Binære salter Generell formel, nomenklatur og eksempler

De binære salter De er kjent ioniske arter i kjemi, identifisert som stoffer som er en del av sterke elektrolytter, på grunn av deres dissosiasjon fullstendig i sine bestanddeler når de er i en løsning.

Begrepet "binær" refererer til dannelsen, siden de er sammensatt av bare to elementer: en kation av metallisk opprinnelse med en enkel anion av ikke -metallisk opprinnelse (forskjellig fra oksygen), som er forent av en ionisk binding.

Selv om navnet indikerer at de bare dannes av to elementer, forhindrer dette ikke at i noen av disse saltene kan det være mer enn ett atom av metall, ikke -metall eller begge arter. På den annen side viser noen av disse artene ganske giftig oppførsel, for eksempel natriumfluor, NAF.

De kan også vise høy reaktivitet når de kommer i kontakt med vann, selv om disse egenskapene blant kjemisk kan variere veldig.

[TOC]

Generell formel av binære salter

Som nevnt ovenfor, utgjør binære salter av et metall og en ikke -metall i strukturen, så dens generelle formel er m_mX_n (Hvor m er det metalliske elementet og x det ikke -metalliske).

På denne måten kan metallene som er en del av de binære saltene være av "S" -blokken til den periodiske tabellen -Alcalinos (for eksempel natrium) og alkalinere (som kalsium) - eller blokkering "P" i det periodiske bordet ( som aluminium).

Tilsvarende, blant de ikke -metalliske elementene som utgjør denne typen kjemiske stoffer, er de av gruppe 17 i det periodiske tabellen, kjent som halogener (som klor), samt andre elementer av blokkering "P" som svovel eller nitrogen, Bortsett fra oksygen.

Kan tjene deg: kjemisk konsentrasjon

Nomenklatur av binære salter

I følge International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) kan tre systemer brukes til å navngi binære salter: systematisk nomenklatur, lager nomenklatur og tradisjonell nomenklatur.

Systematisk nomenklatur

Når denne metoden brukes, må den startes med navnet på ikke -metallen, og legge til terminering -euro; For eksempel, i tilfelle av et bromsalt (BR), vil det bli kåret til "bromid".

Umiddelbart etter utnevnelse av ikke -metalen plasseres "av" preposisjonen; I forrige tilfelle ville det være "bromid av".

Til slutt kalles det metalliske elementet som det normalt kalles. Derfor, hvis det samme eksemplet følges og det er sammensatt av kalium som metall, vil forbindelsen bli skrevet som KBR (hvis struktur er riktig balansert) og kalles kaliumbromid.

I tilfelle saltstøkiometri skiller seg fra kombinasjon 1: 1, er hvert element navngitt ved hjelp av et prefiks som indikerer abonnementet eller antall ganger hver.

For eksempel kombinasjonsforholdet i CACL -saltet₂ Det er 1: 2 (for hvert kalsiumatom er det to klor), så det er navngitt som kalsiumdiklorid; Det forekommer på samme måte med de andre forbindelsene.

Lager nomenklatur

Når du bruker denne prosedyren, begynner det med å navngi forbindelsen veldig likt hvordan den gjøres i den systematiske nomenklaturen, men uten å plassere prefikser til noen komponent av stoffet.

I dette tilfellet er det bare oksidasjonsnummeret til det metalliske elementet (dets absolutte verdi i alle tilfeller) er tatt i betraktning.

Kan tjene deg: glassionomer: forberedelse, egenskaper, typer, bruksområder

For å nevne det binære saltet, plasseres Valencia -nummeret i romersk notasjon i parenteser, etter navnet på arten. FECL kan gis som et eksempel₂ At det i henhold til disse reglene kalles jernklorid (II).

Tradisjonell nomenklatur

Når reglene for den tradisjonelle nomenklaturen følges, i stedet for å legge noe prefiks til salt eller kation av saltet eller eksplisitt plassere metall Valencia -nummeret, plasseres snarere et suffiks avhengig av oksidasjonstilstanden til metalloksydasjonen.

For å bruke denne metoden kalles ikke -metall på samme måte som i bestandsmetoden, og hvis et salt blir presentert hvis elementer har mer enn ett oksidasjonsnummer, må det navngis ved hjelp av et suffiks som indikerer det.

I tilfelle det metalliske elementet bruker sitt laveste oksidasjonsnummer, tilsettes "bjørn" -suffikset; På den annen side, hvis du bruker det største antallet Valencia, blir "ICO" -suffikset lagt til.

Et eksempel på dette kan være FECL -forbindelsen₃, som kalles "jernklorid" fordi jern bruker sin maksimale valens (3). I saltfadl₂, der jern bruker sin laveste valens (2), brukes navnet på jernholdig klorid. Det forekommer på samme måte med resten.

Hvordan er binære salter?

Som nevnt tidligere, dannes disse for det meste nøytrale stoffer gjennom kombinasjonen ved hjelp av den periodiske tabellen), med unntak av oksygen eller hydrogenatomer.

Kan tjene deg: kalsium: egenskaper, struktur, få, bruk

På samme måte er det vanlig å finne at det i de kjemiske reaksjonene som involverer binære salter er en varmeutgivelse, noe som betyr at det er en eksotermisk reaksjon. I tillegg er det forskjellige risikoer i henhold til saltet det er.

Eksempler på binære salter

Nedenfor er noen binære salter sammen med deres forskjellige kirkesamfunn, i henhold til nomenklaturen som er brukt:

NaCl

- Natriumklorid (tradisjonell nomenklatur)

- Natriumklorid (lager nomenklatur)

- Natriummonoclloride (systematisk nomenklatur)

Bacl₂

- Barric Chloride (tradisjonell nomenklatur)

- Bariumklorid (lager nomenklatur)

- Bariumdiklorid (systematisk nomenklatur)

Cos

- Cobaltos sulfid (radial nomenklatur)

- Koboltsulfid (ii) (Stock Nomenclature)

- Kobolt monosulfide (systematisk nomenklatur)

Co₂S₃

- Koboltisk sulfid (tradisjonell nomenklatur)

- Koboltsulfid (iii) (aksje nomenklatur)

- Decobalto Trisulfide (systematisk nomenklatur)

Referanser

1. Wikipedia. (s.F.). Binær fase. Innhentet fra.Wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kjemi, niende utgave (McGraw-Hill).
3. Levy, J. M. (2002). Hazat Chemistry Study Guide, Second Edition. Gjenopprettet fra bøker.Google.co.gå
4. Burke, r. (2013). FARLIGE MATERIALER Kjemi for beredskap, tredje utgave. Gjenopprettet fra bøker.Google.co.gå
5. Franzosini, p., Og Sanesi, m. (2013). Themodynamiske og transportegenskaper til organiske salter. Gjenopprettet fra bøker.Google.co.gå