Spredte systemtyper, egenskaper og eksempler

EN spredt system Det er en blanding mellom to eller flere stoffer, enten det er enkelt eller sammensatt, der det er en diskontinuerlig fase. De er systemer der ett stoff er spredt i et annet stoff. Dispersjoner kan være homogene eller heterogene; Den spredte fasen, typisk en partikkel, kan eller ikke skilles fra mediet det er spredt.

Dispersjoner finner du i mange stoffer i farmasøyten. Fra ganske store molekyleroppløsninger, for eksempel albumin og polysakkarider, til nano og mikrovæskesuspensjoner, og tykke emulsjoner og suspensjoner.

Å ha fysisk særegne faser lar dispersjoner ha forskjellige egenskaper fra sanne løsninger, for eksempel aggregering og justering av partikler.

I et hvilket som helst spredt system er det to forskjellige setninger: det spredte og dispergeringen. Den spredte fasen refererer til den som er distribuert i den andre fasen, som kalles dispergeringsmiddel.

Spredte systemer kan klassifiseres på flere forskjellige måter, inkludert hvor store partiklene er i forhold til kontinuerlige fasepartikler, uavhengig av om nedbøren skjer.

Hovedtyper av spredte systemer

Suspensjoner

Et glass skyet vann er et spredt fjæringssystem.

En suspensjon er en heterogen blanding som inneholder faste partikler som er store nok til å bli sedimentert.

I suspensjonene viser den heterogene blandingen de suspenderte oppløste stoffene i midten og ikke helt oppløst. De kan være makroskopiske eller uhøflige dispersjoner, eller fine dispersjoner.

Suspensjonspartikler er synlige for det nakne menneskelige øyet. I suspensjonene flyter partiklene fritt i et løsningsmiddel.

Den indre (faste) fasen er spredt gjennom den ytre (væske) fasen gjennom mekanisk omrøring, med bruk av visse hjelpestoffer eller suspensormidler.

Det kan tjene deg: universell støtte: fester, bruksområder, vedlegg

Et tydelig eksempel på en suspensjon er sand eller jord i vannet. De suspenderte partiklene på jorden vil være synlige under et mikroskop og vil til slutt slå seg opp over tid hvis de ikke er brydd.

Denne egenskapen skiller kolloider fra suspensjonene, siden partiklene i kolloider er mindre og ikke legger seg.

På sin side er kolloider og suspensjoner forskjellig fra løsninger, siden oppløst stoff ikke eksisterer som et fast stoff, og løsningsmidlet og løsningen er homogent blandet.

En suspensjon av flytende dråper eller faste fine partikler i en gass kalles en spray. For eksempel, i atmosfæren, kan de finnes i form av landpartikler, marint salt, nitrater og dråper skyer.

Suspensjonene er klassifisert basert på deres spredte fase og spredningsmedium. Spredningsmediet er i hovedsak et fast stoff, mens den spredte fasen kan være en væske, en gass eller et fast stoff.

Fra et termodynamisk synspunkt er suspensjoner ustabile. Imidlertid kan den stabiliseres over en periode, som bestemmer dens levetid. Dette er nyttig i bransjer når du etablerer et kvalitetsprodukt for forbrukere.

Eksempel på suspensjoner

Melet blandet med vann, medisinene som kastes på vannet, akvarellen med papiret eller salven.

Kolloider eller kolloidale systemer

Kjærlighetsskum, så vel som andre som øl, form kolloidale spredte systemer

En kolloid er en blanding der et stoff av uoppløselige partikler spredt mikroskopisk blir suspendert gjennom et annet stoff. Noen ganger kan de ha utseendet til en løsning, slik at de identifiserer og karakteriserer av sine kjemiske og transport av fysiske egenskaper.

Det kan tjene deg: hydrokoloid

I motsetning til en løsning, der løsningsmidlet og oppløsningen bare utgjør en fase, har en kolloid en spredt fase (de suspenderte partiklene) og en kontinuerlig fase (mediet til suspensjonen).

For å være kvalifisert som en kolloid, bør en blanding ikke ordne seg eller må ta lang tid å avgjøre betydelig.

Partiklene i den spredte fasen har en diameter på omtrent 1 og 1000 nanometer. Disse partiklene er vanligvis synlige i et mikroskop.

Homogene blandinger med spredt fase i denne størrelsen kan kalles kolloid aerosoler, kolloidemulsjoner, kolloidskum, kolloid- eller hydrosol -dispersjoner.

Partiklene i den spredte fasen påvirkes alvorlig av den kjemiske overflaten som er til stede i kolloidet.

Noen kolloider er gjennomskinnelige av Tyndall -effekten, som er spredningen av lette partikler i kolloidet. Andre kolloider kan være ugjennomsiktige eller kan ha en liten farge. I noen tilfeller kan kolloider betraktes som homogene blandinger.

Kolloider kan klassifiseres som:

• Hydrofile kolloider: Kolloidpartikler tiltrekkes direkte av vann. 
• Hydrofobe kolloider: De er det motsatte av det ovennevnte; Hydrofobe kolloider blir frastøtt av vann. 

Eksempel på kolloider

Røyk avgitt av biler, gelé, tåke, graffiti spray, ølskum, barberhøvel, gelé eller merenget melk.

Sanne løsninger

Når vann blandes med salt, genereres en ekte løsning.

En løsning er en homogen blanding sammensatt av to eller flere stoffer. I disse blandingene er løsningen stoffet som oppløses i et annet stoff- kjent som løsningsmiddel.

Prosessen med kombinasjon av en løsning oppstår i en skala der effekten av kjemisk polaritet er involvert, noe som resulterer i spesifikke interaksjoner for løsning.

Det kan tjene deg: Trinitrotolueno (TNT): Struktur, egenskaper, bruksområder, risiko, eksplosjon

Vanligvis antar løsningen løsningsmiddelfasen når løsningsmidlet er den største brøkdelen av blandingen. Konsentrasjonen av et løst stoff i en løsning er massen av oppløsning uttrykt som en prosentandel av massen i den komplette løsningen.

Soluto -partikler i en løsning kan ikke observeres med det blotte øye; En løsning tillater ikke lysstråler å bli spredt. Løsningene er stabile, de er sammensatt av en enkeltfase og deres løst stoff kan ikke skilles når de filtrerer.

Løsningene kan være homogene, der komponentene i blandingen danner en enkelt fase, eller heterogen, der komponentene i blandingen er av forskjellige faser.

Egenskapene til blandingen, som konsentrasjon, temperatur og tetthet, kan fordeles jevnt gjennom volum, men bare i fravær av diffusjonsfenomener eller etter avslutningen.

Det er flere typer løsninger, inkludert:

• Gassoppløsninger, for eksempel luft (oksygen og andre nitrogenoppløste gasser)
• Flytende løsninger, for eksempel flytende gass (karbondioksid i vann), flytende væske (vannetanol) og væske fast stoff (vannsukker)
• Faste oppløsninger, som fast gass (metallhydrogen), faste væsker (heksan i parafin) og fast fast stoff (legeringer og polymerer)

Eksempel på sanne løsninger

Sukker eller salt oppløst i vann, gassdrikker, luft, alkohol blandet med vann. 

Referanser

1. Gjenopprettet fra Wikipedia.org.
2. Spredte systemer (2011). Gjenopprettet fra wwwquimica303.Blogspot.com.
3. Spredning (kjemi). Gjenopprettet fra Wikipedia.org.
4. Gjenopprettet fra Wikipedia.org.
5. Spredte systemer. Hentet fra AccessPharmacy.Mhmedical.com.
6. COE -spredning (suspensjon). Gjenopprettet fra Wikipedia.org.
7. Spredte systemer. Gjenopprettet fra Ecured.Cu.