. I disse er sluttpunktet, som indikerer at ekvivalenspunktet er nådd. Det blir ikke en fargeendring som vi ser i en syre-base-indikator; Men dannelsen av et rødlig bunnfall av AG₂Cro₄ (Øvre bilde).

Når denne rødlige eller mursteinfargen vises, avsluttes verdsettelsen, og etter en serie beregninger blir konsentrasjonen av kloridene som er tilstede i vannprøven bestemt.

[TOC]

Grunnleggende

Sølvklorid, AgCl, er et melkeaktig bunnfall som danner knapt Ag -ioner⁺ og cl^- finnes i løsning. Etter å ha dette i bakhodet, kan det tenkes at å tilsette nok sølv fra et løselig salt, for eksempel sølvnitrat, agno₃, Til en prøve med klorider kan vi utfelle dem alle som AGCL.

Deretter veier denne AGCL, massen av kloridene som er til stede i den vandige prøven, bestemmes. Dette tilsvarer en gravimetrisk og ikke -volumetrisk metode. Imidlertid er det et problem: AGCL er et ganske ustabilt og uren solid, ettersom den dekomponerer under sollys, og også raskt presipiterer som absorberer hvor mange urenheter som omgir det.

Kan tjene deg: sulfaminsyre: struktur, egenskaper, syntese, bruk

Derfor er AGCL ikke et solid som pålitelige resultater kan oppnås. Dette har sannsynligvis vært grunnen til at oppfinnsomheten ved å utvikle en volumetrisk metode oppsto for å bestemme CL -ionene^-, Ingen grunn til å utføre det tunge av noe produkt.

Dermed tilbyr Mohrs metode et alternativ: å skaffe et sølvkromatpresipitering₂Cro₄, som fungerer som sluttpunktet for en vurdering eller grad av klorider. Slikt har vært dens suksess, som fremdeles brukes i klorideranalyse i vannprøver.

Reaksjoner

Hvilke reaksjoner finner sted på Mohrs metode? For å starte, har vi CL -ioner^- oppløst i vann, hvor ved å tilsette ioner ag⁺ En veldig fortrengt løselighetsbalanse begynner til dannelsen av AGCL -bunnfallet:

AG⁺(AC) + CL^-(AC) ⇋ AGCL (S)

På den annen side må det også være kromater, CRO₄^2-, siden uten dem ville det rødlige bunnfallet av AG ikke dannes₂Cro₄:

2ag⁺(AC) + CRO₄^2-(AC) ⇋ AG₂Cro₄(S)

Så i teorien bør det være en konflikt mellom både utfellinger, AGCL og AG₂Cro₄ (Hvit Vs. Rødt) henholdsvis). Imidlertid er AGCL i vannet ved 25 ºC mer uoppløselig enn AG₂Cro₄, Så den første vil alltid presipitere før den andre.

Faktisk AG₂Cro₄ Det vil ikke utfelle før det er klorider som sølv danner salter med; Det vil si minimum eks -ess AG⁺ Det vil ikke lenger bunnfall med CL^- Men med CRO₄^2-. Vi vil se utseendet til det rødlige bunnfallet, dette er sluttpunktet for vurderingen.

Kan tjene deg: Erbio: struktur, egenskaper, innhenting, bruk

Fremgangsmåte

Reagenser og tilstander

I buretten må titleren gå, som i dette tilfellet er en Agno -løsning₃ 0,01 m. Fordi agno₃ Det er følsomt for lys, det anbefales å dekke buretten med aluminiumsfolie når den er fylt. Og som en indikator, en k -løsning₂Cro₄ til 5%.

Denne konsentrasjonen av K₂Cro₄ garanterer at det ikke er noe betydelig overskudd av CRO₄^2- Angående cl^-; Vel, det vil skje, AG vil utfelle først₂Cro₄ I stedet for AGCL, selv om sistnevnte er mer uoppløselig.

På den annen side må pH i vannprøven ha en verdi mellom 7 og 10. Hvis pH er større enn 10, vil sølvhydroksyd utfelle:

AG⁺(AC) + OH^-(AC) ⇋ AGOH (S)

Mens pH er mindre enn 7, AG₂Cro₄ Det vil være mer løselig, å være nødvendig å legge til et overskudd av agno₃ For å oppnå bunnfall, som endrer resultatet. Dette skyldes likevekt mellom CRO -arter₄^2- og Cr₂ENTEN₇^2-:

2H⁺(AC) + 2cro₄^2-(AC) ⇋ 2HCRO₄^-(AC) ⇋ CR₂ENTEN₇^2-(AC) + H₂Eller (l)

Det er grunnen til at pH i vannprøven skal måles før MOHR -metoden utføres.

evaluering

Agnos titler₃ Det må standardiseres før vurderingen ved å bruke en NaCl -løsning.

Gjort dette, i en Erlenmeyer -kolbe, overføres 15 ml vannprøven, og fortynner med 50 ml vann. Dette hjelper når de 5 dråpene K -indikatoren legges til₂Cro₄, Den gule fargen på kromatet er ikke så intens og forhindrer ikke å oppdage sluttpunktet.

Det kan tjene deg: hvor mange forvaringselektroner har karbon?

Vurderingen begynner med å åpne burette -nøkkelen og slippe Agnos løsning synker₃. Det vil sees at kolbevæsken vil bli gulaktig grumsete, produkt av den utfelte AGCL. Når den rødlige fargen er verdsatt, stopper vurderingen, blir kolben omrørt, og omtrent 15 sekunder forventes.

Hvis AG -bunnfallet₂Cro₄ Det er Redisuelve, andre dråper Agno må legges til₃. Når det forblir konstant og uforanderlig, avsluttes verdsettelsen og det utviste volumet av buretten blir notert. Fra disse volumene, fortynningsfaktorene og støkiometrien bestemmes konsentrasjonen av klorider i vannprøven.

applikasjoner

Mohrs metode gjelder alle typer vandig prøve. Ikke bare tillater det å bestemme klorider, men også Bromuros, BR^-, og cyanider, cn^-. Derfor er det en av de tilbakevendende metodene for å evaluere kvaliteten på vannet, enten til konsum, eller for industrielle prosesser.

Problemet med denne metoden ligger i bruken av k₂Cro₄, salt som er svært giftig på grunn av kromat, og som derfor påvirker vannet og jordsmonnene negativt.

Det er derfor det er søkt hvordan man endrer metoden for å gjøre uten denne indikatoren. Et alternativ er å erstatte det med Nahpo₄ og Phenolphthalein, der saltet dannes₄ Endre pH nok til å få et pålitelig sluttpunkt.

Referanser

1. Dag, r., & Underwood, a. (1965). Kvantitativ analytisk kjemi. (Femte utg.). Pearson Prentice Hall, s 277.
2. Angeles Méndez. (22. februar 2012). Mohr -metoden. Gjenopprettet fra: Kjemi.Laguia2000.com
3. Chembuddy. (2009). Mohr -metoden. Gjenopprettet fra: titrasjoner.Info
4. Daniele Naviglio. (s.F.). Mohr -metoden. Federica Web Learning. Gjenopprettet fra: Federica.Unine.Punkt
5. Hong, t. K., Kim, m. H., & Czae, m. Z. (2010). Bestemmelse av klorinitet av vann uten bruk av kromatindikator. International Journal of Analytical Chemistry, 2010, 602939. Doi: 10.1155/2010/602939